第2节 盐类的水解(第二课时)二、影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐的本性酸性 越弱弱酸越 难电离酸根离子与H+的 结合能力越强酸根离子 越易水解溶液碱 性越强pH越大越弱越水解CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- ΔH＞0改变条 件水解程度 升温 加水加醋酸 钠固体通入少 量HCl 加HAc向右向左向左向右向右向右减小增大减小增大 增大减小增大 减小减小减小增大增大减小减小增大 增大增大减小增大减小增大增大增大 减小分析：外界条件对CH3COONa水解平衡的影响越稀越水解加NaOH平衡 移动c/ CH3COO－c/ CH3COOHc/ OH－c/ H+pH增大 减小减小增大减小增大减小 增大增大减小增大减小2.外界条件(外因)：(1)温度：温度升高，促进水解越热越水解越稀越水解外加碱抑制弱酸根离子水解、促进弱碱阳离子水解2)浓度：加水稀释，促进水解(3)外加酸抑制弱碱阳离子水解、促进弱酸根离子水解 ；1.可用 _____鉴别NH4Cl、NaCl、 CH3COONa三种溶液。
4.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的 措施是( ) A、加水 B、 加Na2CO3粉末 C、加KOH固体 D、加热紫色石蕊试液3.相同物质的量浓度的下列三种溶液， NaX、NaY、NaZ它们的PH分别是9、7、８ 则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的 酸性由强到弱的顺序依次为＿＿＿＿＿_____ HY＞HZ＞HXC2.相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液pH大小顺序为________________________Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa( ) ×33HCO3－ +Al3++6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑+6H2O 互促水解：当弱酸酸根离子与弱碱阳离子同时存 在于水溶液中时,弱酸酸根离子水解生成的OH-与 弱碱阳离子水解生成的H+反应生成水,使两种离 子的水解平衡向右移动,互相促进,使水解完全。
思考】向饱和NaHCO3溶液中加入Al2(SO4)3 溶液，会产生大量气泡，该气体能使澄清石灰 水变浑浊试分析该气体的成分是什么？HCO3－ +H2O OH－ +H2CO3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+3HCO32-+Al3+ = Al(OH)3↓+3CO2↑ ①Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 SO32-、HSO3-、 [Al(OH)4]-②Fe3+与 HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-③SiO32-与NH4+、[Al(OH)4]-2.常见互促水解较彻底的有：1.同时含有弱酸酸根离子和弱碱阳离子 的盐可发生互促水解3.互促水解方程式的书写思考:向硫化钠溶液中加入氯化铝溶液，可以 制得硫化铝吗?①若生成的弱电解质不能离开体系，则水解不 彻底，方程式用 ，沉淀和气体不用箭号 如:CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O②若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号 = ，沉淀和气体用箭号练习:写出下列反应的离子方程式1.向饱和Na2CO3溶液中加入Fe2(SO4)3溶液;2.向NaHCO3溶液中加入FeCI3溶液;4.向Na2S溶液中加入AICI3溶液;5.向CH3COONa溶液中加入NH4CI溶液;3.向NaHCO3溶液中加入AICI3溶液;分析对象生成该盐的盐的 类型溶液 酸碱性酸碱 CH3COONa CH3COOH NaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 · H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。
强碱 弱酸盐碱性强酸 弱碱盐酸性强碱 强酸盐中性。