非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸方程式大全

一、非金属单质一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I––+3H2O=6H++6Cl––+IO3––5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl––+IO3––+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2––=2Cl––+S↓↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl––+S↓↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42––+2Cl–– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl––+O22O2+3FeFe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性：、还原性： S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑↑+2H2O+-2 4SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++43SO2+4NO↑↑+2H2O 3NON2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O=+2H2↑↑) 2 3SiO3、歧化反应：、歧化反应： Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl––+HClO）） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH––=Cl––+ClO––+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH––=Cl––+ClO––+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH––5Cl––+ClO3––+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH––2S2––+SO32––+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH––+3H2O==PH3↑↑+3H2PO2––)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二、非金属氢化物二、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl––+MnO2Mn2++Cl2↑↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl––+PbO2Pb2++Cl2↑↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl- -+2MnO4––=2Mn2++5Cl2↑↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl––+ClO3––=3Cl2↑↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl––+Cr2O72––=2Cr3++5Cl2↑↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3––=3S↓↓+2NO↑↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4––+6H+=2Mn2++5S↓↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72––+8H+===2Cr3++3S↓↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2 4SOOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2––+H+=N2↑↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH––+H2↑↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS↓↓+2H+ H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、、NH3的碱性：的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：、不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3 催化剂 N2+3H2 2HIH2+I2 三、非金属氧化物三、非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、 Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42––+2Cl––SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42––+2Br––SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42––+2I––2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）NO+NO2+2OH––=2NO2–– 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 加热 CO2+H2 2、氧化性：、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42––3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3––P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4。