第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质 第2课时：金属与酸和水的反应,金属钠的保存方法：,煤油封存,原因：,能把煤油换成水吗,,钠不和煤油反应，密度比煤油(0.8g/cm³)大二、金属与酸和水反应,1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气如Fe： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑,Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应,反应剧烈程度不同,金属的活泼性不同,实验3-3,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,现象：,钠浮于水面 钠熔成光亮的小球 小球四处嘶嘶游动 滴有酚酞的水变为红色,现 象 解 释,,浮 熔 游 红,钠的密度比水小(0.97g/cm³),反应剧烈，产生气体,反应放热，钠的熔点较低(97.7℃),有碱性物质生成,2Na + 2H2O == 2NaOH + H2,,,--H2 --NaOH,反应类型？,2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑,还原剂,氧化剂,2.钠与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑,2e-,实质：水电离出的H+被Na还原为H2，Na被H+氧化为Na+,结论：Na的化学性质非常活泼，能和水剧烈反应。
金属Na要保存在煤油中(隔绝空气和水)，金属Na着火时，不能用水灭火，必须用干沙土来灭火科学探究】铁与水蒸气的反应,,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?,1.请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物的检验(收集)装置,方案1:,,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案2:,方案3:,铁与水蒸气的反应,【科学探究】铁与水蒸气的反应,2.如果选择方案3进行实验，在表中记录实验现象，写出反应方程式肥皂水中产生气泡， 点燃气泡有爆鸣声3.小结并交流探究活动的收获收获： 排在H前面的金属，都具有置换H2的能力，这种能力体现在两个方面：反应的剧烈程度；反应条件的难度 金属越活泼，置换H2的能力越强，反应越剧烈，反应需要的条件越低课堂小结 钠的化学性质非常活泼，能直接和水剧烈反应1.钠与水的反应：,2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑,铁的化学性质没有钠活泼，能和酸剧烈反应，在高温下能和水蒸气反应2.铁和水蒸气的反应：,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在只有极少数金属以游离态存在,方程式计算,例：把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应 计算： 6.5gZn的物质的量； 参加反应的HCl的物质的量； 生成H2的体积系数之比等于物质的量之比,【练习】 将2.3克Na投入500ml蒸馏水中，充分反应，假设反应后溶液体积不变，计算： ①溶液中NaOH的物质的量浓度 ②生成气体在标准状况下的体积三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2,,,离子方程式为:,2Al+6H+==2Al3+ +3H2,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2,,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,。