此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第四章 (p.96) 1. 下列说法是否正确？说明理由1)凡是盐都是强电解质；(2)BaSO4, AgCl 难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；(3)氨水冲稀一倍，溶液中OH-就减为原来的一半；(4)由公式cKa可推得，溶液越稀，就越大，即解离出来的离子浓度就越大5)溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀6)两种难溶盐比较，spK较大者其溶解度也较大答： (1) 不正确强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解但有些盐，如：HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质2)不正确 溶解在水溶液中的BaSO4, AgCl 可以百分之百地离解，所以它们是强电解质只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著3)不正确氨水在水溶液中产生碱离解平衡：NH3 + H2O = NH4+ + OH-当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的 OH-将高于原平衡浓度的1/24) 不正确溶液越稀，离解度就越大，但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度的乘积，所以离子的浓度还是会随着c 的降低而降低的。
5) 不正确对于不同类型的难溶盐而言，溶度积大的物质未必是溶解度大的物质，严格的讲，应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质6) 不正确对于相同类型的难溶盐，spK较大者其溶解度也较大对于不同类型的难溶盐，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度2. 指出下列碱的共轭酸：SO42-, S2-, H2PO4-, HSO4-, NH3；指出下列酸的共轭碱：NH4+, HCl, HClO4, HCN, H2O2答： SO42-, S2-, H2PO4-, HSO4-, NH3的共轭酸分别是：HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+；NH4+, HCl, HClO4, HCN, H2O2的共轭碱分别是：NH3, Cl-, ClO4-, CN-, HO2-3. 用质子理论判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？Al(H2O)63+ HS- CO32- H2PO42- NH3HSO4- NO3- Ac- OH- H2O HCl 答：在水溶液中：酸： HCl HSO4-碱： CO32-NH3Ac- OH- 既是酸又是碱：Al(H2O)63+ HS- H2PO42- H2O 4. 氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的为甘氨酸NH2CH2COOH。
每个甘氨酸中有一个弱酸基 COOH 和一个弱碱基 NH2，且 Ka和 Kb几乎相等试用酸碱质子理论判断在强酸性溶液中甘氨酸将变成哪种离子？在强碱性溶液中它将变成什么离子？在纯水溶液中将存在怎样的两性离子？答：在强酸性溶液中甘氨酸将变成H3N+-CH2COOH；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流在强碱性溶液中甘氨酸将变成NH2-CH2COO-；在纯水溶液中甘氨酸将以H3N+-CH2COO-的形式存在5. 0.010 mol/L HAc溶液的离解度为0.042，求 HAc 的离解常数和该溶液中的H+解：52a108.1)042.01(010.0)042.0010.0(K，H+ = 0.0100.042 = 4.2 10-4 (mol/L) 6. 求算 0.050 mol/L HClO溶液中的 ClO-, H+及离解度解： HClO = H+ + ClO- 查附录三，得HClO 的 Ka = 2.95 10-8, 并设达到平衡时，溶液中H+ = x mol/L x050. 0 xHClOClOHK2a, x = 3.8 10-5 (mol/L) = ClO- 离解度%076.0106.7050.0108.3457. 奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH) ，有恶臭。
今有一含0.20 mol 丁酸的 0.40 L 溶液， pH 为 2.50，求丁酸的Ka解： C3H7COOH = C3H7COO- + H+ 550.2250.2a100.21040.020.0)10(K8. 对于下列溶液：0.1 mol/L HCl, 0.01 mol/L HCl, 0.1 mol/L HF, 0.01 mol/L HF, 问(1) 哪一种具有最高的H+？(2) 哪一种具有最低的H+？(3) 哪一种具有最低的离解度？(4) 哪两种具有相似的离解度？答： (1) 0.1 mol/L HCl溶液具有最高的H+2) 0.01 mol/L HF溶液具有最低的H+3) 0.1 mol/L HF 溶液具有最低的离解度4) 0.1 mol/L HCl和 0.01 mol/L HCl 具有相似的离解度9. 用 0.1 mol/L NaOH 溶液中和 pH 为 2 的 HCl 和 HAc 各 20 mL，所消耗 NaOH 溶液体积是否相同？为什么？若用此NaOH 溶液中和 0.1 mol/L HCl 和 HAc 各 20 mL ，所消耗的NaOH 溶液体积是否相同？为什么？答：用 0.1 mol/L NaOH 溶液中和pH 为 2 的 HCl 和 HAc 各 20 mL ，所消耗NaOH 溶液体积不相同。
