供学习参考第一章 误差与数据处理1-1 以下说法中，哪些是正确的？1做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响2随机误差影响精密度，对准确度无影响3测定结果精密度高，准确度不一定高4只要多做几次平行测定，就可防止随机误差对测定结果的影响1-2 以下情况，将造成哪类误差？如何改进？1天平两臂不等长2测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+1-3 填空（1） 假设只作两次平行测定，那么精密度应用表示 2 对 照 试 验 的 目 的 是， 空 白 试 验 的 目 的是3F 检验的目的是4为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验5对一样品做六次平行测定，d1d5分别为 0、+0.0003、 0.0002、 0.0001、+0.0002，那么 d6为1-4 用氧化复原滴定法测定纯品FeSO4 7H2O 中铁的质量分数，4 次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和 24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样 5 次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%用 Q 值检验法和 4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？P = 0.951-7 某分析人员测定试样中Cl 的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%标准值为21.42%，问置信度为0.95 时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10： :96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37： 94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？P = 0.95温度对测定是否有影响？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 29 页 - - - - - - - - - 供学习参考1-9 某试样中待测组分的质量分数经4 次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%问应该怎样报告分析结果？P = 0.901-10 解：（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：0 025000 5123-1-10.1023mol L( .L-0.01921L)106.0g mol.gw计算结果应以位有效数字报出。
2） pH = 4.75，c(H+)= 3） c(H+) = 2.2010-3 mol L-1，那么 pH = 第二章滴定分析法2-1 分析纯 NaCl 试剂假设不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之假设H2C2O42H2O 长期保存于放有枯燥剂的枯燥器中，用以标定NaOH 溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？为什么？2-2 计算以下各题： 1 H2C2O42H2O和KHC2O4H2C2O42H2O两 种 物 质 分 别 和NaOH作 用 时 ，n(H2C2O42H2O): n(NaOH) = ； n(NaOH): n(KHC2O4 H2C2O42H2O) = 2测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg()溶液中，再以浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA ：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)+4H2Y2-+H3BO3+K+ H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+ 那么 n(K+): n(Zn2+)为2-3 称取基准物草酸 H2C2O42H2O1.6484g， 配制于 250.0 mL 容量瓶中， 计算 c H2C2O4 。
2-4 用邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4标定浓度约为0.1 mol L-1的 NaOH 溶液时，假设要求体积测量的相对误差在0.1% 以内，那么至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？假设改用H2C2O42H2O 为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？2-5 工业用硼砂1.000g，用 c(HCl) = 0.2000 molL-1的盐酸 25.00 mL 恰好滴定至终点，计算样品中 w(Na2B4O710H2O)、w(Na2B4O7)、w(B7)2-6 测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g，溶解后，参加c(EDTA) = 0.05010 mol L-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 29 页 - - - - - - - - - 供学习参考的 EDTA 标准溶液25.00 mL，发生如下反响：Al3+H2Y2-=AlY-+2H+ 控制条件， 使 Al3+与 EDTA 配位反响完全， 然后用 c(Zn2+) = 0.05005 mol L-1的锌标准溶液返滴定，消耗5.50mL： Zn2+ H2Y2-=ZnY2-+2H+计算试样中Al2O3的质量分数。
