2025届江西省南昌市三校联考化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强2、在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是A．若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小B．若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小C．若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热ΔH偏大D．若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热ΔH偏大3、25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。
下列说法正确的是A．溶液的导电能力：甲=乙 B．醋酸的电离转化率：甲 >乙C．对水的电离的抑制程度：甲 >乙 D．c(CH3COO-)：甲>乙4、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息，下列说法正确的是A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)5、下列各组元素的性质正确的是A．第一电离能：N>O>C B．非金属性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C6、下列关于氯气的说法正确的是A．氯气是无色无味气体 B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸7、某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2D．1mol该有机物能与2 mol NaOH反应8、下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素9、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电10、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述错误的是( )A．通电后，阴极室溶液pH增大B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 gD．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小11、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO212、下列物质的电子式书写正确的是（ ）A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2 13、 “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热14、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是A．一定有SO32- B．一定有HCO3-C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定CO32-是否存在15、下列说法或表示法正确的是 （ ）A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJD．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量16、下列化学键中，键的极性最强的是（ ）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C17、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。
现将4 mol A（g）和8 mol B(g)加入到体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示下列有关说法中正确的是( )A．0～2 min内，正反应速率逐渐增大B．4 min时，A的转化率为50%C．6 min时，B的体积分数为25%D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动18、下列说法不正确的是 ( )A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B．冰融化的过程中，熵值增加C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应19、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3220、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]下列说法中正确的是( )A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－121、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（ ）A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．酒精 D．醋酸22、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________ B___________ C__________ D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________③用电子式表示B的形成过程_____________________________2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________24、（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取①反应IV的化学方程式是______________②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。
5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应25、（12分）硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：， 然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。
A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题1)探究FeSO4溶液的酸碱性实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉。