研究对象研究对象】】研究气体分子之间的反应研究气体分子之间的反应研究情景研究情景】】在一洁净的容器中，使氢气与氧在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比气按体积比2 2：：1 1的比例混合，气体分子因自的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）由运动不断发生碰撞（相互接触）假设假设1 1】】反应物分子之间只要相互碰撞就能发反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应生化学反应 【假设假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应引发化学反应 为什么有的碰撞可以发生反应，为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应而有的不能发生反应?与哪些因与哪些因素有关系？素有关系？问题：问题： 没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向类比法：类比法：借鉴投篮借鉴投篮——获得灵感获得灵感 + 一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1、、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？Ø引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞结论：结论：分子间的分子间的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充分条件充分条件推论：推论：某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关 1）发生碰撞的）发生碰撞的分子具有较高的能量。
分子具有较高的能量2）分子在）分子在一定的方向一定的方向上发生碰撞上发生碰撞 2、、发生发生有效碰撞的条件有效碰撞的条件 二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1、、什么是什么是活化分子？活化分子？Ø具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子结论：结论：发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞有效碰撞推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子活化分子的多少的多少有关 ⑶⑶、、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化叫活化分子，分子，特点是：特点是：①①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子取能量后才能变成活化分子②②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比温度呈正比活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）×100% 活化分子的多少又与活化分子的多少又与什么有关什么有关？？问题问题: 2、活化能、活化能Ø活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分 Ec：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能 其中其中E1为活化能为活化能E2-E1是反应热是反应热 有关有关“活化分子活化分子” 定义：定义：——具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞有效碰撞”）的分子称为活化分子。
的分子称为活化分子 特点：特点：——有比反应物分子平均动能高的能量有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示图形表示——“爬山坡爬山坡”能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反应物平均能量反应物平均能量v单位体积内活化分子数越多，反应速单位体积内活化分子数越多，反应速率越快率越快单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数(n活活) 反应物分子总数反应物分子总数(n总总) == 活化分子百分数活化分子百分数(活活%) 结论：结论：活化分子的活化分子的多少多少与该反应的活化能的与该反应的活化能的大小大小有关，有关，活化能的活化能的大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定内因内因推论推论:活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，，则活化分子则活化分子越多越多，，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，，则反应速率则反应速率越快 归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量 解解 释释 问问 题题1、、为什么为什么可燃物有氧气参与，还必可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点须达到着火点才能燃烧才能燃烧？？2、催化剂在我们技术改造和生产中、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下化学反应速率，试想一下为什么为什么 催化剂能提高反应速率？催化剂能提高反应速率？ 。