单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉 其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的一、首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)r氧化物I酸'化合物$ 碱丄盐、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：盐和U气土卜nri-另一种金風和另一种盐三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题(一)、六种相互转化关系1、 金属+2 —碱性氧化物(化合反应)点帯 A如：2Mg+O2^=2MgO 2Cu+ O2=2CuO2、 碱性氧化物+H2OT碱(化合反应)*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2对应的碱性氧化物 K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)是微溶碱外，其余都易溶练习：将6.2克N^O溶于93.8克水中，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液的溶质质量分数为 o3、碱T碱性氧化物+水（分解反应）Q、不瘠性磷受热才能发生分解反应 b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe（OH） =Fe O + H O Cu（OH） =2CuO+H OJ 厶 J 厶 厶 厶4、 非金属+。
2 —酸性氧化物（化合反应）点券 点議女口： C+ O2^ CO2 S+O2^SO25、 酸性氧化物+H2OT酸（含氧酸）（化合反应）* a除Si外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的 化合价）如：CO2+ 电0= H2CO3 SO3+ 电0= H2so4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液练习：将8克SO3完全溶于92克水中，所得溶液中溶质的名称为 该溶液的溶质质量分数为 o6、 酸T酸性氧化物+水（分解反应）*a、仅有含氧酸才能分解b、 反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的 化合价）c、 酸性氧化物又叫酸酉干（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）女口： H2so = h20+ SO3 f h2C0 = h20+ co2 f练习：向滴有紫色石蕊试液的水中通入CC>2气体，溶液由 色变为—色; 再将此溶液加热，溶液又由—色变为—色，原因是（用化学方程式表 示） O写出下列几种含氧酸的酸酹：H2so4 hno3 H3PO4 h2S03 czy十个相互反应的关系（关系表中有四个横向、四个交叉、两个远距离关系，共十个）7、 碱性氧化物+酸性氧化物T含氧酸盐（化合反应） 如：CaO+ CO2^CaCO3 CaO+SQ^CaSQ注：初中阶段着重了解上面两个即可。
8、 碱性氧化物+酸T盐+水（复分解反应）如：CuO+ 2HC1^CuC12+ H20 Fe2O3+3 弯0严Fe/SO^+S^O9、 酸性氧化物+碱T盐+水（不是基本反应类型）* a、参加反应的碱必须可溶b、注意生成的盐的化学式的书写女口： C02+ Ca（0H）2= CaCOj +电0 SO2+2NaOH^Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH==Na2SiO3+ 电0 SO3+2NaOH== Na2SO4+ 2电010、 碱+酸T盐+水（复分解反应）*酸跟碱作用生成盐和水的反应叫 反应该反应属于 反应的类型（填基本反应类型）如：Cu（OH）2 +H2SO4==Cu SO4+2 H2O NaOH+ HC1= NaCl+ 电0 练习：凡是有盐和水生成的反应一定是中和反应，这种说法对吗？为什么？试 举例说明11、 碱+盐T另一种碱+另一种盐（复分解反应）*a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、 必须符合复分解反应发生的条件c、 可溶性碱跟鞍盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）女口： 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2 I 3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe（OH）3 I Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH3 f12、 酸+盐T另一种酸+另一种盐（复分解反应）*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成） 女口： HCl+AgNO3==AgCl I +HNO3 H2SO4+BaCl2== BaSOj +2 HC1 2HCl+CaCO3^CaCl2+H2O+CO2f13、 盐+盐T另外两种新盐（复分解反应） *a、参加反应的两种盐必须都是可溶的b、符合复分解反应发生的条件女口： NaCl+AgNO3==AgCl I +NaCl K2SO4+BaCl2==BaSO4 I +2KC1练习：KNO3、NaNO3 一般不能参加复分解反应，原因是 014、 金属+酸T•盐+氢气（置换反应）*a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生 氢气）b、 只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、 铁跟盐酸和稀盐酸反应生成孚钱承如：Mg+2HCl==MgCl +H f Fe+H SO == Fe SO + H f15、 金属+盐T另一种金属+另一种盐（置换反应）*a、盐必须是可溶的 b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、 K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能賈粥盐中 的金属。
女口：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H 2 f 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2 I +Na2SO4d、 铁跟盐反应生成的是亚铁盐女口 Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+ Hg16、 金属+非金属T•无氧酸盐（化合反应）* a、这里的非金属不包括氧气b、活泼金属跟活泼非金属在点燃或加热的条件下一般能反应如：2Na+Cl2 2NaCl Fe+S—FeS。