2-7 称取含 Ca(ClO3)2试样 0.2000g，溶解后将溶液调至强酸性，参加c(Fe2+) = 0.1000 mol L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL，将 ClO3-复原为 Cl-：ClO3-+6Fe2+6H+ = Cl-+6Fe3+3H2O 过量 Fe2+用 c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00 mL ：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数2-8 用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO 的含量假设试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗c(KMnO4) = 0.02 mol L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL，应称取试样多少克？第三章酸碱滴定法3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸H6Y2+ ，其 pKa1pKa6分别为 0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，那么 Y4-的 pKb3为3-2 利用摩尔分数，计算在pH= 7.00 时， c(NaAc) = 0.10 mol L1的 NaAc 水溶液中Ac和HAc 的平衡浓度。
3-3 写出以下化合物水溶液的PBE：1H3PO42Na2HPO4 (3) Na2S 4NH4H2PO45Na2C2O46NH4Ac 7 HCl+HAc 8NaOH+NH33-4 计算以下溶液的pH 值：(1)c(H3PO4) = 0.20 mol L1 (2) c(NaHCO3) = 0.1 mol L-1(3) c(Na3PO4) = 0.1 mol L1 (4) c(NH4CN) = 0.1 mol L-13-5 以下说法哪些正确：1用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，那么Ka较大的弱一元酸：消耗 NaOH 多 突跃范围大；计量点 pH 较低；指示剂变色不敏锐2酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是：pH 突跃范围指示剂变色范围指示剂颜色变化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 29 页 - - - - - - - - - 供学习参考滴定方向要求的误差范围 指示剂的结构3用同一NaOH 滴定同浓度的HA 和 H2A至第一计量点 ，假设 Ka(HA)= Ka1(H2A) ，那么：突跃范围相同HA 突跃较大HA 突跃较小4c(NaOH) = 0.1 mol L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在 0.1%误差范围内， pH突跃范围为8.09.7，将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol L-1后，突跃范围为：9.08.7 9.09.7 8.08.7 8.5 9.2 3-6 以下滴定，能否用直接方式进行？假设可，计算化学计量点pH 并选择适当的指示剂。
假设不可，能否用返滴定方式进行？(1) c(HCl) = 0.1 mol L-1的盐酸滴定c(NaCN) = 0.1 mol L-1的氰化钠溶液(2) c(HCl) = 0.1 mol L-1的盐酸滴定c(NaAc) = 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液3c(NaOH) = 0.1 mol L-1的氢氧化钠滴定c(HCOOH) = 0.1molL1的甲酸溶液3-7 能否用酸碱滴定法测定以下混合溶液中强酸碱分量或酸 碱总量？计算计量点pH1c(HCl)=0.1molL-1，c(NH4Cl)=0.1mol L-12c(HCl)=0.1molL-1，c(HAc)=0.1mol L-13c(NaOH)=0.1mol L-1，c(KCN)=0.1molL-13-8 以下多元酸碱 c = 0.1 mol L-1能否用c(NaOH) = 0.1 molL-1的氢氧化钠或c(HCl) = 0.1 mol L-1的盐酸准确滴定？假设可，有几个终点？各应选择什么指示剂？1酒石酸 Ka1=9.1 10-4， Ka2=4.3 10-52柠檬酸 Ka1=7.4 10-4， Ka2=1.7 10-5，Ka3= 4.0 10-73Na3PO44焦磷酸 pKa1 = 1.52，pKa2 = 2.37，pKa3 = 6.60，pKa4 = 9.253-9 试分析以下情况出现时对测定结果的影响：1将 NaHCO3加热至 270 300 C 的方法制备Na2CO3基准物时，假设温度超过300 C，局部 Na2CO3分解为 Na2O，用其标定HCl 时，标定结果将偏高还是偏低？2用 Na2C2O4作基准物标定HCl 时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为 Na2CO3后，再用HCl 滴定至甲基橙终点。
假设灼烧时局部Na2CO3分解为 Na2O，对标定结果有无影响？3以 H2C2O42H2O 为基准物标定NaOH 时，假设所用基准物已局部风化，标定结果将偏高还是偏低？4c(NaOH) = 0.1mol L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 29 页 - - - - - - - - - 供学习参考HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，那么对测定结果有何影响？用它测定HAc 浓度时，又如何？3-10 称取基准物Na2C2O4 0.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl 滴定至甲基橙变色，用去 HCl 22.38mL ，计算 c(HCl) 3-11 100 mL c(NaOH) = 0.3000 molL-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当， 吸收了 2.00 mmol CO2，假设以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定之，测得c(NaOH) 实际为多少？3-12 写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w(N) 、w(NH3)、w(NH4)2SO4 的计算式。
3-13 用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL 盐酸吸收， 再用 c(NaOH) = 0.07891 mol L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL 回滴至终点 25.00 mL HCl 需 15.83mL NaOH 中和，计算奶样中氮的质量分数3-14 H3PO4样品 2.000g，稀释至 250.0 mL 后，取 25.00 mL ，以甲基红为指示剂，用 c(NaOH) = 0.09 460 mol L-1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL 滴定至终点，计算样品中H3PO4和 。