易 错 点2 8氧化还原反应易错题 o i l 氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应2与03的转化为非氧化还原反应2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定如H C l-C b，氯元素被氧化，C u O fC u,铜元素被还原3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定如CI2+H2O HC1+HC10中，被氧化和被还原的都是氯元素4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定如SO2具有还原性，浓H2s04具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定如HC1O的氧化性高于HC1O4O易错题 02氧化还原反应的规律及应用比较物质的氧化性或还 原 性 强 弱，判断反强 弱 律 蹩 应 能 否 进 行氧化性：氧 化 剂 氧化产物;还原 性：还原剂 还原产物价 态 律 亶判断氧化还原反应的产 物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠扰，不相交”判断物质的稳定性及反应的先后顺序:先后律皎|同 时 含 有 加 入 氧 化 剂 按 还 原 性 由 强1.-几种还原剂 到弱依次反应同 时 含 有 加 入 还 原 剂 按 氧 化 性 由 强2.-几种氧化剂 到弱依次反应易错题 03陌生情景下的氧化还原方程式的配平第一步：根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
第二步:判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物II氧化剂+还原剂一 还原产物+氧化产物第三步：按“I t”写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数第四步：根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H+)或碱(OJT)具体补项原则为易错题【04】电子守恒的计算流程条件补项原则酸性条件下缺 H（氢）或多0（氧）补 H+,少 0（氧）补 H2CX水）碱性条件下缺 H（氢）或多0（氧）补比0（水），少 0（氧）补 OH找出反应中的氧化剂、还原剂及相应分析反应过程 一的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价八.匚J、.一工口找准一个原子（或 离 子）得失电子数分 析 反 应 过 程 一 八、.j 一 人必入3、-目（注意化学式中粒子的个数）根据题中物质的物质的量和得失电子、，守恒列出等式关系：分析反应过程|一 疝氧化剂）X 变价原子个数X 化合价变 化 值=（还原剂）义变价原子个数X 化合价变化值注意多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
典例分析例 1 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2+6 C+2N 2=Si3N 4+6 CO,也可由SiCL的蒸汽和NH3反应制取：3SiCL+高温4NH3=S i3N4+12HC1 则下列叙述正确的是A.反应属于离子反应B.若制取等量Si3N4,反应转移电子数目必然相等C.反应的氧化剂是N2D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1 ：6C【解析】A.反应是固体之间的反应，不属于离子反应，错误；B.在反应中每产生1 molSi3N4,转移电子的物质的量是12mo1；反应是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4,反应转移电子数目不相等，错误；C.在反应N2得到电子由反应前N2的 0 价变为反应后Si3N4中的N 元素的一3 价，N 得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是N2，正确；D.在反应中氧化剂N2得到电子，被还原变为Si3N4，还原剂C 失去电子被氧化变为C O,所以氧化产物CO与还原产物S i3g物质的量之比为6 ：1,错误例 2 已知反应：2NaC103+4HCl=2C102T+CbT+2NaCl+2H2。
下列关于该反应说法错误的是（）A.氧化性：NaC103Cl2B.当反应中有2 moi1 转移时，被氧化的HC1为 4 moiC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 ：2D.产物C1O2和 CL都可以用于自来水消毒杀菌B【解析】由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaC103C12,故 A 不选；当反应中有2 moi院转移时，氯化氢中氯元素的化合价由一1 升高到0,则被氧化的HC1为 2 m o l,故 B 选；由分析可知，C L是氧化产物，C102是还原产物，由化学方程式2NaC103+4HCl=2C102T+CbT+2NaCl+2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2,故 C 不选；产物 ClCh和 C h都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故 D 不选例 3 将 H2S 和空气的混合气体通入FeCb、FeCb和 CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）下列说法中，不正确的是（）A.过程中生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUS1+2H+B.过程中，Fe3+作氧化剂C.回收S 的总反应为2H2S+O2=2 H2O+2SiD.过程中，各元素化合价均未改变D【解析】由图可知，共发生的有三个反应H2S+CU2+=CUS+2 H+CuS+2Fe3+=2 F e2+Cu2+S4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O,由此可以推出总反应 2H2S+O2=2 S；+2H2O 过程中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUS|+2 H+,故 A 正确；过程中的反应为CuS+2Fe3+=2 F e2+Cu2+S,铁离子化合价降低，作氧化剂，故 B 正确；x2+x2+可以推出总反应2H2S+O2-2S1+2H2。
