精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --电负性本页说明何谓电负性， 周期表中元素电负性的变化规律及缘由. 元素电负性差异对成键造成的影响 ，极性键和极性分子的意义.假如你对有机化学背景下的电负性感爱好, 你可以在页面底部找相关链接.什么是电负性定义电负性是原子对成键电子吸引倾向的量化 〔相对标度 〕.元素的电负性愈大,吸引成键电子对的倾向就愈强.鲍林标度 〔Pauling scale〕 是使用最广泛的电负性标度.其标度值的范畴从电负性最强的元素氟 〔F〕 ——标度值为 3.98 ,到电负性最弱的元素钫 〔Fr〕 ——标度值为 0.7 .两个电负性相同的原子成键会发生什么？如下图,原子 A 和原子 B 之间存在一个成键.当然除了这个成键以外,每个原子可以同时与更多的原子之间存在着成键——不过这与我们所要争辩的问题无关.假如原子的电负性相同,那么它们对成键电子对的吸引才能也相同.因而电子显现在两个原子邻近的概率相等,电子在 平均意义上 会显现在两个原子间的正中. 此类成键, A 和 B 通常为同一种原子,例如 H2 分子或 Cl2 分子.留意 : 上边的示意图表示的是电子在 平均意义上 的位置.电子实际上存在于分子轨域当中,并且其位置在不断的变换.- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 1 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --此类成键被看作是 "纯粹" 的共价键——电子均匀的为两个原子所共享.假如 B 的电负性稍强于 A 呢.B 对电子对的吸引才能会比 A 稍强一些.这意味着在成键的 B 端电子密度会更高一些,因此略微带负电. 同时, A 端〔有点缺乏电子 〕略微带正电. 图中, " " 〔读做"delta"〕的意思为 " 略微的 "," +" 表示 "略微带正电 ".什么是极性键？我们用 极性键 一词形容成键两端电荷不均匀分布的共价键——换 一句话说就是成键的一端略微带正电荷而另一端略微带负电荷. 大多数共价键为此类成键. HCl 中的氢—氯成键以及水分子中的氢— 氧成键皆为典型的极性键 .假如 B 的电负性远远超过了 A 呢.电子对会被吸引到成键的 B 端.A 失去了它 对成键电子对的把握权,而 B 完全把握住了这两个电子.就这样,离子形成了.成键的 " 范畴谱 "全部这一切示意了在共价键和离子键之间并没有明显的分界线. 在纯粹的共价键中, 电子在平均意义上位于两个原子之间的中点. 在极性键中,电子的位置略微的移向了成键的某一端.在其被算做是离子键之前, 电子仍可以移动多远 . 这个问题没有真正的答案. 一般认为氯化钠是典型的离子型固体. 但即便如此, 钠- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 2 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --也未曾 完全 失去对它电子的把握.不管怎么说 , 由于氯化钠的特性,我们趋向于把它看作是纯粹的离子.留意 : 不用过于在意极性键与离子键之间的精确分界点.在 A'level 中,有关共价键和离子键的举例会尽量防止它们间的 "灰色区域 " ——这些例子要么是明显的共价键,要么就是明显的离子键.不过,你仍然需要知道 "灰色区域"的存在.另一方面, 碘化锂却被看成是拥有一些共价特性的离子化合物. 碘化锂的成键电子对并没有完全移动到成键的碘端. 碘化锂可以溶解于有机溶剂中 〔比如乙醇 〕——而不似离子化合物通常所表现的那样.总结两个电负性相同的原子成键,会产生纯洁的非极性共价键 .两个电负性差异较小的原子成键,会产生极性共价键.两个电负性差异大的原子成键,会产生离子键.极性键和极性分子HCl 的分子结构很简洁, 假如它唯独的成键是极性的, 那么整个分子也将是极性的. 但假如我们遇到的是结构更为复杂的分子, 情形会怎样呢 .CCl 4 分子中的每一个成键都是极性的.- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 3 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --留意 : 一般的线条代表跟屏幕或打印纸在同一平面的成键.虚线代表位于屏幕或打印纸后方的成键. 锲形线条代表位于屏幕或打印纸前方 〔 也就是面对你〕的成键.但将这个分子作为一个整体来看, 它不是极性的——它不具有分别略微带负电和略微带正电的两端 〔或两侧 〕.整个分子的外围是略微带负电的, 但无论是从上边到下边, 仍是从左边到右边都找不到略微带正电的另一端.