河北省唐山市遵化市2025学年高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+3、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大4、X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是A．70% B．60% C．50% D．40%5、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B将A氧化最终可得C，且B和C为同系物若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( )A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)26、下列离子方程式书写正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C．铅蓄电池充电时正极反应:D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：7、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A．溶液中c()增大B．水的电离程度不变C．KW(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强8、下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷9、在0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2 H2（g）+ 1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H211、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂12、下列叙述不正确的是 ( )A．将CuCl2 溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuOB．将FeCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeOC．实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞D．厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污13、下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 ( )A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO215、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后17、下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是A．用溴水鉴别甲烷和乙烯 B．用水鉴别乙醇和苯C．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇 D．用溴水鉴别苯和甲苯18、下列说法不正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应D．油脂没有固定的熔、沸点19、某有机物X的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H15O3B．不能用酸性重铬酸钾溶液区别苯和XC．1molX最多能与4molH2加成D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应20、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO221、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化22、用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次；②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。
A．②③ B．④⑤ C．①② D．③④二、非选择题(共84分)23、（14分）以煤气(主要成分 CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________2)E 是两种含碳碳双键的酯的混合物，C 与 D 反应得到 E 的化学方程式是____________(写出一个即可)3)以 CH2＝CHCH3 为原料合成 D 的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______2）DA2分子的VSEPR模型是_____3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化②[C(OH)4]-中存在的化学键有________a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)则d原子的坐标参数为______③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）25、（12分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。
溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度3）研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L26、（10分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯请仔细分析三套装置，然后完成下列问题： (1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________ (2)装置A、C中长导管的作用是___________________________ (3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________ (4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行这两个缺点是：_______、______5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。