分析化学实验报王P=J学院:班级:学号: 姓名:实验二：滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正摘要：利用较高精准度的量器校准精准度较低的量器；关键词：使用校正；仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 200mL容量瓶 20.00mL移液管50mL带塞锥形瓶 分析天平(METTLER AE 200)实验步骤1酸式滴定管的校准洗净酸式滴定管、带塞锥形瓶，将锥形瓶外部擦干，在分析天平上称出其质 量，准确至小数点后两位，并记录1.2在洗净的酸式滴定管中装满蒸馅水，排出气泡，调制0.00刻度，记录初读数 正确的操作，以每分钟不超过10mL的流速，放出10mL水于已称量的锥形瓶中， 盖紧塞子读出滴定管读数，并称量出瓶+水的质量，准确至小数点后两位，并 记录同样方法称量滴定管中10mL到20mL, 20mL到30mL 箴蛔的水的质量，用实验温度时ImL水的质量来除以每次所得水的质量，即得到滴 定管各部分的实际容积1.3重复校准两次2. 碱式滴定管的校准同酸式滴定管校准方法相同Hi3. 容量瓶的校准洗净1支20mL移液管，多次练习移液管的使用方法3.1取洁净、干燥的200mL容量瓶1只，用20mL的移液管准确移取纯水10次 放入容量瓶中。
观察液面最低点是否与标线相切，如不相切，则另作标记经相 互校准之后，此容量瓶与移液管可配套使用实验结果与讨论1. 实验结果酸式滴定管的校正 V初M水M （瓶+水）1231231230.010. 020. 0265. 6065. 6565. 7210. 029. 9710. 019. 969. 859. 9475. 5675. 5075. 66O A A 1OH AOc on1 A A 1or r rCL L r on anvZV： VI20. 0勺IV. 1tu.焰ptK bb,止OU.□ I"•赧 TF：,1on no -1 c r\oCL L L_CUro兀小1 乂 Jlcl r r\130ZdV.1;v10. Uogb.1•叫3-O-4 A―AO-A(\__A4Cj- q eo-el~~均-4-ACu 0 WC--..inoz). yy40. UZ40. U15~IV.lUo.lUoTt)brbb-aci no4G— -/ Q_QCl-l c-U-dt i9. 98&&舛」朱99Q_kL9Ln%Jd-0. 05v/ ♦ kZ V/\J • \y\z • \y vy10.0110. 0910. 0319.9919. 9619. 990. 030. 050. 02-0.01-0. 05-0. 0310. 029. 9810. 0530.0129. 9430. 04-0. 02-0. 030. 00-0. 03-0. 08-0. 0310. 0010. 069. 98W. 0140. 0040. 020. 050. 060. 040. 02-0. 020.0110.0110.0110. 0250. 0350. 0250. 050. 020. 040. 040. 050. 030. 06碱式滴定管的校正V 初/mLM (瓶+水)/gM水/g1231231230.010. 040. 0374. 6474. 6074. 6710. 0510. 0310. 0284. 5584. 3184. 449.919.719. 7719.9920. 0219. 7994. 3994. 2194. 189. 849.99. 7430. 0230. 0030. 02104.43104. 18104. 3410. 049. 9710. 1639. 9839. 9940.01114. 36114.15114.319. 939. 979. 9749.9549.9849.95124. 38124. 16124. 2410. 0210.019.93V实际/mLV总实际/mL校正/mL总校正/mL1231231231239. 939. 739. 799. 939. 739. 79-0. 11-0. 26-0. 20-0. 11-0. 26-0. 209. 869. 929. 7619. 7919.6519. 55-0. 08-0. 07-0.01-0. 19-0. 33-0.2110. 069. 9910. 1829. 8529. 6429. 730. 030.01-0. 05-0. 16-0. 32-0. 269. 959. 999. 9939. 8039. 6339. 72-0.010. 000. 00-0. 17-0. 32-0. 2610. 0410.039. 9549.8449.6649.670. 070. 040.01-0. 10-0. 28-0. 252. 实马佥结果讨论容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符，由于玻璃具有热胀冷缩的 特性，在不同的温度下容量器皿的容积也有所不同.故，我们在实验时应先提前 进行校正并保持做实验的温度变化幅度不是很大。
