《电离平衡》检测题高二化学〝必修本〞专用 第二章 《电离平衡》 检测题 (测验时间40分钟) 班次 学号 姓名 成绩 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 _13 _14 选项 一.选择题(每题有1_2个选项符合题意,每小题4分,共48分＋10分.) 1．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质.弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H＋＋CH3COO－,加入少量下列物质能使平衡向左移动的是 A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH 4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A．HF B．NHO3 C．C2H5OH(酒精) D．Na2SO4 5．某固定化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离.下列关于物质A的说法中,正确的是 A．A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐 6．将①H+.②Cl－.③Al3＋.④K＋.⑤S2－.⑥OH－.⑦NO3－.⑧NH4＋分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 7．下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤.正确的操作顺序是 A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠(s) B．醋酸钠(s) C．硫酸钠(aq) D．硫酸钾(s) 9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1_10－14 molL－1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 10．pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是 A．反应开始时的速率:甲＝乙 B．反应所需时间:甲＜乙 C．反应开始时,酸的物质的量浓度:甲＜乙 D．反应结速时,pH值:甲＜乙 11．在某温度下,将某NaOH溶液和0.1 mol L－1的HAc溶液充分混合后,若溶液呈中性,则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－] C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－] 12．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) _13．将0.1 molL－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小 _14．在相同温度下等体积.等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4 ②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 二.填空题 15．(16分)根据NH2H2O的电离方程式 .结合变化量填下表. 化 变 量 质 入 物 加 果 结 H2O NH4Cl (s) NaOH (s) HCl (1) (1)Kb (2)n (OH－) (3)c (OH－) (4)平衡移动方向 16．(10分)当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后,存在着的电离或离子反应的平衡有: (1) ,(2) . (3) . 由于 平衡的存在,抑制了 平衡的移动. 17．(6分)某可溶性盐的化学式_mYn(m≠n),将一定量的该盐溶于适量的水中. (1)若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式可能为 . (2)若该盐水溶液的pH为11,则其与水反应的离子方程式可能为 . 三.实验题(10分) 18．如图 (1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B.B与C刻度相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体体积是 mL. (2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) . A．是a mL B．是(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 四.计算题(10分＋10分) 19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液,用去10.50mL浓度为0.120molL－1NaOH溶液进行滴定,又再用去14.50mL浓度为0.120molL－1的KOH继续滴定恰好安全反应,求该HNO3溶液的浓度是多少? _20．某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A H＋＋HA－, HA－H＋＋A2－,已知K1＞K2,设有下列四种溶液: A．0.01 molL－1的H2A溶液 B．0.01 molL－1的NaHA溶液 C．0.02 molL－1的HCl溶液与0.04 molL－1的NaHA溶液等体积混合 D．0.02 molL－1的NaOH溶液与0.02 molL－1的NaHA溶液等体积混合 据此填写下列空白(填代号): (1)c(H＋)最大的是 ,最小的是 . (2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 . (3)c(A2－)最大的是 ,最小的是 .第二章 电离平衡 检测题 参考答案 一.选择题(共48分＋10分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 _13 _14 选项 B A BD A C B A。