相比之下, CHCl 3 却是 极性分子.位于分子顶侧的氢原子, 其电负性较碳原子略低, 因此将略微带正电.如此,分子具有一个略微带正电的 "顶侧" 和一个略微带负电的" 底侧",所以它是一个极性的分子.很多时候,极性分子两极的正负电荷是不均等的.周期表中元素电负性的变化规律电负性最大的元素是氟. 假如你记住这一个事实, 那么一切都会变的简洁,由于周期表中元素的电负性总是朝着氟的方向不断增大 .留意 : 下图忽视了惰性气体.历史上很长一段时间以来,人们信任全部的惰性气体都不会成键——一个不成键的原子是不会拥有电负性数值的. 即便是现在,我们已经知道它们中的一些的确会成键,但教材上仍未供应它们电负性数值的资料.- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 4 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --周期内元素的电负性变化规律同一周期内, 元素的电负性会随着原子序数的增加而增大. 下图显示了元素钠到元素氯的电负性变化——你需要忽视周期中的氩元素,它不成键,因此也没有电负性.族内元素的电负性变化规律同一族内,元素的电负性会随着原子序数的增加而减小 〔氟是 7 族元素中原子序数最小的 〕 .下图显示了 1 族和 7 族元素的电负性变化.说明元素电负性变化的缘由- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 5 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --原子核对成键电子的吸引才能取决于 ：原子核的质子数量.原子核与成键电子之间的距离.原子的内层电子 〔构成屏蔽的电子 〕数量.留意 : 假如你不熟识 屏蔽 这一概念,请在连续阅读之前,先查看 电离能中的相关内容.影响电离能变化的因素,同样也是影响电负性变化的因素.使用浏览器上的 "后退 "按钮可便利的返回本页.为什么周期内元素的电负性会随原子序数的增加而增大？钠元素是第 3 周期的开端, 氯元素是 第 3 周期结尾 〔忽视惰性气体氩元素 〕.我们假设氯化钠刚形成时是共价成键.钠和氯的成键电子 〔外层电子 〕都位于第 3 能级.成键电子对都被1s ， 2s 和 2p 轨域的电子所屏蔽,不过氯原子核比钠原子核多出了 6 个质子. 这也就难怪成键电子对会被远远的拉向氯的那一端并形成了离子.随着原子序数的增加, 原子核所带的电荷也将增加, 电荷数的增加会增强原子核对成键电子对 的吸引才能.因此,在同一周期内,元素的电负性会随原子序数的增加而增大.为什么族内元素的电负性会随着原子序数的增加而减小？我们将以氟化氢和氯化氢作为例子.- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 6 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --氟原子核与成键电子对之间仅由 1s2 电子屏蔽.而氯原子核与成键电子对之间就由 1s2 2s22p6 的全部电子屏蔽.这两个例子中, 氟原子核和氯原子核所能让成键电子感受到的电荷皆为 +7.但氯的成键电子位于第三能级,而氟的成键电子却在其次能级.成键电子离原子核越近,原子核吸引它的才能就越强.族内元素的电负性会随着原子序数的增加而减小, 是由于成键电子离原子核越来越远,原子核对它的吸引才能越来越弱.正离子的极化才能" 极化才能 " 指的是什么？我们争辩到这里,已经熟识到可以把离子键当作高度 "变形" 的共价键来看待.当然你也可以使用别的方式熟识离子键.固体氯化铝为共价化合物. 假如我们将其假想为离子化合物, 它将含有 Al3+ 和 Cl - 离子.铝离子不但特殊小,而且仍拥有 3 个正电荷——所以它的 "电荷密度" 很高.这对位于它邻近的任何电子来说都有相当大的影响.于是,铝邻近的成键电子对向着铝的方向移动, 其移动程度足以使成键重新变回共价键.- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - - 第 7 页,共 8 页可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - --影响极化才能的因素正离子位于负离子邻近时可对其产生极化效应 〔使电子所在的轨域变形〕.极化才能取决于正离子的电荷密度.极化才能会随正离子体积的减小以及电荷的增大而不断增强.对于负离子来说, 随着其体积的增大, 它将越来越简洁被极化. 举例来说,碘离子 〔 I -〕的外层电子位于第 5 能级——离原子核相对较远.比起其它大多数拥有相同电荷的负离子 〔比如,离原子核近得多的 氟离子 〔F-〕〕 ,正离子对碘离子 〔 I - 〕电子对。