第三节 最新鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》学案 第一课时 主备 韩洪聪一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量【自主研学】： （１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中,微观粒子往往按一定数量的进行,因此,要定量的研究物质的性质和变化,必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量,通过它可以把物质的 与 、 或 等微观粒子的数量联系起来,这个物理量就是“ ”,符号： ,单位： （2）．物质的量的意义： ①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一 ②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词,是个整体,不可分割、删减或增加其他字,也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量” ③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等）,不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）2．物质的量及其单位——摩尔（简称： ,符号： ）【自主研学】： （1）．1mol含义的规定： 国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为 （试计算之,其中一个的质量约为1.993×10-26Kg）3）．阿伏加德罗常数：国际上规定1mol 任何微粒的微粒数与＿＿＿＿＿所含的碳原子数相等．实验表明,0.012Ｋg12Ｃ所含的碳原子数为_________6.02×1023mol-1称为___________由此看来, 就是定义“1mol”的标准质疑激趣】： 1mol 含有6.02×1023个,2mol 含有2×6.02×1023个,则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？【自主研学】：由此,3.01×1023个O2的物质的量为 ,9.03×1023个铁原子的物质的量为 2molH2O中含有 个水分子,含 个氢原子,含有 个电子。
可见： “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体,是用 作为标准来衡量 的物理量 例．下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg 中含有6.02×1023碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024电子【课内训练】：1.下列说法正确的是（ ）Ａ.摩尔是物理量之一Ｂ.某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质就是１molＣ.1mol HD.0.1mol金属钠变成钠离子时失去的电子数为０.1ＮA2.下列叙述正确的是（ ）Ａ.１mol任何纯净物都含有相同的原子数Ｂ.1molＯ２中约含有6.02×1023个氧气分子Ｃ.1mol氢气中含有２mol氢离子和２ＮＡ个电子Ｄ.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-【质疑激趣】：一定质量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量）,究竟有什么联系呢？（下节揭晓）【跟踪训练】1.下列说法是否正确⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ）⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ）⑷ 1molCO2含有NA个氧原子（ ） ⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1mol O （ ）⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ） 2. 计算并填空 ⑴1mol O2含有 个O2分子, 个O原子⑵1mol NaOH中含有 molNa+, 个Na+ molOH-, 个OH-⑶1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为 ⑷3.01×1023个H2SO4的物质的量为 mol, molO⑸1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-⑹1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？ 物质的量（第二学时） 主备 韩洪聪二、摩尔质量和气体摩尔体积【自主研学】：１． 1mol物质的质量虽然,1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的,都是 个,但由于不同粒子的质量不同,因而,1mol不同物质的质量也是 的。
分析课本P21表1—3—1得：1mol任何物质的质量,都是以克为单位,在数值上等于它的 或 ２． 摩尔质量（1）．定义： ,符号： ,单位： ,在数值上等于该物质的 或 2）．物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系： M 特别提示：（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系 物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar） 概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值 单位 g g•mol- 1 联系①m=nM②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量（2）．物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系： n 【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量,那么单位物质的量的气体所具有的体积又称为什么？３． 气体摩尔体积【自主研学】： （1）．气体摩尔体积的概念：将一定的温度和压强下, 叫做气体摩尔体积,符号： ,单位： 。
2）．气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 3）．标准状况是指温度为 、压强为 的状况,简写： 4）．标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下,气体摩尔体积约为 它是特定条件下的气体摩尔体积友情提示】： （1）．决定物质体积的因素： 决定物质体积的因素有：①物质所含微粒的数目,②物质所含微粒的大小,③物质所含微粒间的平均距离对于固体和液体物质来说：“③”物质所含微粒间的平均距离非常小,可忽略不计,它们的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“②”物质所含微粒的大小而对于气体物质来说：“②”物质所含微粒的大小比“③”物质所含微粒间的平均距离小得多,气体物质的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“③”物质所含微粒间的平均距离又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小,所以,在温度与压强一定的条件下,当气体分子数相同时,任何气体物质的体积是基本相同的2）．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）的关系： n 由此,．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）,通过“物质的量”这一物理量,建立起了桥梁４． 阿伏加德阿罗定律【自主研学】：（1）．阿伏加德阿罗定律的内容：在相同 和 下,相同 的任何气体都含有相同 。
2）．推论：①．同温同压下,气体的体积之比等于气体_________之比,等于其________之比②．同温同压下,气体的密度之比等于气体的_______之比,等于气体的相对原子（分子）质量之比③．同温同体积下,气体的压强之比等于气体的_________之比,等于其________之比质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度,应用起来不方便,为了方便现在采用一种新的表示溶液浓度的方法——“物质的量浓度”物质的量浓度”是怎样十分方便地表示溶液浓度的？【例题】例1．下列说法不正确的是（ ）Ａ.Ｎa的摩尔质量为２3gB. Ｎa的摩尔质量为２3g/molC. Ｎa的摩尔质量为２3D. Ｎa的摩尔质量为２.3×10-2kg/mol例2．下列叙述正确的是（ ）Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4LＢ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LＣ.标准状况下,1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1mol例3．同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是（ ） A、体积之比1 ：11 B、体积之比11 ：16 C、密度之比1 ：1 D、氧原子数之比1 ：1【自主研学】：1．下列说法中,正确的是（ ） A.1mol O的质量是16g/mol B.CO2的摩尔质量是44 g/mol C.Na+的摩尔质量是23 g/mol D.氢的摩尔质量是2 g/mol2．相同质量的下列气体中,分子数目最多的是（ ）,原子数目最多的是（ ） A．NH3 B．O2 C．CO2 D．CH4 E．SO2 F．H2 3．在相同条件下,物质的量相等的两种气体必然（ ）A．体积相同 Ｂ．均为22.4LＣ．原子数相同 Ｄ．分子数相同4。