知识回顾• 在下列物质中：①CH3COOH ②盐酸 ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中以离子形式存在的是：①③④⑤⑥⑧⑦⑨ ②③⑥第二课时：离子反应和离子方程式的书写实验 内容向盛有2 mL CuSO4溶液的 试管2 mL NaCl溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的试 管滴2 mL BaCl2溶液实验 现象实验 结果实验 实质无明显现象生成白色沉淀电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应实验2-1观察实验，探讨实验实质一.离子反应SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl22.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式只有在水溶液中才能写 离子方程式）1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应在水 溶液中)1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。
3、删，删去两边没反应的离子4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 二.离子反应方程式的书写步骤1、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaClCu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓ 3.固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能写离子方程式？？① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ ⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O3、写出下列反应的离子方程式自我检测①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离 子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物 时，写分子式 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质 ）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）盐的溶解性基本规律如下：溶解性表：溶解性表：易溶物质能改易溶物质能改, ,难溶物质不能改难溶物质不能改 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶是钡铅； 碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于 水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、 Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物质：随堂练习3、下列离子方程式正确的是 （ ）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2OB．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2OD． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓B4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑变式训练① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑三.离子反应方程式表示的意义细心探究：完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：不仅可表示某一 个具体的化学反应，而且可表示同一类型的 反应H+ + OH- = H2O5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘课本34页5、6实验2-3观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有蓝色沉淀产生Ba2＋ + SO42- =BaSO4 ↓溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2O有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2↑复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等离子反应的条件（满足下列其中一个即可）④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag1、下列能发生离子反应的是（ ）A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合课堂检测同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水离子共存问题 共存原则:离子间不发生反应则能共存⑶生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、Have a try2.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-及时巩固3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl- 深入探讨①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。
③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子隐含条件的应用4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-随堂练习5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ） A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-随堂练习6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 随堂练习离子反应的实际应用1.混合物的分离2. 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤3.2.物质的提纯和鉴定4. 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+5.3.消除水中污染物。
6. 如明矾净水8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方 程式 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， 离子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ， 离子方程式 H2SO4 2H＋ + CO32- = H2O + CO2↑ BaCl2 Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓ Fe Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu Ba(OH)2 H＋+ OH- = H2O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工 业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含 的三种离子是：( ) 乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一 定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚 铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( )K+、Cl-、OH-铁粉 Ag变式训练。