1氧化还原反应计算氧化还原反应计算 1．计算依据 ： （1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒 （2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数: 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物 (2)找准一个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价) 3．常见题型 ： 【例 1】已知 M2O可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O的还原产物2－n2－n中，M 为＋3 价，又知 c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液 100 mL 可与 c(R2－)2－n＝0.6 mol·L－1的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为( ) A．4 B．5 C．6 D．7 【解析】 (1)如何确定复杂离子中元素的化合价？(2)如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数？解题流程：●活学巧练 3．在一定条件下，PbO2与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O和 Pb2＋，则与 1 mol 2－7Cr3＋反应所需 PbO2的物质的量为( ) A．0.3 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol【点拨】标出化合价变化：O2―→2＋，3＋―→2O；算出一个原Pb＋4Pb＋2Cr＋3Cr＋62－7子的得失电子数：PbO2得(4－2)e－，Cr3＋失(6－3)e－；求算某个原子得失电子总数，设需 PbO2的物质的量为 a，转移电子数为：a×(4－2)e－，Cr3＋转移电子数为：(6－3)2e－×1 mol；利用电子守恒列式：a×(4－2)e－＝(6－3)e－×1 mol，a＝1.5 mol。
故正确答案为 B4．实验室中常用以下反应制取 Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )= = = = =△A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4【点拨】 HCl 参加反应的物质的量为 4 mol 时，有 的 HCl 价态没有发生变化，即12HCl 有一部分未起到还原剂的作用，而体现了酸性，故正确答案为 A1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C―→CO2 B．CO2―→CO C．CuO―→Cu D．H2SO4―→BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是( ) A．Cl2＋H2O===HCl＋HclO B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 3．在 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( ) A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 【点拨】 在反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，NO2中氮元素化合价为＋4价，HNO3中氮元素为＋5 价，NO 中氮元素化合价是＋2 价，故作氧化剂的 NO2与作还原剂的 NO2的物质的量之比为 1: 2，B 正确。
4．反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中： (1)KMnO4中锰元素被________ (2)HCl 中氯原子________(填“得到”或“失去”)电子 (3)若参加反应的 HCl 是 73 g，则被氧化的 HCl 是________mol 【点拨】 锰元素化合价变化情况为：KMnO4―→MnCl2，化合价降低，被还原化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是 Cl 元素据16HCl～5Cl2知，被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的，则被氧化的 HCl 的物质的1016量为：73 g/36.5 g·mol－1×＝1.25 mol1016 5．在 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑反应中： (1)________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________； (2)此反应若转移了 0.2 mol 的电子，则生成氢气________L(标准状况下) 【点拨】 该反应中铁元素：0→＋2 价，氢元素：＋1 价→0 价，故铁元素被氧 化，得到氧化产物 FeCl2，HCl 是氧化剂反应中每生成 1 mol H2转移 2 mol 电子， 故转移了 0.2 mol 的电子，则生成氢气为 2.24 L。
训训 练练 题题 1．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl—离子，则 S2O32—将转化成（ ）3A．S2— B．S C．SO32— D．SO42— [解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高 X 价，根据氧化还原守恒规律得： 25×10-3×0.1×2X == 1×10-2×2×1，解得：X =4 [答案] D . [变式 1] 用 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 30mL，恰好将 2×10— 3mol 的 XO4—离子还原,则 元素 X 在还原产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4[变式 2] 24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO4溶液,恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升 的 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A. +6 B. +3 C. +2 D. 0[变式 3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反 应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是（ ） A. NO2 B. NO C. N2O D. N2例 2 在反应 As2S3 + ClO3— +H2O → H3AsO4 + SO42— +Cl—中，氧化 1mol As2S3 中的 As 所需的 ClO3—的物质的量的数目为（ ） A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/2 [变式]在 3Cu2S+22HNO 3== 6Cu(NO 3) 2 +10NO↑+3H2SO 4 +8H2O 反应中 （1）氧化 1mol Cu2S 中的 Cu 需 HNO3多少？ （2）氧化 1mol Cu2S 中的 S 需 HNO3多少？ （3）得到 1molH2SO4时，未被还原的 HNO3为多少？1.在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—== RO4—+2F—+H2O 从 而可知在 RO3n—中，元素 R 的化合价是？2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成 NO2和 O2的物质的量之比是 2：1，则在分解过 程中金属元素的化合价是（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.无法确定3. 某强氧化剂 XO（OH）2+ 2.4×10—3 mol 与 Na2SO3 30mL 0.2 mol/L 恰好反应， 则 X 还原后的化合价为（ ） A. +2 B. +1 C. 0 D. –14. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+ → Fe2+ ； MnO4—→Mn2+ ； Cl2→2Cl— ； HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是4A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO2 5.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 6. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为 2：5，则 硝酸的还原产物可能是（ ） A. NH4NO3或 N2O B. 只有 N2O C. 只有 NO D. 只有 N27.某单质能与足量浓硝酸反应放出 NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之 比为 1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ） A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/48. 化合物 BrFn与水按物质的量之比 3：5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质 溴和氧气 （1）BrFn中 n= （2）该反应的化学方程式为 。
（3）此反应中的氧化剂是 ，还原剂是 9.在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4当加入 50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使 其中 Fe2+的全部转化成 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 NXOY氮氧化物气体逸出 FeSO 4 + KNO3 + H2SO 4 → K2SO 4 +Fe2(SO 4) 3+ NXOY+H2O （1）推算出 X= Y= （2）反应中氧化剂为 （3）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数10．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2 O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2 O2→O2 (1)该反应中的还原性是__________________ (2)该反应中，发生还原反应的过程是___________________→_______________ (3)写出该反应的化学方程式（可以不配平） ，并标出电子转移的方向和数目： ________________________________________________。
(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。