综合实验 2 一定物质的量浓度溶液的配制实验目的实验目的 1.练习配制一定物质的量浓度溶液的方法 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法 4.学会溶解、洗涤等基本操作实验原理实验原理 溶质的（用字母 B 表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量， 用符号 cB表示，常用单位为 mol·L-1 溶质的物质的量浓度（cB） 、溶质的物质的量（nB） 、溶液的体积（V）之间存在如下关系：VncB B配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体积实验用品实验用品 天平（电子天平或托盘天平） 、量筒（或 25mL 移液管） 、容量瓶（100mL 两个） 、烧 杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 氯化钠固体、蒸馏水实验步骤实验步骤1．实验准备：正确使用容量瓶．实验准备：正确使用容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图 1 所示） ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切是，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等常用容量瓶有100mL、250mL、1000mL 等多种。
容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水检查方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如图 2 所示） 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把瓶倒转过来，再检查是否漏水经检查不漏水的容量瓶才能使用在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释后，在转移到容量瓶里应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必图２ 检查容量瓶是否漏水的方法图 1 容量瓶须待溶液的温度恢复到试问后才能像容量瓶中转移容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口黏连） 2. 配制配制 100mL 1.0 mol··L-1 NaCl 溶液溶液（1）计算溶质的质量计算配制 100mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液需要 NaCl 固体的质量2）称量在托盘天平上称量出所需质量的 NaCl 固体3）检查容量瓶①检查容量瓶的容量。
②按容量瓶的使用方法检查是否漏水4）配制溶液把称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体完全溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中（如图 3 所示） ，并用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液也移入容量瓶中振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度 1~2cm 处改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面的最低点恰好与刻度标线相切把容量瓶盖瓶塞，再倒转过来振荡摇匀（如图 4 所示） 5）把配制好的溶液，转移到试剂瓶中，贴好标签3. 用用 1.0 mol··L-1 NaCl 溶液配制溶液配制 100mL 0.25 mol··L-1 NaCl 溶液溶液（1）计算所需 0.25 mol·L-1 NaCl 溶液的体积计算配制 100mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液所需 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液的体积2）量取 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液的体积用量筒（25mL 移液管）量取所需体积的1.0 mol·L-1 NaCl 溶液并注入烧杯中3）配制溶液向盛有 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液的烧杯中加入约 20mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度标线，盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
4）将配制好的 100mL 0.25mol·L-1 NaCl 溶液倒入指定的容器中实验评价与改进实验评价与改进1.将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液也全部转移入容量瓶中？图 3 向容量瓶中转移液 体图 4 将容量瓶中的溶液混合均匀2.在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度标线，倒出一些溶液，再重新加水至刻度标线，这种做法对吗？这样做会引起什么误差？3.若定容时观察液面时俯视，会引起的误差是偏大还是偏小？。