分析天平的读数准确至小数点后四位，但是由于滴定管的读数只准确至小数 点后两位，为消除可疑值的影响，分析天平的读数只记录至小数点后两位操作时，尽量减小人为的误差操作要严格按照操作要求进行操作操作 后及时进行数据计算，保证误差在要求范围内实验三：标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：标定盐酸，并用自己配制的盐酸(标准溶液)滴定碱灰，求出碱灰的总碱 度关键词：标定滴定总碱度仪器：分析天平酸式滴定管 250mL锥形瓶 250mL容量瓶 25. OOmL移液 管实验步骤1 HC1标准溶液浓度的标定准确称取己烘干的无水碳酸钠5份(其质量按消耗20-40mL0. Imol/LHCl 溶液计)，置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL,温热，摇动使之溶解，以甲 基橙为指示剂，以0. Imol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色记录下 HC1标准溶液的耗用量，计算出标准溶液的浓度，并计算出五次平行测定的平均 值2碱灰中总碱度的测定2. 1准确称取碱灰试样约1. 6-2. 2g,置于lOOmL烧杯中，加水少许使其溶解 溶解后，将其移入250mL容量瓶中，并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次，每次 的洗涤液应全部注入容量瓶中。
最后用水稀释至刻度线，摇匀2.2用移液管吸取25. OOmL 述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂 1-2滴，用HC1标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点平行滴定三次实验结果与讨论1实验结果HC1溶液的标定IIIIIIIVV无水Na2CO3质 量(g)0. 12510. 11880. 12280. 12930. 1254HC1体积初读数(mL)0. 060. 020. 050. 120. 02 HC1体积终读 数(mL)19. 7319. 1519.6120. 2519. 79Viici (mL)19. 6719. 1319. 5620. 1319. 77Ciici (mol/L)0. 12000. 11720. 11850. 12120. 1197Cnci平均 (mol/L)0. 1193个别测定绝对 偏差0. 0007-0.0021-0. 00080. 00190. 0004相对偏差0. 59%-1. 78%-0.71%1. 59%0. 32%碱灰中总碱度的测定IIIIIIHC1体积初读数(mL)0. 020. 030. 05HC1体积终读数(mL)25. 4925. 4525. 59VHC1 (mL)25. 4725. 4225. 54MNa2C03 (g)1.6412WNa2057. 38%57. 26%57. 53%WNa20平均57. 39%个别测定绝对偏差-0. 0002-0. 00130. 0014相对偏差-0. 03%-0. 22%0. 25%这次实验我认为主要要注意三点：1. 称取碳酸钠是要迅速(避免其吸湿过多是实验结果偏差大)。
2. 滴定时要注意颜色变化，滴定速度不能过快3. 标定盐酸很重要，所以盐酸的标定要做到“发现误差，控制误差，使结果做 到足够好”4. 无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 f化学计量点的pH=3.89；硼砂(Na2B4O7 - 10H2O)： Na2B4O7 - 10H2O+2HCI=4H3BO3+2NaCI+5H2O 化学计量点 的pH为5.1；用NaOH标准溶液 !1!实验四：标定氢氧化钠、测定铉态氮摘要：4NH4- + 6HCH0 ==(CH2)6NH4- + 6H20 + 3H「六亚甲基四胺酸离子再以酚猷为指示剂，用MOH标准溶液滴定反应中生成的酸由上述反应可知， 4molNH4+离子与甲醛作用，生成3molH (强酸)和lmol(CH2)6N4H+离子,即Imol NH4-相当于Imol酸若NFT4含量以氮来表示，则测定结果可按下式来计算：3 N二(CNaOHXVNaOHX MN)/m X100%式中m为每份被滴定式样的质量酸碱滴定铉态氮仪器：25mL移液管250mL容量瓶碱式滴定管 250mL锥形瓶分析天平实验步骤：1 氢氧化钠溶液的标定1. 1氢氧化钠溶液的配置。
取17mL3mol/L的氢氧化钠溶液，转入500mL容量 瓶中稀释、定容1.2氢氧化钠溶液的标定在分析天平上准确称取5份邻苯二甲酸氢钾，每份 0.4-0.6go放入250mL锥形瓶中，用20-30mL蒸馅水溶解加入2滴酚猷指示剂, 用已配置。