8.2 铝和铝合金的崛起氧化铝、铝盐和偏铝酸盐李桂伯 liguibo@教学目标 ⒈知识与技能 ⑴掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的两性 ⑵掌握铝的化合物之间的转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们 之间的关系 ⑶铝土矿的提纯 ⒉过程与方法 ⑴通过对铝化合物的相互转化关系的概括总结，培养有规律性学习知识的能力 ⑵通过对铝土矿提纯问题的讨论，培养为解决化学问题进行信息收集、加工的 能力 ⒊情感态度与价值观 ⑴通过对铝土矿提纯问题的讨论，了解化学知识在解决生产问题中的重要作用 ，培养学习化学的自觉性和良好的学习态度 教学重点和难点 ⒈教学重点 ⑴铝化合物之间相互转化关系 ⒉教学难点 ⑴铝的性质和用途之间的关系复习：铝的化学性质？复习：氢氧化铝的化学性质？铝能跟氧气、氯气等非金属反应，能跟水反应， 能跟酸、盐溶液反应(金属通性)；能跟碱、某些金属 氧化物反应氢氧化铝是两性氢氧化物(两性化合物)，既 跟强酸反应，又和强碱反应，都生成盐和水氧化铝：阅读：P17/资料库～P18/拓展视野思考：自然界中有哪些天然的氧化铝？氧化铝是一种白色难熔的物质，是比较好的耐火材 料是冶炼铝的原料刚玉是天然产的较纯无色氧化铝晶体，刚玉的硬度 很大。
刚玉中含有微量氧化铬的为红宝石，含有铁和钛 的氧化物的为蓝宝石大量的氧化铝主要从铝土矿中提取练习：写出下列变化的化学方程式、离子方程式氧化铝是典型的两性氧化物，新制备的氧化铝跟强 酸反应生成铝盐和水，跟强碱反应生成偏铝酸盐和水氢氧化铝能溶于强酸、强碱思考： ⑴铝盐能否和弱碱反应？ ⑵偏铝酸盐能否转变成氢氧化铝？ ⑶铝盐转变成氢氧化铝合适的试剂？根据氢氧化铝的电离情况判断、或根据复分 解反应的条件是可以的根据氢氧化铝的电离情况判断，把铝盐转变 成氢氧化铝，最好用弱碱(NH3·H2O)这样可以避免生成的Al(OH)3溶于强碱根据氢氧化铝的电离情况判断，偏铝酸盐和 酸溶液能反应生成氢氧化铝实验：在一支试管中加入2ml 1.5 mol/L的硫酸铝溶液 ，在硫酸铝溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液至 沉淀恰好消失为止将溶液分装在两支试管中，在一 支试管中滴加2mol/L的盐酸，另一支试管中通入二氧 化碳气体思考：氢氧化铝转变成偏铝酸盐需要强碱，那么偏铝 酸盐转变成氢氧化铝一定需要强酸吗？请设计一个 实验加以验证现象：两支试管中都产生白色沉淀但滴入盐酸溶液 的试管中，白色沉淀最后又溶解了偏铝酸盐和强酸、弱酸都能反应生成氢氧化铝。
但过量强酸，又能溶解生成的氢氧化铝根据氢氧化铝的电离情况判断，把偏铝酸盐 转变成氢氧化铝，最好用弱酸(CO2的水溶液)这样可以避免生成的Al(OH)3溶于强酸讨论：工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法，自然 界中铝的矿物主要有铝土矿，铝土矿的主要成 分是氧化铝，还含有氧化铁、硅酸盐等杂质 怎样用铝土矿来获取纯净的氧化铝(用NaOH还 是HCl溶解铝土矿)？在铝土矿中加入大量强碱溶液，得到的滤液 主要是偏铝酸钠溶液，在滤液中通入大量二氧化 碳，得到的氢氧化铝固体经煅烧后得到较纯净的 氧化铝小结⒈把铝盐(Al3＋)转变成氢氧化铝，最好用弱碱 (NH3·H2O)，用强碱则必须控制碱的用量这样 可以避免生成的Al(OH)3溶于强碱 ⒉把偏铝酸盐(AlO2－)转变成氢氧化铝，最好用弱 酸(CO2的水溶液)，用强酸则须控制酸的用量 这样可以避免生成的Al(OH)3溶于强酸 ⒊氧化铝是典型的两性氧化物，新制备的氧化铝 既能跟强酸反应生成铝盐和水，又能跟强碱反 应生成偏铝酸盐和水作业：化学练习部分 P6⒈镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可以选用 的试剂是 （ ） A、盐酸 B、CuSO4溶液 C、NaOH溶液 D、H2O ⒉写出⑥⑦⑧的化学方程式、离子方程式。
⒊假设参加反应的铝盐(Al3＋)和偏铝酸盐(AlO2－) 分别为1mol，根据⑦、⑧两组反应，分别画出 反应曲线：横坐标为消耗酸或碱的物质的量， 纵坐标为生成的沉淀量。