2023届安徽省皖南八校第二次大联考理科综合化学卷(word版)一、单选题(★★) 1. 紫薯含 、 等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)下列叙述正确的是 （ ）A．紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色B．是一种对人有益的过渡元素，适量的有利于提高人体免疫力C．将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝D．紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体 (★★) 2. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系下列叙述错误的是 （ ）A．利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧B．红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K (★★★) 3. 有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病图为含锗有机物下列叙述正确的是 （ ） A．Ge原子核外有17种空间运动状态不同的电子B．该有机物含有四个手性碳原子C．名叫锗烷，也属于烷烃D．有机锗和草酸性质相似，属于同系物 (★★★) 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 （ ）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，与可发生氧化还原反应C、、、能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水D、、、不能大量共存，、会发生氧化还原反应 A．AB．BC．CD．D (★★★) 5. 实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是 选项实验目的实验及现象结论A判断强酸和弱酸溶液显碱性，溶液显酸性可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸B改变反应物的浓度对平衡的影响向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动C验证的氧化性向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去有强氧化性D验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红说明菠菜中不含铁元素 A．AB．BC．CD．D (★★★) 6. 钛合金耐高温，被称之为“航天金属”。
工业上可以在 ℃时电解 制得钛，装置如图所示，下列叙述不正确的是 （ ） A．的作用之一是降低的熔点B．常温下为液体，可直接电解液体制钛C．阳极可能会产生有毒的气D．石墨电极需要定期更换 (★★★) 7. 向一个 的绝热刚性容器中通入 和 ，在一定条件下发生反应 ，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是 （ ） A．升高温度，该反应的平衡常数将增大B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动 二、实验题(★★★★) 8. 无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解 减压脱水法制备 装置如图所示 回答下列问题： (1)圆底烧瓶中盛放的试剂是 _______ (2)在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃，本实验中恒温槽中最佳水温是 _______ ℃ a.0 b.60 c.78 d.100 (3)干燥塔中装有足量的无水 ，其作用是 _______ (4)实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是 _______ 。
(5)直接加热 无法制得 ，而是分解得到 该反应的化学方程式是 _______ (6)采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为： ， 取样品 于锥形瓶中，加入 的 溶液，再加指示剂：用 的 溶液滴定，消耗 溶液 ①滴定选用的指示剂是 _______ a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉溶液 d. 溶液 ②样品中 的含量为 _______ % 三、工业流程题(★★★) 9. 铬及其化合物在生活中有很多用途 (1) 可检验司机酒后驾车，请写出酸性 溶液与酒精反应的离子方程式 _______ 的价电子排布式为 _______ 铬元素和锰元素的第二电离能 分别为 ， ， 的原因是 _______ (2)为研究铬的性质，设计如图装置装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体由此可得到的结论是 _______ (3)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻 等单质)中回收铬的流程如图所示： ①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。
加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出 氧化铬形成 的离子方程式为 _______ ②“电解”时，阴极的电极反应式为： _______ ③三价铬离子能形成多种配位化合物 中提供电子对形成配位键的原子分别是 _______ (填元素符号)，中心离子的配位数为 _______ ④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做 不锈钢，指必须含有 以上的铬， 以上的镍的不锈钢铬和镍能形成多种配合物，如 为正四面体构型、 、为正方形构型、 、 为正八面体构型等，下列有关说法正确的是 （ ） _______ (填选项字母) A. 中含有共价键和离子键 B.304不锈钢不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，不能用304不锈钢锅煲中药 C.不锈钢不会生锈，哪怕在潮湿恶劣的环境 D. 和 中，镍原子均为 杂化 四、原理综合题(★★★★) 10. 氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料回答下列问题： (1)“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为： _______ (2)在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 ，在 下的 与p、在 下的 与T关系如图(b)所示。
① _______ (填“曲线a”或“曲线b”)表示的是 下的 与p关系图像 ②当 时，反应条件可能是 _______ (3)Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如 )，其中 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率 a. b. c. d. e. f._______ g. ①反应f为 _______ 实际生产中，原料气中 和 物质的量之比为 如此操作的原因有两点： _______ 、 _______ ②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是 _______ (填标号) A. B.H C. D.N E. ③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒依据上述反应机理分析催化剂中毒原因： ___ 五、有机推断题(★★★★) 11. 化合物K具有多种有益的生物活性，在医学领域有广泛应用。
其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)B的名称为 _______ 从A到B用到了浓硝酸和浓硫酸，请从物质结构角度解释浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发的原因 _______ (2)A→B的反应方程式是 _______ (3)D→E反应类型是 _______ (4)I的结构简式是 _______ (5)J→K的步骤中，在反应温度一定的条件下，改变 的用量，一定时间内反应产率结果显示： 的用量与反应中双键及所脱甲基的个数有关，由此说明 的用量为 _______ (填“催化用量”或“物质的量用量”) (6)F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，也能与 溶液发生显色反应的有 _______ 种，写出其中核磁共振氢谱显示5组峰的同分异构体的结构简式 _______ 。