丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作选修4《化学反应原理》绪言【教学目标】一、知识与技能：1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义二、过程与方法：1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念三、情感、态度与价值观：1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习教学方法】分组讨论、教师讲授、创设情景、探究活动【课时安排】1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图[引入] 《化学》主要研究物质和化学反应，至今大家已经学习了很多的化学反应。
不知大家有没有留意到：（1）能反应的两种物质放到一起，不一定就发生反应；（2）有些反应不需任何条件，有些反应却需要点燃或者高温；（3）有些反应瞬间就能完成，有些反应却非常缓慢；（4）有些反应可以进行到底，有些反应却不能进行到底你能举出一些实例吗？[引导]化学反应看似复杂，其实是有规律可循的本书讨论的就是这些规律——化学反应原理请大家阅读教材，看看包括哪些方面的内容[板书] 绪言一、本书研究的内容[阅读]教材1-2段[思考][回答]（1）H2和O2（2）NO和O2、 H2和O2（3）酸碱中和、钢铁生锈（4）H2在O2中燃烧H2和N2合成NH3[阅读]教材第3段[回答]（1）化学反应与能量：反应热的计算；（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；（4）电化学：原电池、电解池引起学生对化学反应原理涉及到的问题有一个初步的印象了解化学反应原理的研究内容教师活动学生活动设计意图[引导] 学习化学反应原理的方法：运用合理简化的概念模型什么叫“概念模型”，就是为了解释特定的“概念”而创设的情景模型比如，需要大家掌握下面的“有效碰撞”模型[板书] 二、学习方法运用概念模型[引导] “有效碰撞”这个概念是怎么回事，有什么用呢？我们一起来研究。
[板书] 三、“有效碰撞”模型[引导][设疑] 从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？[设疑] 如何让反应物分子内的化学键断裂呢？[分析] 反证（1）图示： 光照 H2 Cl2[倾听][思考] 陌生的概念[思考][回答]旧的（反应物分子内）化学键断裂、新的（生成物分子内）化学键形成的过程[思考][可能的回答]提供能量[看图]领悟条件1：在同一容器中激发求知欲引发对断键根本原因的思考教师活动学生活动设计意图（2）图示： NO和O2[微观分析][图示]我们还是具H2和O2混合的例子：反应物分子在空间随机运动着，设想一下，把它们看作是“鸡蛋”，那么鸡蛋破裂的原因只可能是什么？[引导] 没错，是“碰撞”那么是不是两只鸡蛋只要相碰就会破裂呢？[结论] 很好化学反应也是这样的反应物分子在同一容器内碰撞，是发生化学反应的前提但，并不是所有的碰撞都有效请看教材上的具体数据[看图]领悟：并不一定需要额外提供能量[看图][思考][回答] 碰撞！[回答] 不一定碰撞太轻，就不会破[阅读]教材P3第2段[体会] 碰撞有的无效、有的有效类比思考，简单易懂。
从生活经验中总结科学道理教师活动学生活动设计意图[板书]1、分子碰撞理论2、有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞[设疑] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？[引导] 要使劲碰撞，要求分子必须具有足够高的能量我们把这样的分子叫做“活化分子” [板书]3、活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子[讲述] 我们在活化分子的定义中依然用了“可能”二字为什么呢？因为：更细致的模型，还要考虑相碰撞的分子之间的相对取向参看《导纲》补充[设疑] 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？[体会] 理解“有效碰撞”概念模型[体会] 鸡蛋相碰的道理[回答] 必须使劲碰撞才有效碰撞过轻就无效[领悟]接受“活化分子”的概念学习《导纲》补充内容，认识更细致的有效碰撞模型[思考][回答]不一定还要求取向正确将分子的能量与碰撞联系起来突出能量高低是活化分子区别于普通分子的关键尽可能给学生更细致的模型教师活动学生活动设计意图[设疑][引导] 好了，认识了“活化分子”这个概念，我想请大家解决一个难题：活化分子具有的高能量可能从哪儿获得呢？或者说：普通分子怎样才能变成活化分子呢？[引导]小结一下，活化分子比普通分子多出一部分能量。
[讲述] 我们把活化分子多出那部分能量称作活化能[板书]4、活化能：活化分子比反应物分子平均能量所多出的那部分能量即，化学反应断键所需的能量[设疑] 那么大家想一想，活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？[引导]看图1，并完成《导纲》“活化能与化学反应体系能量变化的关系”练习[思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？[讨论][回答] （1）吸收外界提供的能量比如加热、光照等条件2）分子之间碰撞时能量交换不均衡而出现高能量分子[体会]活化能的概念[思考][回答] 作用：使化学键断裂即，断开化学键需要吸收的能量[练习][讨论][回答]（1）会2）不会正确）进一步加深学生对分子“能量”的印象巩固活化能的概念教师活动学生活动设计意图[解释] 参看教材所举的“公司贷款”一例[引导] 活化能是决定化学反应难易的关键不同的化学反应，活化能差别很大一个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得[讲述] 方法：测量温度对反应速率的影响结论：温度对反应速率的影响程度，大致反映了该反应的活化能大小[解释] 我们知道，温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢就以温度升高10℃为例，有些反应的速率可提高2倍、3倍，甚至4倍以上。
影响程度越大，说明该反应的活化能越大而有些反应几乎不受温度变化的影响，比如：H+和OH-的中和反应，Cl-和Ag+的沉淀反应还有原子间的反应，这些反应的活化能几乎为零[设疑] 为什么这些反应的活化能几乎为零？[板书]4、活化能的大小测量[体会][阅读]教材P3-P4相应内容[思考][回答]不需要破坏化学键，不需要这部分能量—活化能例证说明问题更生动进一步巩固活化能的概念教师活动学生活动设计意图[引导] 活化能的作用？提供“活化能”的途径？[教述] 本书讲述的是化学反应基本原理，其中还必须涉及“催化剂”因为正如我们所知，催化剂对化学反应的影响是不容忽视的[板书]三、催化剂的应用影响化学反应速率[总结] 知识点[阅读]教材P4第2段[聆听][体会]扩充视野作业】1、完成《导纲》2、课后练习： 定性画出反应过程中体系的能量示意图，并标出活化能和反应热仿照教材图1）（1）2H2 + O2 = 2H2O 放热（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2 吸热（3）H+ + OH- = H2O 放热育星教育网——中学语文资源站（）资源，未经授权，禁止用于任何商业目的。