单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,*,,*,第三单元 从微观结构看物质的多样性,1.了解,晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等氯化钠,金刚石,,明矾,水晶,雪花,干冰,像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为,晶体晶体的概念,1.,自然界固态物质的分类：,,和,,2.,晶体的定义：具有,,的固体叫晶体,,如：,,、,,、,,、,,等3.,晶体有规则几何外形的原因：,晶体,非晶体,规则的几何外形,金刚石,水晶,氯化钠,雪花,晶体规则几何外形是内部构成微粒,,的结果4.,构成晶体的微粒可以是,,、,,、,,等 有规则排列,离子,分子,原子,,根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：,①离子晶体 ②分子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体,晶体的类型,:,【,思考,】NaCl,晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,,【,小结,】,在,NaCl,晶体中,,__________ (,填“存在”或“不存在”,),单个,,分子,,,存在许多,___,离子和,____,离子,,,以,______,键相结合,,,阴阳,,离子的个数比为,_____,,因此,NaCl,表示的含义是,__________,,,___________________.,不存在,Na,+,Cl,-,离子,1,：,1,晶体中钠离子,,与氯离子个数比为,1:1,,1.,离子晶体,（,1,）定义：,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则,,地排列而形成的晶体。
说明：,①构成微粒：,,②形成晶体作用力：,,阴、阳离子,离子键,（,2,）离子晶体的特点：,,①无单个分子存在；,NaCl,不表示分子式②熔沸点较高，硬度较大③水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电3,）物质范围或实例,,,强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐类思考,】,干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,分子间作用力,共价键,2.,分子晶体,分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体①构成微粒：,________,,②,形成晶体作用力：,_____________,分子,分子间作用力,（,1,）定义,说明,（,2,）分子晶体的特点：,（,3,）物质范围或实例,大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质,①熔沸点较低，硬度较小②分子晶体以及它熔融状态不导电，分子晶体溶于,,水时，水溶液有的能导电，如,HCl,溶于水能导电，而,,乙醇（,C,2,H,5,OH,）溶于水不能导电讨论：,CO,2,和,SiO,2,的一些物理性质（如下表）有很大差异,,,为什么,?,,,,,,,,,,,,,,,,熔 点,沸 点,干 冰（,CO,2,）,-56.2℃,-78.4℃,SiO,2,1723℃,2230℃,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,109,º28´,Si,O,共价键,[,小结,],：在,SiO,2,晶体中,,,,(,填存在或不存在,),分子,,,存在许多,,和,,，以,,键相结合,,,不存在,Si,原子,氧原子,共价键,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,109,º28´,共价键,金刚石的原子结构示意图,3.,原子晶体,相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。
①构成微粒：,___________,,②,形成晶体作用力：,___________,原子,共价键,（,1,）定义,说明,①无单个分子存在；如,SiO,2,不表示分子式②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水③原子晶体的硬度大，一般不能导电晶体硅除外）,,④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质,,的熔沸点越高金刚石、晶体硅、石英、,SiC,（,2,）原子晶体的特点：,（,3,）物质范围或实例,干冰,分子晶体,水晶,原子晶体,硫酸铜,离子晶体,黄金,①构成微粒：,____________________,,②,形成晶体作用力：,_______________,金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体金属离子与自由电子,金属键,金属、合金,4.,金属晶体,（,1,）定义,:,（,3,）物质范围或实例,（,2,）金属晶体的特点,:,①具有良好的导电、导热性②一般具有延展性说明,,,,,,,,,,,,,粒子间的相互作用,,,,,,物理性质,熔沸点,,,,,,硬度,,,,,,,,,,,,延展性,,,,,,阴、阳离子,离子键,分子,分子间作用力,原子,共价键,金属阳离子和自由电子,金属键,较高,较低,很高,差别较大,较硬,较小,硬度大,差别较大,固态不导电,,熔融态导电,不导电,不导电,导电,差,差,差,有延展性,构成微粒,导电性,金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体,石墨,石墨为什么,很软,？,,,,,石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高所以，石墨称为混合型晶体—,混合型晶体,拓展视野,1.,不互为同素异形体的是 （ ）,,A.,金刚石与,C,60,B.,红磷与白磷,C.H,2,和,D,2,D.,16,O,和,18,O,CD,2.,下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）,B,3.,下列化学式能表示一种纯净物的是,( ),,A. CCl,4,B. C,4,H,10,C. D,2,O D. C,AC,4,.,C,3,H,8,分子中共价键的数目为（ ）,,A.8 B.10 C.11 D.12,B,4,、下列属于分子晶体的一组物质是,( ),,A,、,CaO,、,NO,、,CO,,B,、,CCl,4,、,H,2,O,2,、,He,,C,、,CO,2,、,SO,2,、,NaCl,,D,、,CH,4,、,O,2,、,Na,2,O,,5,、下列性质符合分子晶体的是,( ),,A,、 熔点,1070℃,，易熔于水，水溶液能导电,,B,、 熔点是,10.31℃,，液体不导电，水溶液能导电,,C,、 熔点,97.81℃,，质软，能导电，密度是,0.97g/cm,3,,D,、 熔点,807℃,,，熔化时能导电，水溶液也能导电,B,B,5.,下表给出几种氯化物的熔沸点：,,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,SiCl,4,熔点（℃）,801,712,782,-68,沸点（℃）,1465,1418,1600,57,A. CaCl,2,是离子晶体,B. SiCl,4,是分子晶体,,C. NaCl,熔沸点较高,D. MgCl,2,水溶液不能导电,对此有下列说法，错误的是,( ),D,6.,下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是,( ),A. SO,2,和,SiO,2,B. CO,2,和,H,2,O,,C. NaCl,和,HCl,,D. CCl,4,和,KCl,B,,不同类型的晶体,,1.,离子晶体,2.,分子晶体,,3.,原子晶体,4.,金属晶体,,3,、,P,在空气中充分燃烧后，生成如下图所示的空间结构的分子，图中“〇”表示原子，线条表示化学键，键角为,109.28',。
①请在图中找出,P,原子（将其涂黑）②由图可见，所形成的化合物分子式是,,，而,P,2,O,5,是它的,,式③分子内的,P,原子排列成,,空间构型④每个,P,原子处于,,的中心P,4,O,10,最简,正四面体网状,正四面体,单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：,,（,1,）晶体硼的晶体类型属于,__________,晶体，理由是,_________________________,2,）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有,20,个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由,_,___,_,个硼原子构成的，其中,B—B,键的键角为,____,，共含有,____,个,B—B,键原子,熔沸点很高，硬度很大,12,60°,30,。