计算题专题一、 根据化学式的计算：1．下列选项是某同学作业的内容，请判断对错，并说明原因：A．求Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]=40+16+12=58B．计算NH4NO3中各元素的质量比：N：H：N：O3=14：1：14：16×3=14：1：14：48C．求C2H5OH中氢元素的质量分数：W（H）=H5/Mr(C2H5OH)=5/46=0.1092．混合物、纯净物、元素三者之间的关系：Ca—40 C—12 O—16 100g含杂质20%的石灰石中含CaCO3 g，含Ca g混合物的质量-----------------纯净物的质量-------------------元素的质量3．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收丙氨酸(化学式为 C3H7O2N其相对分子质量为89)就是其中的一种请回答下列问题：C—12 O—16 H—1 N—14 (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 2) 丙氨酸中氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉二、根据化学方程式的计算：1．将10g的石灰石与100g的稀盐酸在烧杯中混合，测得反应过程中烧杯中剩余物质的质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示：回答下列问题：⑴根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑进行数据分析：10g、100g、105.6 g这三个数据中，哪个可以代入方程式进行计算？你的理由是什么？⑵应该用什么数据代入方程式进行计算？⑶如果代入的数据正确，求出的HCl是盐酸的质量吗？这一题给我们的启示是：代入计算的量一定要是 ；根据化学方程式求出的数据是 2．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g计算：(1) 生成氧气的质量 （H-1 O-16）(2) 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数3) 这瓶溶液中含过氧化氢的质量是多少三、巩固练习：1．为测定某铜、锌合金中锌的质量分数，某同学用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得结果如下：Zn—65 Cu—64 H-1 S-32 O-16实验一实验二实验三所取合金的质量（克）252550所用稀硫酸的质量（克）120160100生的氢气的质量（克）0.40.40.4⑴该合金中锌的质量分数 。
⑵所用稀硫酸中溶质的质量分数2．为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)合金中铜的质量分数 3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用40g 36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸的质量为 3．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应试计算：⑴生成二氧化碳的质量 ⑵所用盐酸中溶质的质量分数⑶所得溶液中溶质的质量分数（C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5）4.生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。
为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与101g的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到1g白色沉淀求Na2CO3溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40）5. 纯碱中常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g请计算：（C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5）（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3）反应后所得溶液中溶质的质量分数6．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸质量及剩余固体质量记录于下表：（Cu-64 Zn-65 H-1 S-32 O-16）加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。