因为盐酸是强酸，pH 为 2 的 HCl 溶液其浓度为0.01 mol/L ；而醋酸为弱酸， pH为 2 的醋酸，其浓度约为5.5 mol/L ，同样体积的醋酸会消耗掉较多的碱用 0.1 mol/L NaOH 溶液中和0.1 mol/L HCl和 HAc 各 20 mL，所消耗的NaOH 溶液体积是相同因为二者所含的酸的量是相同10. 已知 0.30 mol/L NaB 溶液的 pH 为 9.50，计算弱酸HB 的 Ka解： NaB = Na+ + B-, B- + H2O = HB + OH-，达到平衡时， pH = 9.5, H+ = 10-9.50, OH- = HB = 10-4.50, 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流B- = 0.30 HB = 0.30 10-4.50 0.30 (mol/L) 650.450. 9a100. 31030.010HBBHK11. 计算 0.10 mol/L H2C2O4溶液的 H+、HC2O4-和C2O42-。
解：由附录三查得H2C2O4的5a2a104. 6K,109.5K21由于草酸的二级酸离解常数比其一级酸离解常数小三个数量级，所以计算溶液的H+时可以忽略草酸的二级酸离解H10. 0H109.522，H+2 + 0.059H+ 5.9 10-3 = 0, H+ = 0.053 mol/L pH = 1.28 053.0KKKHHKH10.0OHC2111aaa2a42mol/L 5aaa2aa242104.6KKKHHKK10.0OC21121mol/L 草酸溶液中， 忽略水的离解， 氢离子的总浓度应为草酸一级离解产生的氢离子和二级离解产生的氢离子之和，从计算结果看，由于草酸氢根的浓度约为草酸根浓度的103倍，所以计算溶液的 H+时忽略草酸的二级酸离解是合理的12. 计算 0.10 mol/L H2S 溶液中的 H+和S2-解：由附录三查得H2S 的14a7a100. 1K,101. 1K21由于硫氢酸的二级酸离解常数比其一级酸离解常数小三个数量级，所以计算溶液的H+时可以忽略硫氢酸的二级酸离解10.0H101.127，H+ = 1.0 10-4 mol/L 14aaa2aa2101.1KKKHHKK10.0S21121mol/L 13. 按照质子论， HC2O4-既可作为酸又可作为碱，试求其Ka和 Kb。
解：查附录三，H2C2O4的2a109. 5K1，5a104.6K2HC2O4-的 Ka = 6.4 10-5 13214awb107.1109.5100.1KKK114. 按照酸性、中性、碱性，将下列盐分类：K2CO3CuCl2Na2S NH4NO3Na3PO4KNO3NaHCO3NaH2PO4NH4CN NH4Ac 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流答：碱性： K2CO3 Na2S Na3PO4 NaHCO3NH4CN 酸性： CuCl2 NH4NO3 NaH2PO4 中性： KNO3NH4Ac 15. 求下列盐溶液的pH 值：(1) 0.20 mol/L NaAc (2) 0.20 mol/L NH4Cl (3) 0.20 mol/L Na2CO3(4) 0.20 mol/L NH4Ac 解： (1) 20.0OHK2b, OH- = 1.1 10-5 mol/L, pH = 9.03 (2) 20.0HK2a, H+ = 1.1 10-5 mol/L, pH = 4.97 (3) 20.0OHK2b1, OH- = 6.0 10-3 mol/L, pH = 11.78 (4) 查附录三， NH3的 Kb = 1.77 10-5, Ka = 5.65 10-10，醋酸的 Ka = 1.76 10-58105aa1094.91065.51075.1KKH21, pH = 7.00 16. 一种 NaAc 溶液的 pH = 8.52，求 1.0 L 此溶液中含有多少无水NaAc? 解： H+ = 3.0 10-9 mol/L, OH- = 3.3 10-6 mol/L, 设 NaAc 的浓度为 x mol/L cOHK2b, c = 0.019 mol/L, 0.019 82 = 1.6 (g) 17. 0.20 mol/L 的 NaOH 和 0.20 mol 的 NH4NO3配成 1.0 L 混合溶液，求此时溶液的pH。
解： OH- + NH4+ = NH3 + H2O，设：达到平衡时，有x mol NH4+转变为 NH3x)x20.0)(x20.0(NHNHOHK34b，1.77 10-5x = 0.040 0.40 x + x2, x 0.20 mol ，即在达到平衡时，几乎所有的NH4+都与NaOH 反应生成了NH3， 或者说平衡时的溶液可以看作是由0.20 mol/L 的 NaNO3和 0.20 mol 的 NH3配成的 1.0 L 混合溶液：35109 . 11077.120.0OHmol/L, pH = 11.27 18. 在 1.0 L 0.20 mol/L HAc溶液中，加多少固体NaAc 才能使 H+为 6.5 10-5 mol/L? 解：查附录三，得醋酸的Ka = 1.76 10-5，并设需要加入x 克 NaAc82/x20.01076.1105.655, 6.5x = 1.760.20 82, x = 4.4 (g) 19. 计算 0.40 mol/L H2SO4溶液中各离子浓度解：硫酸的第一级离解是强酸，第二级离解的平衡常数由附录三中查得为1.2 10-2设：由 HSO4-离解而得的H+浓度为 x。
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