第 5 讲 氧化还原反应一、氧化还原反应的判断 定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移(得失或偏移)例 1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应,，是氧化还原反应的在括号里打/1、 2Mg+O2』^ 2MgO ( )2、 CaO+H2O=Ca(OH)2 ( )3、 2KMnO^^K2MnO4+MnO2+O2 t ( )4、 Cu(OH)2=^ CuO+H2O ( )5、 C+2CuO^^ 2Cu+CO2 ( )6、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t ( )7、 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2t +H2O ( )8、 KCl+AgNO3=AgCl ! +KNO3 ( )9、 3NO2+H2O=2HNO3+NO ( )10、 2H2S+SO2=3S+2H2O ( )氧化剂：得到电子的反应物 ||氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物二、、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念：【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1、 4P+5O?亠纶 2P2O52、 2KC10?=催化剂 2KC1+3O23 △ 23、 2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+O2 t4、 S+2KNO3+3C亠K2S+3CO2 t +N2 t5、 2H2S+SO2=3S（+2H2O6、 3NO2+H2O=2HNO3+NO7、 4FeS2+11O2^^ 2Fe2O3+8SO28、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2t9、 MnO+4HC1 △ MnCl+C1 t +2H O2 （浓） 2 2 210、 3Cu+8HNO =3Cu（NO ） +2NOt +4H O2•已知下列反应：①2Na+2H O=2NaOH+H t22②2F +2H 0=4HF+02 2 2③Cl +H 0二HCl+HClO22④2NaCl+2H 0 电解 2NaOH+H t +Cl t2 2 2⑤CaO+H 0二Ca(OH)22⑥NaH+H 0二NaOH+H22(1) 其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同)(2) 其中水在反应中作还原剂的反应是 •(3) 其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 3.在K Cr 0 +14HCl = 2KCl+2CrCl +3Cl t +7H 0反应中， 是氧化剂； 是还原剂；—元素被氧化； —元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 •三、氧化还原反应实质的表示方法(1) 电子得失法即双线桥法a、 两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、 要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、 箭头不代表电子转移的方向2) 电子转移法即单线桥法a、 一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况b、 不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目c、 箭头表示电子转移的方向d、 单线桥箭头从还原剂(失电子兀素)指向氧化剂(得电子兀素)巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移⑴ C+2CuO=^^ 2Cu+CO2⑴ C+2CuO^^ 2Cu+CO2(2)2KC1O Mn°^2KCl+3O,3 △ 2(2)2KC1O Mn°^2KCl+3O,3 △ 2⑶ 2Mg+O2^^ 2MgO⑶ 2Mg+O2^^ 2MgO⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）置换反应都是氧化还原反应2）化合反应不都是氧化还原反应有单质参加的化合反应是氧化还原反应3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应4）复分解反应都不是氧化还原反应练习：1.下列说法中错误的是（ ）A. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 分解反应可能是氧化还原反应五、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂（1）活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al 等（1）活泼非金属单质，如：F、Cl、Br、I、O、O 等 w 对应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱A CK Br. I二寸应阴离子的还原性逐渐减弱 由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：2KMnO^+\6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5化丫+汎0 （常温）+AHCl^）^=MnCl2 +C/2 T+2^0 （加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：讪心同理，不同的还原剂与同一氧 化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强 2（2）非金属离子，含低价态元素的化合 物和某些非金属单质，如S2-、HS、2SO2、I-、HI、HCl、NH、CO、H、Si、$3、. 3 2C等（2）含较高价态元素的化合物如： HNO、HSO、KClO、KMnO、MnO、 hciO、 No 等 根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强 22（3）低价阳离子，如Fe2+、Cu+、Sn2+ 等金属性较弱的正咼价阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：NaO、HO SOc c c c c注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性高价氧化低价还，中间价态两边转）六、氧化性、还原性强弱比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还原性逐渐减弱 二复、（J©、Na、Z您、血、巩、（②、％、Hg^ Ag> 丹、Au如牡+ 3C—旦细企屁+旨旦F晶，根据铁被氧化程度的不同（尿匕尿"），可判断 氧化性：灯2>^。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大, 还原剂的还原性就越强4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较（必修 2）一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强酸碱性：如中性环境中恥不显氧化性，酸性环境中恥亍显氧化性；又如疋恥4溶液的 氧化性随溶液的酸性增强而增强注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无 关如还原性：Na>M^>Al，氧化性：浓稀丹册2练习】1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )HSO+I+HO=2HI+HSO2 3 2 2 2 4 2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I3 2 23FeCl +4HN0 =2FeCl +NO t +2H O+Fe(NO )2 3 3 2 3 3A. HSO>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>HSO>NO2 3 2 3C.Fe2+>I->HSO>NO D.NO>Fe2+>HSO>I-2.2 3 2 3已知有如下反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++ I ②2Fe2++ Br =2Fe3++ 2Br—22B)Br > I > Fe3+> Fe (CN ) 3—(D)Fe (CN ) 3— > Fe3+> Br > I 22③ 2Fe (CN ) 4—+ I= 2Fe (CN ) 3—+21 -,试判断氧化性强弱顺序正确的是() 6 2 6( A) Fe3+>Br >I >Fe (CN ) 3—2 2 6(C) Br >Fe3+>I >Fe (CN ) 3—2 2 63.已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO =2C0 （2）C+H0 = C0+H （3）C0+H 0 = C0+H2 2 2 2 2 2由此可以判断，在该温度下 C、 CO、 H 的还原性强弱顺序是（A.CO> C> H B.C> CO> H222C.C>H >C02)D.CO> H > C24.(2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2根 据 反 应 (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(4)HClO+H++Cl-=HO+Cl ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )22A.HClO>Cl >Fe3+>Cu2+ B.Cl >HClO>Fe3+>Cu22C.Cl >Fe3+>HClO>Cu2+ D.HClO>Cl >Cu2+>Fe3+222+2+5•已知X、Y、Z、W四种物质的氧化能力为W >Z >X >Y，下列氧化还原反应能发生的是2 2 2 2 2 2 2 2（ ）（ 双选）A.2NaW+Z =2NaZ+W22C.2NaY+W =2NaZ+Y22B. 2NaX+Z =2NaZ+X22D.2NaZ+X =2NaX+Z226. 下列叙述正确的是（ ）（双选）A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C. 阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.)C.C—CO27. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（D.KMnO — MnO42A.Cl —Cl- B.FeCl —FeCl2 3 2)KMnO 、48. 下列物质属于常见氧化剂一组的是（B.O 、2 D.CuO、CO、FeO 、H 2 3 2A.Cl 、O 、FeCl 、KMnO 2 2 3 4 C.Na、K、FeCl 、H 、CO 22C、七.氧化还原反应的一般规律（1）、相等规律 在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
或者说氧 化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算2）表现性质规律：① 某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性因为在氧化还原反应 中，该元素的化合价只能降低，不可再升高例如：KM1O4、H；So4、HNO3：、Fecl3、F2 （无 正价）等② 某种元素处于最低价态时，则。