湖南省长沙市道林中心学校 2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 酸雨危害可包括 ①对人体的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长，③破坏土壤，植被，森林 ④腐蚀金属，油漆，皮革，纺织品及建筑材料等，⑤渗入地下，可能引起地下水酸化A．①③⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D2. 下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸A．①②⑤⑥ B．⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥参考答案：B略3. 下列说法不正确的是A. 过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。
故选A 4. 下列表示的是化学反应A + 2B=C + D在不同条件下的反应速率，其中最快的是A. v(A) = 0.3 mol?L-1?8s-1 B. v(B) = 0.5 mol?L-1?s-1C. v (C) = 0.25 mol?L-1?s-1 D. v(D) = 0.2 mol?L-1?s-1参考答案：A在相同情况下，该反应υ(A)= =v(C)=v(D)可以把不同情况下的反应速率统一用A表示A.υ(A) =0.3 mol?L-1?s-1；B.υ(A)= =0.25 mol?L-1?s-1；C.υ(A)= υ(C) =0.25mol?L-1?s-1；D.υ(A) =υ(D)=0.2 mol?L-1?s-1 5. 汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C6. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0下列结论中错误的是( )A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nB. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋qC. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2参考答案：DA、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n > p＋q，正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n = p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。
7. 一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N2 和NH4Cl，则容器反应前后的压强比为 A．1 : 2 B．11 : 1 C．11 : 7 D．2 : 1参考答案：B8. 下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，则Y与X 的原子序数之差可能为1C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂参考答案：B略9. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A．24g/mol B．50g/mol C．80g/mol D．96g/mol 参考答案：D略10. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液参考答案：C11. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3- Ba2+C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-参考答案：B略12. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiCl4和CH4参考答案：A略13. 下列实验操作中错误的是A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B略14. 烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考答案：C略15. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：⑴A 中发生反应的化学方程式为 ⑵B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质 _；C中选用的试剂是 ______，其作用是除去Cl2中的 ___⑶E装置发生反应的离子方程式是 ⑷用含 HCl 14.6g的浓盐酸与足量的 MnO2反应产生氯气的物质的量应 ___________0.1mol(填大于、小于或等于) 参考答案：⑴MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)⑵HCl或氯化氢；浓硫酸，水蒸气(3分)⑶Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2分)⑷小于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）在周期表中氧化性最强的一族元素是卤素，它们原子最外电子层上的电子数目是 ，该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 ，该族元素氢化物的水溶液显 性（填“酸”或“碱”。
下同）最高氧化物对应水化物显 性该族元素随核电荷数的递增，原子半径 （填“增大”、“不变”或“减小” ）参考答案：7 HX HXO4 酸性 酸性 增大18. 位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍E是自然界中含量最高的金属根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______参考答案：(1)氧元素 Al (2) O3 SO2 H2O2（或Na2O2） (3) (4)Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O (5)离子键和非极性共价键【分析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。
详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白 19. （6分）请按要求填空： (1)气态直连烷烃的碳原子数≤ ； (2)C4H9Cl的同分异构体共有 种； (3)苯发生硝化反应的化学方程式为 。