课题课题2离子离子宣化区贾家营兴华中学杨士芳 提 问：什么叫原子？原子的结构？原子是化学变化中的最小微粒 原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（–） 核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图氯原子结构示意图氯原子结构示意图 分 层 的 排 布第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层 一核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七离核距离近远能量高低低高 1、核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述前三层）：(1)第一层最多容纳电子数为 2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为 8个(2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层只有内层电子排满后才往外层排一)、 原 子 结 构 示 意 图 2、认识原子结构示意图、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数 ⑴ 弧 线 表 示 电 子 层，⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子⑶“6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子⑷表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 ＋83、表 示 意 义：以氧原子结构示意为例 判断下列原子结构示意图的正误判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na +1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氦He锂铍硼碳氮氧氟氖Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Ar1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素? 哪些是金属元素？哪些是非金属元素？(最外层电子数有什么特点?)2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？▲▲▲▲▲3、从上图可以得到哪些信息？小结 氦(He)(氖)Ne(氩)Ar稀有气体稀有气体1、稀有气体元素原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。
最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子） (锂)Li (铍)Be(钠)Na (镁)Mg (铝)Al(钾)K(钙)Ca金属元素2、金属元素原子最外层电子数小于 4 ，易失去电子，化学性质较活泼最外层电子数达到8个电子的稳定结构 B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F(硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl非金属元素3、非金属元素原子最外层电子数一般 > 4 ，易得到电子,化学性质较活泼最外层电子数达到8个电子的稳定结构 (二)、原子结构与元素性质2、金属元素原子最外层电子数 < 4 ，易失去电子，化学性质较活泼稳定结构:1、稀有气体元素最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）原子达到稳定结构，化学性质不活泼．3、非金属元素原子最外层电子数一般 > 4 ，易得到电子,化学性质较活泼总结:决定元素化学性质是原子的最外层电子数最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）返回 +10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7练习:下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是。
达到稳定结构的是．A B CD EAEA、DＢ、ＣＢ、Ｃ 二.离子的形成钠+氯气氯化钠点燃Na+Cl2NaCl点燃例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠 +11 2 8 1+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子Na+氯离子Cl-NaCl 1.离子化合物离子化合物Cl2+Na→NaClClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+112+1727+1728阳离子阴离子失电子得电子 +11 2 8 1+11 2 8 钠原子Na钠离子Na++17 2 8 7+17 2 8 8氯原子Cl氯离子Cl-讨论:1、 从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？元素的种类发生了变化吗？粒子的性质发生了变化吗？2、 Na 和 Na+表示同一种元素是因为；但它们的化学性质不同，这是因为不变改变它们质子数不变最外层电子数不 一样没有 1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷。
离子金属原子阳离子非金属原子阴离子失去电子得到电子 NaNa+失去1个电子Mg失去2个电子Mg2+Al失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构返回钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子 ClSP得到1个电子8Cl -得到2个电子8S 2-得到3个电子P3-8原子阴离子非金属原子阴离子得到电子原子结构离子结构返回氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷原子磷离子 氦He氖Ne氩Ar稀有气体：最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子一般不形成离子一般不形成离子8返回 2、书写离子的方法:Mg2+镁离子Cl-氯离子在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写2)离子符号的意义：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷(1)离子用离子符号表示： 表示镁离子带2个单位正电荷或表示镁离子．Mg2+ S2-表示硫离子带2个单位负电荷或表示硫离子．Na+表示钠离子带1个单位正电荷．或表示钠离子．2Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子。
例题：指出下列符号的意义： 3.常见的离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+Cl-O2-OH-NO3-SO42 -CO32-钠离子钙离子镁离子铝离子氢离子铵根离子氯离子氧离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子 原子:质子数=电子数阳离子: 质子数＞电子数质子数＜电子数阴离子:4、 练习1、说出下列微粒的符号和名称：Mg2+S2-Ne镁离子硫离子氖原子 当当A为原子时，x=当当A为离子时，x=78ABB是什么结构图？是什么结构图？ y为多少为多少?答： B是原子结构图. y =122、A、B两种粒子的结构示意图如下，回答下列问题： 5.分子、原子、离子、元素与物质关系分子原子元素物质构成构成构成组成离 子构成金属、稀有气体金属与非金属组成的化合物 构成物质的基本粒子有、、三种分子分子离子离子原子原子1下列物质中由分子构成的物质有（下列物质中由分子构成的物质有（），由原子构成的物质有（），由离子构成的物质有（由离子构成的物质有（）．①铁②二氧化碳③汞④氧化镁⑤氦气⑥氧气⑦水⑧氯化钠⑨氢气⑩氯化钾① ③ ⑤② ⑥ ⑦ ⑨④ ⑧ ⑩ 2、判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+8 2 8+12 2 8 23、请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子 4、铝原子（Al)和铝离子（Al３＋)都属于铝元素，它们具有相同的（）Ａ化学性质Ｂ质子数Ｃ电子数Ｄ物理性质5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（）Ａ.Na+和Cl-Ｂ.F-和Mg2+Ｃ.C和NＤ.S和S2-6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（）A、 H B、O C、Mg D、ArBBD 作业作业:指出下列各符号中“２”所表示的含义：２Ｈ。
２Ｈ＋２Ｓ２-系数“２”表示：．Ｓ２－表示表示2个氢原子表示2个氢离子个氢离子表示表示2个硫原子表示表示2个硫离子表示表示1个硫离子带个硫离子带2个单位正电荷个单位正电荷 原子团名称符号离子符号 化合价氢氧根OHOH--1硝酸根NO3NO3--1硫酸根SO4SO42--2碳酸根CO3CO32--2铵根NH4NH4++1＊＊常见原子团(根）及离子符号、化合价 +1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氦He锂铍硼碳氮氧氟氖Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Ar1、每个周期都是以稀有气体元素结束2、每个族的最外层电子数相同3、第二、三周期的最外层电子数由1依次递增到8.4、周期数和电子层数相同。