资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 中学化学方程式大全中学化学方程式大全一、非金属单质一、非金属单质(F2、、Cl2、、 O2、、S、、N2、、P、、C、、Si) （（1）） 、氧化性、氧化性F2 + H2 ＝＝ 2HF (冷暗处冷暗处 爆炸爆炸)F2 +Xe(过量过量)＝＝XeF2(产物为白色产物为白色)2F2(过量过量)+Xe＝＝XeF4(产物为白色产物为白色)nF2 +2M＝＝2MFn (表示大部分金属表示大部分金属)2F2 +2H2O＝＝4HF+O2F2 +2NaX＝＝2NaX+Cl2(熔融熔融,不能是溶液不能是溶液)Cl2 +H2 ＝＝2HCl (光照或点燃光照或点燃)3Cl2 +2P 点燃 2PCl3Cl2 +PCl3 △ PCl5Cl2 +2Na 点燃 2NaCl3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ＝＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃 CuCl22Cl2+2NaBr＝＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ＝＝2HCl+O22O2 +3Fe 点燃 Fe3O4O2+K △ KO2S+H2 △ H2S2S+C △ CS2S+Fe △ FeSS+2Cu △ Cu2S3S+2Al △ Al2S3S+Zn △ ZnSN2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg △ Mg3N2N2+6Na＝＝2Na3NP4+6H2 △ 4PH3（（2）） 、还原性、还原性S+O2 点燃 SO2S+6HNO3(浓浓)＝＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀稀)＝＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝＝2NO(放电放电)4P+5O2 点燃 P4O10(常写成常写成 P2O5)2P+3X2＝＝2PX3 (X 表示表示 F2、、Cl2、、Br2)PX3+X2＝＝PX5P4+20HNO3(浓浓)＝＝4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝＝CF4C+2Cl2＝＝CCl42C+O2(少量少量) 点燃 2COC+O2(足量足量) 点燃 CO2C+CO2 △ 2COC+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气生成水煤气)2C+SiO2 △ Si+2CO(制得粗硅制得粗硅)Si(粗粗)+2Cl2 △ SiCl4(SiCl4+2H2 △ Si(纯纯)+4HCl)Si(粉粉)+O2 △ SiO2Si+C △ SiC(金刚砂金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝＝Na2SiO3+2H2↑（（3）） 、歧化、歧化Cl2+H2O＝＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓热、浓)＝＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓浓)+3H2O＝＝PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O＝＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO 电炉 CaC2+CO↑3C+SiO2 电炉 SiC+2CO↑二、金属单质二、金属单质(Na、、Mg、、Al、、Fe)（（1）） 、还原性、还原性2Na+H2＝＝2NaH4Na+O2＝＝2Na2O2Na2O+O2 △ 2Na2O22Na+O2＝＝Na2O22Na+S＝＝Na2S(爆炸爆炸)2Na+2H2O＝＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融熔融)＝＝4NaCl+TiMg+Cl2＝＝MgCl2Mg+Br2＝＝MgBr22Mg+O2 点燃 2MgOMg+S＝＝MgSMg+2H2O＝＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融熔融)＝＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融熔融)＝＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2 点燃 2MgO+C2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 Mg+H2S＝＝MgS+H2Mg+H2SO4＝＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 △ 2AlCl34Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、、Fe、、C 在冷、浓的在冷、浓的 H2SO4、、HNO3中钝化中钝化)Al+4HNO3(稀稀)＝＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝＝2FeBr3Fe+I2 △ FeI2Fe+S △ FeS3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡还原为单质锡 Fe+SnCl2＝＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物三、非金属氢化物(HF、、HCl、、H2O、、H2S、、NH3)（（1）） 、还原性、还原性4HCl(浓浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 △ 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝＝4HF+O22H2S+3O2(足量足量)＝＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量少量)＝＝2S+2H2O2H2S+SO2＝＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓浓)＝＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀稀)＝＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧纯氧) 点燃 2N2+6H2O4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂 △ 5N2+6HO(用氨清除用氨清除 NO)NaH+H2O＝＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝＝Ca(OH)2+2H2↑（（2）） 、酸性、酸性4HF+SiO2＝＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量的含量)2HF+CaCl2＝＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应＝不反应2NH3+2Na＝＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝＝NaOH+NH3)（（3）） 、碱性、碱性NH3+HCl＝＝NH4Cl(白烟白烟)NH3+HNO3＝＝NH4NO3(白烟白烟)2NH3+H2SO4＝＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性、不稳定性2HI △ H2+I22H2O 电解 2H2↑+O2↑2H2O2＝＝2H2O+O2↑H2S △ H2+S四、非金属氧化物四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性、低价态的还原性 2SO2+O2 △ 2SO32SO2+O2+2H2O＝＝2H2SO4(这是这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝＝SO3+NO2NO+O2＝＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和和 NO2)2CO+O2 点燃 2CO2CO+CuO △ Cu+CO23CO+Fe2O3 △ 2Fe+3CO2CO+H2O 催化剂 △ CO2+H2(2)、氧化性、氧化性 SO2+2H2S＝＝3S+2H2O* SO3+2KI＝＝K2SO3+I2资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 NO2+2KI+H2O＝＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和溶液鉴别溴蒸气和 NO2)* 4NO2+H2S＝＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 点燃 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由不能用于扑灭由 Mg、、Ca、、Ba、、Na、、K 等燃烧的等燃烧的火灾火灾)* SiO2+2H2 △ Si+2H2O* SiO2+2Mg △ 2MgO+Si(3)、与水的作用、与水的作用SO2+H2O＝＝H2SO3SO3+H2O＝＝H2SO43NO2+H2O＝＝2HNO3+NON2O5+H2O＝＝2HNO3P2O5+H2O(冷冷)＝＝2HPO3P2O5+3H2O(热热)＝＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓浓)＝＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收这是硫酸厂回收 SO2的反应的反应.先用氨水吸收先用氨水吸收 SO2、、再用再用 H2SO4处理处理 2NH4HSO3+H2SO4＝＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别 SO2和和 CO2.可用品红鉴别可用品红鉴别)SO3+MgO＝＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量过量)＝＝Na2CO3+H2OCO2(过量过量)+NaOH＝＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量过量)＝＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量过量)+Ca(OH)2＝＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温 CaSiO3S。