一、 实验目的1、 根据生成物的颜色、状态确定反应物的合理配料比、反应时间及适合温度2、 在最佳条件下制备碱式碳酸铜3、 初步培养学生独立设计实验的能力二、 仪器、试剂仪器：烘箱、烧杯、试管、温度计、布氏漏斗、抽滤瓶试剂：CuSO4・5H2O (s)、Na2CO3 (s)三、 基本原理硫酸铜和碳酸钠反应，能获得碱式碳酸铜，但也会有氢氧化铜产生目标产物的纯度、外观和产率与反应物的配比、温度等都有关系四、 实验流程、步骤简介及实验现象记录1、 反应物溶液配制配制 0.5mol/L CuSO4 溶液和 0.5mol/L Na2CO3 溶液各 250mL分别称取硫酸铜20g和碳酸钠13.25g，加入250mL水，搅拌均匀2、 最佳实验条件探究(1)反应温度在4支试管中，各加入2mL 0.5mol/L CuSO4溶液，另取4支试管，加入2mL Na2CO3并观察现象，确定反应的合适温度各取一支试管，分别置于室温、50°C、75°C、100°C的恒温水浴中，数分钟后混合、振荡结论：75°C下，生成的碱式碳酸铜最多，而分解较少(2)反应物配比(CuSO4 : Na2CO3)在4支试管中加入2mL硫酸铜溶液，领取4支试管，取1.6mL、1.8mL、2.0mL、2.2mL碳酸钠。
将所有试管置于75°C的水浴中数分钟后，将两者混合、振荡，比较沉淀生成的速度、沉淀 量及颜色，以确定最佳配比结论：配比为1： 1.2时，生成的碱式碳酸铜最多(3)反应时间在一支试管中，加入2.0mL 0.5mol/L CuSO4溶液，另取一支试管，加入2.2mL 0.5mol/LNa2CO3溶液，置于75C水中恒温数分钟后混合、振荡，观察不同时间的沉淀生成量、生 成速度及颜色，确定反应最佳时间3、制备碱式碳酸铜取 0.5mol/L CuSO4 溶液和 0.5mol/L Na2CO3 溶液各 50mL，按最佳配比(CuSO4:Na2CO3=1:1.2)在适宜温度(75C)下加热后混合，制取碱式碳酸铜现象：得到淡蓝绿色溶液)待沉淀完全后，减压过滤，并用蒸馏水洗涤数次，直至不含SO42-现象：得到蓝绿色固体)将所得产品在100C烘干，冷却至室温后称量，计算产率五、 实验注意事项1、 不能将碳酸钠溶液倒入硫酸铜溶液中2、 要将沉淀洗涤干净3、 烘干时温度不能超过100°C六、 课后思考、扩展1、为什么不能将碳酸钠溶液倒入硫酸铜溶液中？答：硫酸铜呈酸性，碳酸钠呈碱性，而碱式碳酸铜要在碱性条件下形成，因此要将硫酸 铜倒入碳酸钠中，保证在碱性环境下反应。
2、 为什么不能用氯化铜代替硫酸铜？答：氯化铜在碱性条件下会生成碱式氯化铜，Cl-也有可能与Cu2+离子形成配合物，影响产 品纯度3、 试管底部有红褐色沉淀产生的原因？答：当温度较高时，碱式碳酸铜会分解，在试管底部生成氧化铜，因此呈现红褐色4、 为什么烘干时不能超过100C?答：碱式碳酸铜在水中的分解温度为100C，若烘干时温度过高，容易导致碱式碳酸铜分 解。