2、同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子互称 （如，）考点：四、元素在周期表中位置的推断（1）最高正化合价不等于族序数的元素：O、F （2）族序数 =周期序数的元素： H、Be、Al （3）族序数 =周期序数的 2 倍的元素： C、S （4）周期序数 =族序数的 2 倍的元素： Li （5）族序数 =周期序数的 3 倍的元素： O （6）最高正价和最低负价代数和为0 的元素： C、Si （7）最高正价价是最低负价的3 被的元素： S （8）同主族的两种元素，原子序数为2 倍关系的是： S和 O 考点：五、常见的一些特征元素（1）O：地壳中含量最多 （2）N：空气中含量最多 （3）C：自然界中形成化合物种类最多、单质硬度最大元素 （4）Al：地壳中含量最多的金属元素 （5）F：最活泼的非金属元素 （6）Cs：最活泼的金属元素 （7）H：单质密度最小的元素 （8）Na：颜色反应呈黄色的元素 （9）K：颜色反应呈紫色的元素专题二：元素周期律 一、核外电子排布规律 1、电子层的划分注意： （1）最外层电子数与次外层电子数相等的原子是：Be、Ar （2）最外层电子数是次外层电子数的2 倍的原子是： C （3）最外层电子数是次外层电子数的3 倍的原子是： O （4）最外层电子数是次外层电子数的4 倍的原子是： Ne （5）次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子是： Li、Si （6）内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子是： Li、P （7）电子层数 =最外层电子数的原子是：H、Be、Al （8）电子层数是最外层电子数2 倍的原子是： Li、Ca （9）最外层电子数是电子层数2 倍的原子是： He、C、S 电子层 （n) 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 离核远近由远到近 能量高低由低到高4 （10）最外层电子数是电子层数3 倍的原子是： O 2、核外电子排布一般规律 （1）核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较 高的电子层里。
（2）核外各电子层最多容纳的电子数目是：（3）最外层电子数《 8（K《2） ，次外层《 18，倒数第三层《 32 二、元素周期律 1、金属性、非金属性探究 （1）Na、Mg、Al 与水反应的比较 Na Mg Al 单质与水与冷水反应：剧 烈反应，产生 H2 与冷水反应缓慢， 与沸水 反应迅速，放出H2；与 酸反应剧烈，放出H2 与酸反应：缓慢， 放出 H2 最高价氧化物对应的 水化物碱性强弱NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 两性氢氧化物 金属性依次减弱（2）Si、P、S、Cl 四种元素性质的比较 Si P S Cl 单质与 H2 反应条件高温P蒸汽与 H2 能反应加热光照或点燃时发生爆 炸而化合 最高价氧化物对应 的水化物酸性强弱H2SiO3 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸 非金属性增强2、元素周期表的分区 3、周期表中元素性质的变化规律三、10 电子和 18电子微粒 1、10电子： 2、18电子微粒：5 专题三化学键知识点一：一、离子键1 、含义：带相反电荷离子之间的相互作用2 、成键微粒：阴、阳离子3 、成键本质：静电作用（包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、 原子核与原子核之间的静电排斥作用） 。
4 、成键过程：①活波金属失电子，被氧化阳离子 ②非活泼金属得电子，被还原阴离子 ③静电作用，形成离子化合物5 、成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子 ②离子之间吸引与排斥处于平衡状态 ③体系总能量降低6 、存在范围：存在于大多数强碱、大多数盐及金属氧化物中 二、离子化合物1 、含义：由离子键构成的化合物2 、常见离子化合物的分类 （1）由活泼金属元素（ IA、IIA 族）和活泼非金属元素（ VIA、VIIA 族）之 间形成的化合物如： （3）由活泼金属离子与酸根（或酸式跟）之间形成的化合物，如：（4）由铵根离子和活泼非金属离子间形成的化合物如： （5）由铵根离子和酸根（或酸式跟）之间形成的化合物如：注意： A、含离子键的化合物一定是离子化合物B、含有离子键的化合物一定是离子化合物C、离子化合物中不一定含有金属元素D、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物【例题】下列叙述正确的是（）A、元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B、元素周期表第 IA 族内的元素之间不可能形成离子键C、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D、离子化合物中一定含有金属元素 3、性质 （1）离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离 子化合物的熔点、沸点一般比较高，常温下为固体。
（2）离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的 阴、阳离子，能够导电6 三、电子式 （1）含义：元素符号周围用小黑点（. ）或叉（ X）表是原子或离子的最外 层电子的式子2）电子式书写①原子 电子式： （一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、 右四个位置），如：氢、氮、氧、氯、钙原子②简单阳离子 的电子式：是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是 阳离子 ③简单阴离子 的电子式：如：氯原子氧原子④复杂阴阳离子 的电子式，如，铵根离子： 水合氢离子氢氧根 过氧根离子氯化铵 （3）离子化合物 电子式的书写，如， NaCl CaCl2 【例题】下列有关阳离子的说法错误的是（） （1）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的（2）非金属原子不能形成 阳离子（3）阳离子的电子排布一定和稀有气体元素原子相同（4）阳离子的价态 不会大于其原子的最外层电子（5）阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A(1)(4) B(2)(4) C(1)(2)(3) D(1)(2)(3)(4)(5) 四、用电子式表示离子化合物的形成过程 例如： NaCl MgCl2 知识点二：一、共价键 1、含义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键粒子：原子 3、成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，成键的原子最外层 电子未达到饱和状态 4、成键原因：①通过共用电子对， 各原子最外层电子数一般能达到饱和，由不稳定变稳定②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低 5、存在范围：非金属单质、非金属元素的气态氰化物、酸类、非金属氧化物、 弱碱、极少数盐（如：）二、共价化合物 1、含义： 不同原子间以共用电子对形成分子的化合物 2、含共价键的分子的电子式书写：H2 N2 H2O CO2 7 3、性质特征： 除个别共价化合物（如： SiO2、SiC 等）熔点较高外，共价化合物一般熔点 较低，常温下存在的形式有气体（如：HCl、SO2 等） 、液体（如： CS2、CCl4 等） 、固体（如： SiO2、SiC 等） 4、用电子式表示含共价键物质的形成过程： Cl2 CO2 H2 HCl 习题 1：写出下列微粒的电子式： （1）硫原子 （2)镁离子（3）羟基（4）氮气 （5）过氧化钾（6）碘化铵（7）氮化镁习题 1：关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( ) (A)离子化合物可能含共价键 (B) 共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D) 共价化合物中不含离子键 习题 2：下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键知识点三：极性键和非极性建 非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键， 共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电 子的能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 判断依据有同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 实例H—H H—Cl 【例题】下列叙述正确的是（） （1）两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 （2）两种不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 （3）含有非极性键的化合物一定是共价化合物 （4）只要是离子化合物，其熔点就共价化合物的熔点高 （5）难失去电子的原子，易形成阴离子 （6）单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 （7）离子化合物中一定含有离子键 A 只有(2)(7) B 只有(1)(7) C 只有(7) D 只有(1)(5)(7) 习题 3．含有极性键的离子化合物是 ( ) A ．NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl 8 注意： （1）离子化合物中除含离子键外还可能含共价键，如：（2）离子化合物中不一定含有金属元素，如：（3）共价化合物中一定不含离子键（4）非极性键不一定只存在于单分子中，如：（5）极性键不一定只存在于共价化合物中，如： 5、化学反应本质：旧化学键的断裂和新化学键的。