高中化学第一册第一章章末复习 第一章 化学反响及能量变化 高一化学多媒体创作人——颜世均 第一章 化学反响及能量变化•一.化学反响的根本类型：•①化合反响：A+B=AB•②分解反响：AB=A+B•③置换反响：AB+C=A+CB•④复分解反响：AB+CD = AD+CB 实例〔写化学方程或离子方程〕•CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 〔化合〕•2KClO3====2KCl + 3O2↑ 〔分解〕•Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 〔置换〕•NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3〔复分解反响〕•Ag+ + Cl－ = AgCl↓△△ •二.氧化复原反响•氧化复原反响的本质是_________________•判别能否氧化复原反响_________________•⑴.氧化复原反响:_________________•⑵氧化反响:___________________________•⑶复原反响:___________________________•⑷氧化剂:_____________________________•⑸复原剂:______________________________•⑹氧化产物____________________•⑺复原产物___________________有电子转移的化学反响有电子转移的化学反响.失去电子或共用电子对偏离的反响物。
失去电子或共用电子对偏离的反响物得到电子或共用电子对偏向的反响物得到电子或共用电子对偏向的反响物.发生氧化反响的生成物发生氧化反响的生成物发生复原反响的生成物发生复原反响的生成物失去电子或共用电子对偏离的反响失去电子或共用电子对偏离的反响.得到电子或共用电子对偏向的反响得到电子或共用电子对偏向的反响.有电子转移化学反响有电子转移化学反响.反响中有无化合价变化反响中有无化合价变化. 分析氧化复原反响中化合价变分析氧化复原反响中化合价变化的关系化的关系,标出电子转移方向和标出电子转移方向和数目数目,并指出氧化剂和复原剂并指出氧化剂和复原剂;氧化产物以及复原产物氧化产物以及复原产物 •⑴盐酸与MnO2共热〔用单键头法表示电子转移情况：• •4HCl〔浓〕+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O化合价升高化合价升高2，失去，失去2e- 氧化剂 复原剂 氧化产物 复原产物 △化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-0+2+4-1 • 5O2 + 4P ========= P2O5 △ 氧化剂 复原剂 氧化产物 复原产物化合价升高4×5 失去20e-化合价降低10×2， 得到20e-+500-2 2KClO3====2KCl + 3O2↑化合价升高化合价升高12，失去，失去12e- 复原剂 氧化剂 复原产物 氧化产物化合价降低化合价降低12，得到，得到12e- △ MnO20+5 -2-1 3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低化合价降低4，得到，得到4e- 复原剂 氧化剂 氧化产物 复原产物化合价升高化合价升高4，失去，失去4e-+40-2 2H2S+SO2= 3S+2H2O 复原剂 氧化剂 复原产物 氧化产物化合价降低化合价降低4，得到，得到4e-化合价升高化合价升高4，失去，失去4e-0-2+4 三、离子反响 离子反响______________________________________.1.离子方程式_____________________________________.2.电解质_______________________________________.3.强电解质_____________________________________.4.弱电解质_____________________________________.在溶液中进展有电解质参与的反响在溶液中进展有电解质参与的反响,叫离子反响叫离子反响.用实践参与反响的微粒符号来表示化用实践参与反响的微粒符号来表示化学反响的式子学反响的式子,叫离子方程式叫离子方程式.在溶液中或熔融形状下能导电的化合在溶液中或熔融形状下能导电的化合物物,叫做电解质叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物在溶液中完全电离的化合物,叫做强叫做强电解质电解质.在溶液中只需部分电离的化合物在溶液中只需部分电离的化合物,叫叫做弱电解质做弱电解质. 四.以下反响中是离子反响的,写出离子方程式.(写离子反响方程式的关键步骤是把_________________________________).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H+ + OH- ==H2OCO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2H++CO32- =CO2↑+H2OFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。
强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子 五、写出以下反响的化学程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 六、写出以下反响的离子方程式,是氧化复原反响的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和复原剂氧化产物与复原产物 Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+1.铁与稀硫酸反响化合价降低化合价降低2，得到，得到2e- 氧化产物 氧化剂 复原产物 复原剂化合价升高化合价升高2，失去，失去2e-+200+1 化合价升高化合价升高2，失去，失去2e- 氧化剂 氧化产物 复原产物 复原剂Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑1.铁与稀硫酸溶液反响化合价降低化合价降低2，得到，得到2e-00+2+2 2.氢氧化钡与稀硫酸反响•Ba2++ 2OH－+2H++ = BaSO4↓+2H2O 七、化学反响与能量变化⑴放热反响：⑵吸热反响：⑶可燃物质充分熄灭的条件：放出热量的化学反响叫放热反响放出热量的化学反响叫放热反响.吸收的热量的化学反响叫吸热反响吸收的热量的化学反响叫吸热反响.①①可燃物与空气充分接触可燃物与空气充分接触;②②可燃物与可燃物与空气接触的外表空气接触的外表积大大. 典型例题•例题1、黑火药发生反响的化学反响方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
其中氧化剂是___________，复原剂是______________，氧化产物是_______复原产物是__________，电子由_____原子转移到___________________单击鼠标看答案KNO3和和SCCO2K2S和和N2碳碳KNO3K中的中的N和硫原子和硫原子 •例题2、写出纯碱溶液与廓清石灰水反响的离子方程式•分析 初学时按“写、拆、删、查〞四步进展•①写：出普通化学方程式•②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子•③删：删去两想同的即未参与反响的离子•④查：查两的质量和电荷数总数能否相等Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+ =CaCO3↓CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ •例题3、以下各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是〔 〕•A. K+、Mg2+、NO3-、OH- •B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-•C. Na+、H+、Cl-、CO32-•D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-•分析 解此类题可以逐项分析挑选。
A.Mg2+与OH-反响易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反响放出CO2气体D.彼此不发生反响，能共存〔阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质〕•所以答案选——DD 思索训练1、在铁钉与盐酸的反响中，盐酸是 A氧化剂 B.复原剂 C.被氧化D.被复原2.根据以下物质中S的化合价判别，以下说法中错误的选项是A.H2SO4具有氧化性B.H2SO4具有复原性C.H2S具有氧化性D.H2S具有复原性 1答案 2答案ADBC 3.以下离子方程式中，书写正确的选项是A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+ = Fe2+ +H2↑B. 稀硫酸滴在碳酸钾上：+2H+ = H2CO3C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO3- +H+ = CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 +2OH- = Cu(OH)2↓+SO42-4.以下各组离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.K+、、Na+、 OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- 3答案4答案CC 5.在泡沫橡胶的制造中，要用以下反响放出的氧气：2H2O2 = 2H2O+O2↑，其中H2O2A.是氧化剂B.是复原剂C.既是氧化剂，又是复原剂D.既不是氧化剂，又不是复原剂6.H2S是 弱 电 解 质 ， 可 用 于 描 画 反 响2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式的是A.2FeCl3+=2FeCl2 + S↓+2B.2Fe3+ +=2Fe2+ + S↓C.Fe3+ + H2S = Fe2+ +S↓+2H+D.2Fe3+ + H2S =2Fe2＋ + S↓2H+5答案6答案CD 。