化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式： （ ）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是 A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. 反应热的关系：a＝b D. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是 ( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJmol—1、P—O bkJmol—1、P=O ckJmol—1、O=O dkJmol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）A．（6a+5d－4c－12b）kJmol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJmol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJmol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJmol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )A．-44.2kJmol-1 B．+44.2kJmlo-1C．-330kJmol-1 D．+330kJmlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJmol-1B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJmol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJmol-1D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJmol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2>13.2℃<13.2℃ ③Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3=+2.1kJmol－1下列说法正确的是 （ ） A．△H1>△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是 （ ） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 （ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是 （ ） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 （ ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2 B. CO C. C8H18 D. CH413、下列叙述正确的是 （ ）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是： （ ） A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B. 由“C（石墨）→C（金刚石）；DH＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；DH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；DH＝＋285.8kJ/mol15、阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2（气）＋5/2O2（气）＝2CO2（气）＋H2O（液）； DH＝－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是： （ ）A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 _______________________________(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 _____________________________ 17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料， 二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且： ①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2g） △H1＝＋67.7kJmol－1 ②N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJmol－1 请计算：（1）1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量 （2）写出肼和NO2完全反应的热化学方程式 18、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，（1）该反应的热化学方程式为_____________ （2）又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应 （1）(s,白磷) + （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________ 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
20、已知H2 （g） ＋ 1/2O2（g ）＝H2O（g），反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题（答案）一、选择题。