副族包括哪些 1.元素周期表主族有哪些,副族有哪些 您好，我们是精锐教育庆春路教育中心，您问题的解答如下： 元素周期表有7个周期，16个族每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）, 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族（包括三个纵行），一个零族 2.副族是什么意思 化学元素吧！！元素周期表有主族 副族 的区别 氢锂钠钾铷铯钫， 铍镁钙锶钡镭双， 硼铝镓铟铊为三， 四族碳硅锗锡铅 氮磷砷锑铋是五， 六族氧硫硒碲钋 氟氯溴碘砹七纵， 氦氖氩氪氙氡零 第一副族尚未完， 钪钇镧锕“两集团” 第四副族钛锆铪， 第五副族钒铌钽 第六副族铬钼钨， 锰锝铼在七副族 3.什么叫主族,什么叫副族 主族：化学元素周期表中既含有短周期元素又含有长周期元素的竖列（不包括第零族，即稀有气体元素）。
短周期元素是指原子各层电子只存在于s,p两层，即位于第1、2、3周期的化学元素长周期元素则相反，即第4至7周期元素主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A（如ⅡA）表示1989年国际纯粹及应用化学联合会（IPACU）建议取消主副族，用1~18号纵列命名；照此规定，主族是第1、2和13至17纵列 副族：化学元素周期表中只含有含有长周期元素的竖列（不包括第Ⅷ族，即过渡元素）长周期元素即最外层电子为1或2，电子在次外层除s和p层外填充的元素，即第4至7周期元素副族在化学元素周期表中用罗马数字后加B（如ⅡB）表示值得注意的是，副族是从ⅢB开始到ⅦB，隔着三列第Ⅷ族后然后是ⅠB、ⅡB1989年国际纯粹及应用化学联合会（IPACU）建议取消主副族，用1~18号纵列命名；照此规定，副族是第3至7和11、12纵列 4.副族元素的基本内容 d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素 d区元素的外围电子构型是（n-1）dns(Pd例外)，ds区元素的外围电子构型是（n-1）dns它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。
第4周期d区、ds区元素某些性质 Sc3d4s Ti3d4s V3d4s2 Cr3d4s Mn3d4s Cu3d4s Zn3d4s 熔点/℃ 1953 1675 1890 1890 1204 1083 419 沸点/℃ 2727 3260 3380 2482 2077 2595 907 原子半径/Pm 164 147 135 129 127 128 137 M半径/Pm - 90 88 84 80 72 74 I1kJ·mol 631 658 650 652.8 717.4 745.5 906.4 室温密度/gcm 2.99 4.5 5.96 7.20 7.20 8.92 7.14 氧化态 3 –1,0,23,4 –1,0,23,4,5 –2，–1,02,3,45,6 –1,0,12,3,45,6,7 1,23 (1)2 *（ )内为不稳定氧化态同一周期的d区或ds区元素有许多相似性，如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性 d区或ds区元素有许多共同的性质：（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。
它们的硬度大，熔、沸点较高 第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢；而第5、6周期的d区元素较不活泼，它们很难和酸作用2）除少数例外，它们都存在多种氧化态，且相邻两个氧化态的差值为1或2，如Mn，它有–1,0,1,2,3,4,5,6,7；而p区元素相邻两氧化态间的差值常是2，如Cl，它有–1,0,1,3,5,7等氧化态 最高氧化态和族号相等，但VIII族除外第4周期d区元素最高氧化态的化合物一般不稳定；而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比较稳定，且最高氧化态化合物主要以氧化物、含氧酸或氟化物的形式存在，如WO3、WF6、MnO 、CrO 等，最低氧化态的化合物主要以配合物形式存在，如(3)它们的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色 这些离子的颜色同它们的离子存在未成对的d电子发生跃迁有关某些d区元素水合离子的颜色 电子构型 未成对电子数 阳离子 水合离子颜色 3d 00 ScTi 无色无色 3d 11 TiV 紫色蓝色 3d 2 V 绿色 3d 33 VCr 紫色紫色 3d 44 MnCr 紫色蓝色 3d 55 MnFe 肉色浅紫色 3d 4 Fe 绿色 3d 3 Co 粉红色 3d 2 Ni 绿色 3d 1 Cu 蓝色 3d 0 Zn 无色 常见酸根离子的颜色有：CrO （黄色）、Cr2O （橙色）、MnO4(2+) （绿色）、MnO4（+) （紫红色）。
（4）它们的原子或离子形成配合物的倾向都较大因为它们的电子构型具有承受配体孤电子对的条件 以上这些性质都和它们的电子层构造有关 （一）钛副族1、钛副族元素的基本性质钛副族元素原子的价电子层构造为（n-1）dns，所以钛、锆和铪的最稳定氧化态是+4，其次是+3,+2氧化态则比较少见 在个别配位化合物中，钛还可以呈低氧化态0和 – l锆、铪生成低氧化态的趋势比钛小 它们的M（Ⅳ）化合物主要以共价键结合在水溶液中主要以MO形式存在，并且容易水解 由于镧系收缩，铪的离子半径与锆接近，因此它们的化学性质极相似，造成锆和铪分离上的困难2、钛及其化合物（1）钛钛是活泼的金属，在高温下能直接与绝大多数非金属元素反应 在室温下，钛不与无机酸反应，但能溶于浓、热的盐酸和硫酸中：2Ti + 6HCl（浓） 2TiCl3 + 3H2↑2Ti + 3H2SO4（浓） 2Ti2(SO4)3 + 3H2↑钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中：Ti + 6HF TiF + 2H + 2H2↑（2）二氧化钛二氧化钛在自然界以金红石为最重要，不溶于水，也不溶于稀酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中：TiO2 + 6HF = H2+ 2H2OTiO2 + 2H2SO4 = 2Ti (SO4)2 + 2H2OTiO2 + H2SO4 = 2Ti OSO4 + H2O(3)四氯化钛四氯化钛是钛的一种重要卤化物，以它为原料，可以制备一系列钛化合物和金属钛。
它在水中或潮湿空气中都极易水解将它暴露在空气中会发烟：TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl(4)钛（Ⅳ）的配位化合物钛（Ⅳ）能够与许多配合剂形成配合物，如、、 等，其中与H2O2的配合物较重要 利用这个反应可开展钛的比色分析，参加氨水则生成黄色的过氧钛酸H4TiO6沉淀，这是定性检出钛的灵敏方法二）钒副族1、钒副族元素基本性质钒副族包括钒、铌、钽三个元素，它们的价电子层构造为（n-1）dns,5个价电子都可以参加成键，因此最高氧化态为 +5，相当于d的构造，为钒族元素最稳定的一种氧化态 按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强，而低氧化态的稳定性依次减弱铌钽由于半径相近，性质非常相似 2、钒及其化合物（1）钒金属钒容易呈钝态，因此在常温下活泼性较低块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中 在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应2）五氧化二钒V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得：2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。
V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱：V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O也能溶解在强酸中（pH<1）生成VO 离子V2O5是较强的氧化剂：V2O5 第 7 页 共 7 页。