常见晶体类型的判断及晶体熔、沸点高低比较 1、、晶体类型晶体类型的的判断方法判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间的作用力④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键 （2）依据物质的分类判断①金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等④金属单质是金属晶体（除汞外） （3）依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的 （4）依据导电性判断①离子晶体溶于水或熔融时能导电②原子晶体一般为非导体③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电④金属晶体是电的良导体 （5）依据硬度和机械性能判断①离子晶体硬度较大或硬或脆②原子晶体硬度大③分子晶体硬度小且较脆④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性 2、晶体熔、沸点高低的比较（1）不同类型晶体熔沸点的比较①不同类型晶体的熔沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体②金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，如汞、铯等熔沸点很低 （2）原子晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高如：熔点金刚石>碳化硅>硅 离子晶体①一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCL2>NaCl>CsCl②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大 分子晶体①分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高如H2O>H2Te>H2Se>H2S②组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越高，如CO>N2 CH3OH>CH3CH3 金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点越高，如Na