第一节 重要的氧化剂和还原剂 一、重要的氧化剂和还原剂一、重要的氧化剂和还原剂Fe＋＋CuSO4＝＝FeSO4＋＋Cu2e电子由电子由FeFe转移给转移给CuSOCuSO4 4中中CuCu2 2＋＋，，FeFe是还原是还原剂，剂， CuSOCuSO4 4是氧化剂是氧化剂 复习复习氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，物质氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物其生成物为还原产物还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，物质还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物其生成物为氧化产物 还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低具有还原性具有还原性具有氧化性具有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被还原本身被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体 物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。
决定于元素的化合价 －2 0 ＋4 ＋6化合价只能作还原剂只能作还原剂只能作氧化剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂 还原剂还原剂化合价升高化合价升高 被氧化被氧化氧化剂氧化剂化合价降低化合价降低被还原被还原 小结重要的氧化剂和还原剂小结重要的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、、Cl2、、Br2Na、、Fe、、H2MnO2、、CO2CO、、SO2FeCl3、、KMnO4FeSO4、、Na2SO4HClO、、HNO3H2SO3HClH2S、、HCl 二、重要的氧化剂和还原剂的常见反应二、重要的氧化剂和还原剂的常见反应ØCl2、、Br2、、I2氧化性的比较氧化性的比较ØFe、、Fe2＋＋、、Fe3＋＋间的氧化还原反应间的氧化还原反应 归纳归纳对于氧化剂，同主族元素的非金属原子，最外对于氧化剂，同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，越不容易得到电子。
因此，它原子半径越大，越不容易得到电子因此，它们单质的氧化性就越弱们单质的氧化性就越弱 F2、、Cl2、、Br2、、I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 对于还原剂，金属单质的还愿性强弱一般与金对于还原剂，金属单质的还愿性强弱一般与金属活动性顺序相一致，越位于后面的金属，越属活动性顺序相一致，越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱不容易失去电子，其还原性就越弱 K、、Ca、、Na、、Mg、、Al、、Zn、、Fe、、Sn、、Pb、、(H)、、Cu、、Hg、、Ag、、Pt、、Au还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱 元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低元素的化合价降低 元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高元素的化合价升高 6FeSO4＋＋3Br2＝＝2Fe2(SO4)3 ＋＋2FeBr32FeCl3＋＋Cu＝＝2FeCl2＋＋CuCl2 稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是起氧化作用的是 ，反应后生成，反应后生成H H2 2；；浓硫浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是作用的是 ，反应后一般生成，反应后一般生成SOSO2 2。
Fe＋＋H2SO4（（稀）稀）＝＝FeSO4＋＋H2↑2H2SO4(浓浓)＋＋Cu＝＝CuSO4＋＋SO2 ↑＋＋2H2O 不论稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应还原反应 4HNO3(浓浓)＋＋Cu＝＝Cu(NO3)2＋＋2NO2↑+2H2O8HNO3(稀稀)＋＋3Cu＝＝3Cu(NO3)2＋＋2NO↑+4H2O 具有多种可变化合价的金属元素，一般具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性最强，随是处于最高化合价时的氧化性最强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强 Fe3＋＋ Fe2＋＋ Fe氧化性较强氧化性较强氧化性较弱氧化性较弱没有氧化性，没有氧化性，还原性较强还原性较强 小结小结具有氧化性与具有还原性的物质可发生具有氧化性与具有还原性的物质可发生化学反应，且总是化学反应，且总是由强氧化剂和还原剂由强氧化剂和还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。
中央电教馆资源中心制作2004.1 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22KI＋Cl2＝2KCl＋I22KI＋Br2＝2KBr＋ I2返回 不变色6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3 ＋2FeBr32FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋2NO2 ↑＋ 2H2OFe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3 ＋2FeBr3溶液变为血红色Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3返回 。