福建龙岩市2025届高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22、H2S为二元弱酸20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）3、下图可设计成多种用途的电化学装置。
下列分析正确的是A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体4、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应5、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K 3.84×10－310.15×1081.88×104下列说法正确的是A．在常温下，工业固氮非常容易进行B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应6、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（ ）A．氯化氢溶于水 B．铁熔化 C．干冰升华 D．氯化钠溶于水7、某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯8、下列物质间的转化可以实现的是（ ）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．SSO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O9、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A．该病毒主要通过飞沫和接触传播 B．为减少传染性，出门应戴好口罩C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒10、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子 B．1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃12、根据下列图示所得结论正确的是A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动13、下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法 B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨 D．铁是人类最早使用的金属材料14、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA15、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是( ) 甲乙电解质溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3·H2OCCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4A．A B．B C．C D．D16、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ( )A．青铜器 B．铁器 C．石器 D．高分子材料二、非选择题（本题包括5小题）17、以下是某药物中间体D的合成过程：A(C6H6O) B （1）A的结构简式为_________________，A转化为B的反应类型是____________2）D中含氧官能团的名称是__________。
3）鉴别B、C 可以用的试剂名称是______________4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有________种①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________________________________(写结构简式)6）已知： +CH≡CH 请设计合成路线以A和C2H2 为原料合成(无机试剂任选)：____________18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程如图是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I. R-CH2OHII. =R2-OH,R、R2、R3代表烃基(1)①的反应类型是___________2)②是取代反应，其化学方程式是____________________3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1∶3，不存在顺反异构D的结构简式是_______4)⑤的化学方程式是_________________。
5)F的官能团名称____________________；G的结构简式是____________________6)⑥的化学方程式是_________________________7)符合下列条件的E的同分异构体有__________种(考虑立体异构)①能发生水解且能发生银镜反应 ②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________8)工业上也可用合成E由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)_______________19、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________ (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验 (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)②通过以下实验测定ClNO样品的纯度取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)20、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SⅠ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失。