故 C 正确；过程中的反应为4Fe2+4H+C2=4Fe3+2H2O,在转化过程中0、Fe元素化合价发生变化，故 D 错误例题4 1.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂回答下列问题：（l）CLO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和 CL反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）上 述 制 备 C12O 的化学方程式为(2)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂一种有效成分为NaCICh、NaHSCU、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得 到 CICh溶液上述过程中，生 成 C102的反应属于歧化反应，每 生 成 1 mol CIO,消 耗 NaC102的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为 o2.FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3-2Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,上述反应配平后FeOCrzCh与 NaNO3的系数比为该 步 骤 不 能 使 用 陶 瓷 容 器，原因是【答案】L(l)2C12+HgO=HgC12+C12。
2)1.25 NaHCO3+NaHSO4=C O2T+Na2SO4+H2O2.2:7陶瓷在高温下会与Na2cCh反应【解析】1.(1)根 据 CL与 HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为C b O,可知该反应的化学方程式为2C12+HgO=HgCb+C122)结合题中信息制备CIO2时发生歧化反应，可知反应的化学方程式为 5NaClO2+4NaHSO4=N a C l+4Na2SO4+4C1O2T+2H2O,即生成 1 molC1O2时消耗1.25 mol NaClO2；溶液中溢出大量气泡是NaHCO3与 NaHSCU反应产生的CO2气体2.首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知，1 mol FeOCrzCh失去7 m oi电子，1 molNaNCh得至I 2 m ol电子，则由得失电子守恒可知，二者系数比应为2:7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2cCh，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器易错题通关1.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A.往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B.饱和FeCb溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向 FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D.SO?使有酚酉太的NaOH溶液褪色2.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeCh),再用K I溶液处理回收Se。
发生的反应为Se+2H2so，浓)=2SO2T+SeO2+2H2SeO2+4KI+4HNO3=4K N O3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是()A.中SO2是还原产物，SeCh是氧化产物B.中K I是还原剂，HN03是氧化剂C.中每生成0.2 mol上共转移04 m ol电子D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SC4(浓)SeC)2l23.把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式下列有关该离子方程式的 说 法 正 确 的 是()j+3H q|$+SO;3 J s图a图bA.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若 有 1 mol S 被氧化，则生成2 molS?一C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.2m olS参加反应有3 m ol电子发生转移4.二氧化氯（ClCh）是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaCICh+HzCh+H2so4 ClChT+Na2sO4+H2O+O2T（未配平）下列说法不正确的是（）A.ClCh是还原产物B.NaCICh作氧化剂，发生氧化反应C.NaClO3与 H2O2的化学计量数之比为2：1D.每生成OZmolCICh,反应转移0.2 m ol电子5.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7G2+2H2O=2Fe2+4SOF+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是（）A.反应 I 的离子方程式为 4Fe（NO）2+O2+4H+-4Fe3+4NO+2H2B.反应H 的氧化剂是Fe3+C.反应III是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂6.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的N O 和 N C h,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）N,+2H2ON,+H,OA.过程均为氧化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 T 2N2+3H2C.NH：中含有的四个NH 键不完全相同D.过程中，生 成 11.2LN2时转移的电子数为L5NA利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的N O 和 N C h,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）N2+2H2ON,+H,OA.过程均为氧化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2鲁 旦 2N2+3H2C.NH：中含有的四个NH 键不完全相同D.过程中，生 成 11.2LN2时转移的电子数为L5NA7.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应：CL+KOH KC1+KC1O+KCIO3+H2（D（未配平）；2Fe（NO3）3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6 KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是（）A.若反应中M（C1O-）：W（C1OD=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.反应中每消耗4 mol K O H,吸收标准状况下22.4 L Cl2C.氧化性：K2Fe04KC10D.若反应的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC128.四氧化三铁（Fes磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是在临床诊断、生物技术和环境化学领域有多种潜在应用的有力工具水热法制备FesCU纳米颗。