2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫2、在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-3、设NA为阿伏加德罗常数的值，2molN2和2molC2H4相比较，下列叙述中一定正确的是（ ）A．体积相等 B．电子数均为14NAC．质量相等 D．含共价键均为6mol4、下列变化会放出热量的是A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水5、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ）A．b=2a B．a=2bC．b>2a D．b<2a6、下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-7、下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式 B．CO2的比例模型：C．核内有8个中子的碳原子：D．的名称是：2-羟基丙烷8、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的（ ）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降9、下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物10、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应11、用来解释下列事实的方程式,不正确的是( )A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3H2O+OH-= +OH-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶D．将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)13、下列说法不正确的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度14、由两分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH ，继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，则所需乙炔的质量为（）A．624g B．416g C．312g D．208g15、下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔16、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素性质或结构信息ABCD单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___2）D和C形成的化合物属于__晶体写出C单质与水反应的化学方程式___3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___写出能证明该结论的一个实验事实___18、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______2）①和③的反应类型分别为______、______3）E的结构简式为______。
用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________19、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。
5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
4）尾气可采用________溶液吸收21、烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) DH1= a kJ·mol－1NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) DH2= b kJ·mol－14NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) DH3= c kJ·mol－1（1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) DH＝____kJ·mol－12）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验实验结果如图-2同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。
a．O3氧化SO2反应的活化能较大b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____2024学年学年模拟测试卷。