高考化学实验专题知识点 导管和漏斗的位置放置 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳 1.气体发生装置中的导管;在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比拟，前者操作便利 4.进展气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分反响 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。
6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂 7.用加热（方法）制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反响器而导致试验失败 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因而都选用分液漏斗 高考化学试验专题学问2 特别试剂的存放和取用 1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密 4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置 高考化学试验专题学问3 试验操作中7原则 把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题” 1.“从下往上”原则。
以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶 2.“从左到右”原则装配简单装置遵循从左到右挨次如上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯 3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器 4.“固体先放”原则上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前参加相应容器中 5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后参加如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加 6.先验气密性(装入药口前进展)原则 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则 高考化学试验专题学问4 主要试验操作和现象 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热 8.在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 9.用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体 14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热 22.将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成 25.细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 26.强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成 高考化学试验专题学问5 需要温度计的试验 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间 ①测物质溶解度。
②试验室制乙烯 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度 ①试验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中 ①温度对反响速率影响的反响②苯的硝化反响 需要塞入棉花的试验 ①加热KMnO4制氧气 ②制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间 。