第三课时 活化能基础练习题1.有效碰撞是指 ( )A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.反应物分子发生合适取向的碰撞D.活化分子之间发生合适取向的碰撞2.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂A.①② B.②③ C.①④ D.③④3.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是 ( )A.①⑤ B.①③ C.②⑤ D.③⑤4.(双选)下列反应属于基元反应的是（ ）A. 2H2+O22H2O B.H•+O2→•OH+O• C.H++OH-= H2O D.2O3 =3O25.下列说法正确的是（ ）A.反应物分子相互碰撞即能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应C.活化分子所具有的能量称为活化能D.活化分子百分数越大，反应速率越大6.下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是（ ）①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快A.②③ B.②④ C.①②③ D.全部7.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能8.反应A→C分两步进行：①A→B,②B→C反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)下列说法错误的是（ ）A.三种物质中B最不稳定B.反应A→B的活化能为E1C.反应B→C的△H=E4-E3D.整个反应的△H=E1-E2+E3-E49.在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞10.关于反应2NO2(g)N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率为6mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为3.5mol·L-1·s-1时大B.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢C.恒温恒容条件下，充入N2,压强增大，但正逆反应速率都不变D.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率11.我国研究人员合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的1/75。
下列说法错误的是（ ）A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变C该研究说明催化剂的催化效果与结构有关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响化学反应速率12.下列反应中活化能最低的是（ ）A.氢气在氧气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.盐酸与硝酸银溶液混合D.草酸使酸性髙锰酸钾溶液褪色 13.下列有关有效碰撞的说法不正确的是（ ）A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件C.只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞14.下列说法正确的是（ ）A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响15.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必 须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子 具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
下列说法不正确的是()A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加16.下列说法不正确的是 ( )A.自然界中存在不需要活化能推动的反应B.催化剂同时改变正逆反应速率C.活化分子的每次碰撞都能发生反应D.活化能的作用在于使反应物活化从而启动反应或改变反应速率17.已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=-akJ·mol-(a>0),其反应机理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快②NOBr2(g)+NO(g)NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-118. 升高温度反应速率加快的主要原因是 ( )A.分子运动速率加快 B.活化能增加 C.体系能量增加 D.活化分子的百分数增加19.某可逆反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能大于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-120.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为 有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ·mo-表示请认真观察下图，然后回答问题 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)(2)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2kJ·mol-1则其逆反应的活化能为 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能 (填“升高”“降低”或“不变”),对反应热是否有影响? ,原因是 第三课时 活化能基础练习题解析版1.有效碰撞是指 ( )A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.反应物分子发生合适取向的碰撞D.活化分子之间发生合适取向的碰撞解析：有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。
答案：D2.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂A.①② B.②③ C.①④ D.③④解析：①增加反应物浓度能增加活化分子个数，只能增加单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数是不变的，①错误；②对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积),增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，②错误③升高温度，活化分子百分数增多，③正确；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，④正确答案：D3.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是 ( )A.①⑤ B.①③ C.②⑤ D.③⑤解析：①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大压强实际为增大反应物浓度，同①相同；④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数答案：C4.(双选)下列反应属于基元反应的是（ ）A. 2H2+O22H2O B.H•+O2→•OH+O• C.H++OH-= H2O D.2O3 =3O2解析:氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成，不属于基元反应，A项错误；B项中反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，B项正确；H+和OH-的中和反应是基元反应，C项正确；O3转化为O2的反应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元反应，D项错误。
答案：BC5.下列说法正确的是（ ）A.反应物分子相互碰撞即能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应C.活化分子所具有的能量称为活化能D.活化分子百分数越大，反应速率越大解析：活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，A、B项错误；活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C项错误；活化分子百分数越大，则单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，反应速率越大，D项正确答案：D6.下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是（ ）①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快A.②③ B.②④ C.①②③ D.全部解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，①正确；反应物总分子数不变，活化分子数增加，则活化分子百分数增大，②正确；活化分子百分数增大，则单位时间内有效碰撞次数增加，③正确；升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，④正确。
答案：D7.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：由题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，故该反应为吸热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；催化剂能降低该反应的活化能，C项正确；逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误答案：C8.反应A→C分两步进行：①A→B,②B→C反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)下列说法错误的是（ ）A.三种物质中B最不稳定B.反应A→B的活化能为E1C.反应B→C的△H=E4-E3D.整个反应的△H=E1-E2+E3-E4解析：由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，而物质能量越高越不稳定，则三种物质中B最不稳定。