溶解度与溶度积联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为molL-1；而溶解度的单位有g/100g水，gL-1， molL-1计算时一般要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为molL-1对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)10/M mol L-1几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较物质类型难溶物质溶度积Ksp溶解度/molL-1换算公式ABAgCl1.7710-101.3310-5Ksp =S2BaSO41.0810-101.0410-5Ksp =S2AB2CaF23.4510-112.0510-4Ksp =4S3A2BAg2CrO41.1210-126.5410-5Ksp =4S3对于同种类型化合物而言， Ksp ， S 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小例1、25℃时，AgCl的溶解度为1.9210-3gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。
例2、25℃时，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，求同温度下S(Ag2CrO4)/gL-1例3、查表知PbI2的Ksp为1.410-8，估计其溶解度S(单位以gL-1计)溶度积规则在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号QC 表示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积 QC和Ksp的表达形式类似，但其含义不同 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是QC的一个特例对某一溶液，当(1)QC= Ksp，表示溶液是饱和的这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解 (2)QC< Ksp，表示溶液是不饱和的溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解3)QC> Ksp，表示溶液处于过饱和状态有沉淀析出以上的关系称溶度积规则(溶度积原理)，是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行：(1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度；(2) 计算出浓度积Qc；(3) 将Qc与Ksp进行比较，判断沉淀能否生成溶度积规则的应用(1)判断是否有沉淀生成原则上只要Qc＞Ksp便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约10-5gL-1固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。
2)判断沉淀的完全程度没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于110-5molL-1时，即为沉淀完全。