氯碱分析组试卷（二）氯碱分析组试卷（二）姓名：姓名： 计分：计分：1、选择题（每题 5 分） 1.EDTA 测定 Ca2+时，pH 应在（ D ）A.8—10 B.10—11 C.11—12 D.12—132.、滴定近终点时，滴定速度一定要慢，摇动一定要特别充分，原因是（C ）A、指示剂易发生僵化现象 B、近终点时存在一滴定突跃C、指示剂易发生封闭现象 D、近终点时溶液不易混匀 3.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（A ） A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水洗 C、装满水利用水柱的压力压出 D、用洗耳球对吸 4.欲配制 pH=10 的缓冲溶液选用的物质组成是（ A ） A、NH3-NH4Cl B、HAc-NaAc C、NH3-NaAc D、HAc-NH3 5.EDTA 与金属离子形成配合物的摩尔比为( B )A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 1 : 3二、填空题（每空 4 分） 1.EDTA 是化学中一种良好的配合剂，它有 六 个配位原子，形成的配合物叫 做鳌合物。
2.测定 Ca2+Mg2+时，加入三乙醇胺，盐酸羟胺的作用是掩蔽重金属离子 3.一次盐水中硫酸根工艺控制指标为：≤5.0g/L 4.测定 Ca2+时加入氢氧化钾溶液时应慢慢滴入，防止沉淀现象的发生3、判断题（每题 3 分） 1.络合滴定速度不宜过快，尤其近终点，每加入１滴 EDTA 溶液，均需急剧摇动 （ √ ） 2.EDTA 与许多金属离子形成稳定程度不同的可溶性络合物，在不同溶液与不同 的 pH 值时，应用不同的掩蔽剂进行直接或间接滴定，故此法叫络合滴定 （ √ ） 3.配制或稀释溶液时，必须用蒸馏水或无离子水 （ √ ） 4.铬黑Ｔ指示剂溶液不稳定，易失效，应定期更换和配制，若保存良好，使用 期可达 2 个月 （ ╳ ） 5.一次盐水中钙镁工艺控制指标为：≤25mg/L （ ╳ ）4、简单题（15 分） 1.请写出盐水中 Ca2+、Mg2+含量分析的步骤和计算公式1)钙的测定 用移液管移取精盐水 50ml 注入 250ml 三角瓶中，用 0.05 mol/L 的硫酸溶液酸化到 PH=2，加入 1ml30%的三乙醇胺溶液，加入盐酸羟胺 1ml，加入 2ml 的氢氧化钾溶液(pH:大约 13)，加入 3-5 滴钙—羧酸指示剂并摇 匀，样品用 0.01mol/L EDTA 标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色即为终点．(2)钙镁测定 用移液管移取精盐水 50ml 注入 250ml 三角瓶中，用 0.05 mol/L 的硫酸溶液酸化到 PH=2，然后放在水浴锅上加热到 50 度。
加入 2ml30% 的三乙醇胺溶液，加入盐酸羟胺 2ml， 10ml 氨水—氯化铵缓冲溶液并均匀地摇 动样品（ＰＨ＝10）,加入 3-5 滴铬黑Ｔ指示剂用 0.01mol/L EDTA 标准溶液滴 定溶液刚好从紫红色变为纯蓝色为终点． 计算公式c×Ｖ１×0.04008×1000×1000 Ca(mg/L)=50c×(V２--Ｖ１)×0.02431×1000×1000Mg(mg/L)=505、计算题（25 分） 1.用移液管吸取 10ml 试样，注入 250ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线,摇 均后，再吸取稀释后盐水 10ml 注入 250ml 三角瓶中，加 30ml 蒸馏水，加 1+1 盐酸 2 滴，放在电炉上加热至沸 2 分钟加入 10ml0.025mol/L BaCl2- MgCl2溶 液再加热至沸，将其冷却至室温, 加入 2ml30%的三乙醇胺溶液，加入盐酸羟 胺 2ml，加入 10ml 缓冲液,摇匀, ,加入 3-5 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA=0.0100mol/L 标准溶液进行滴定,消耗的 EDTA 体积为 23.00ml，同时做空 白，空白消耗 25.00ml，计算 SO42-含量。
（结果以 g/L 表示） 解：80. 4250/10100100. 006.96)00.2300.25()/(2 4LgSO。