一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题3-4-2 酸碱中和滴定 【学习目标】1. 知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途2. 学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析学习重难点】学习重点：酸碱中和滴定的原理学习难点：酸碱中和滴定的原理自主预习】1．将pH＝12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH＝2的盐酸 0.015 mol·L－1的硫酸 0.004 mol·L－1的硫酸 2．判断下列酸碱溶液混合后的pH(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH 73)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 7预习检测】1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．500 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④合作探究探究活动一：酸碱中和滴定1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是 ；若用参加反应的[H＋]、[OH－]来表示，其关系式为 ，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。
由c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度2)用0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是 _ _ 3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法 ，常选用的指示剂是 或 ，不用石蕊试液的原因是 2．主要仪器及使用(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是 和滴定管滴定管分为两种，如右图所示：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放 溶液及 碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
②滴定管的上端都标有 、 、 ；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积 50.00 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)；滴定管的精确度为 _ 2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 _ 处④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面使 ，准确读取数值并记录3．实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 2)取(取液)：向 中注入标准液，向 中注入待测液，加入2～3滴指示剂3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 时，停止滴定4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。
5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的 ，依据c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度归纳总结】酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c(待)＝2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且 不变色，即为滴定终点3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化学以致用】1．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。
2．取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： 实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.7020.0020.1022.7220.0030.1022.7120.00(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液2)滴定达到终点的标志是________________3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位小数)探究活动二：酸碱中和滴定误差分析1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，你认为其原因是 2．在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？3．滴定管正确的读数方法是 试分析下列图示读数对滴定结果的影响1)如图Ⅰ，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会 。
2)如图Ⅱ，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会 归纳总结】中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小活学活用】3．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【学习小结】酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。
巩固练习】1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL4．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________________________________________2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋==。