九年级化学酸碱盐九年级化学酸碱盐元素及化合物专题复习之四：酸 碱 盐知识要点：1．重要的酸--盐酸．硫酸的物理性质及其用途；2．酸的化学性质；3．中和反应及应用；4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；5．重要的碱--氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；6．溶液的导电性及原因；7．溶液酸碱度表示--pH 及应用；8．重要的盐--氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10．CO32-的鉴定；11. 发生复分解反应的条件要点提示：1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等1. 盐酸和硫酸的物理性质①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式 HCl,相对分子质量为 36. 5纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化②硫酸 H2SO4，相对分子质量 98纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌2. 盐酸和硫酸的化学性质HClH2SO4①跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色②跟活泼金属的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑③跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质①氢氧化钠化学式 NaOH，相对分子质量是 40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解极易溶于水且放热有强烈的腐蚀性可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等②氢氧化钙化学式 Ca(OH)2，相对分子质量 74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等2. NaOH 和 Ca(OH)2 的化学性质NaOHCa(OH)2①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色②跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等①氯化钠化学式 NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大对维持人体体液的平衡起着重要作用它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式 Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等③碳酸钙化学式 CaCO3它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体石灰石、大理石是重要的建筑材料还可作人体补钙剂4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥1）常见的氮肥有铵盐如 NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如 NH4NO3和 NaNO3，还有尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3·H2O 等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿2）常见的磷肥有磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物〗磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力3）常用的钾肥有 K2SO4 和 KCl 等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料如KNO3 和 NH4H2PO4 等化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32－的鉴定：取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有 CO32－6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生酸、碱、盐测试一、选择题1．正常人胃液的主要成分是盐酸，pH 大约在 1 左右 ，某人若因口喝而大量喝水，pH 的变化正确的是（ ）A． B． C． D．2．有 CuCl2 和 Mg Cl2 混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A．Zn B．Cu C．Zn 和 Cu D．Cu和 Mg3．下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）A．CO2 B．HCl C．SO2 D．H24．在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱5．甲．乙．丙．丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种，图中连线表示它们相互间能发生反应，则甲可能是（ ）A．BaCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．AgNO3 溶液 D．CaCl2 溶液6．除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁，应采用下列方法中的（ ）A．加水、搅拌、过滤 B．加盐酸、搅拌、蒸发C．加硝酸银溶液、搅拌、过滤 D．加石灰水、搅拌、过滤二、填空题1．氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：一是易 ；二是易 。
2．浓硫酸具有 性，因此，通常用它作为干燥剂浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不断用玻璃棒搅拌某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上，他应怎样处理？如果溅到皮肤上的是稀硫酸，他又应怎样处理？3.将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来：三、简答题1．某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐 Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步 ；第二步 ；第三步 2．要洗去热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入稀盐酸除去。
有关的化学方程式是（1） 2） 附参考答案一、选择题1．D 2．C 3．D 4．B 5．B．C 6．D二、填空题：7．吸收空气中水而潮解．与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质8．吸水 浓硫酸．水 立即用布拭去，用大量水冲洗，再搽上 3-5%NaHCO3 溶液立即用大量水冲洗9．①E ②D ③B ④C ⑤A ⑥F三、简答题：10．①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②2KOH＋Cu(NO3)2==2KNO3＋Cu(OH)2↓③H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2H NO311．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。