氢氧化钙溶解度分析溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度，一般来说，不同温度下，溶解度是不一样的，这些我们在物理上学过，并且这也运用到了我们的实际生产中，那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢？由图可以看出：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时，会有晶体析出，溶液中的溶质减少，从而溶液中溶质的质量分数减小，故曲线上满足 A 点指标的溶液在升高温度后会产生浑浊的现象，此时的溶液中溶质质量分数将变小由于 A 点表示的是 40℃时氢氧化钙的饱和溶液，当向其饱和溶液中加生石灰时，生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，从而使饱和溶液中的溶剂减少，原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出，因此溶液中的溶质减少那么，为什么温度越高氢氧化钙的溶解度越小呢？凤阳明帝钙业分析：对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，主流的解释是，氢氧化钙有两种水合物〔Ca（OH）·2HO 和 2Ca（OH）·HO〕 这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小过程 1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知） 。
而过程 2（即溶剂化过程）的热效应却不一定以固体 Ca（OH）溶于水为例溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水对于过程 2：Ca（OH） （固体）+nHO → Ca（OH） nHO（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即 Ca（OH） nHO 的形式（n 的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等） 事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的而形成配合物的过程是一个放热过程形成的配合可以发生过程 2（即电离过程）：Ca（OH） nHO → Ca（HO）n2+ + 2OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程 1 中，超过了过程 1 与过程 2 中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。