初中化学酸碱盐知识点总结 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯洁物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〔微〕难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：〔见以下图。
短线表示相互间能反响，箭号表示相互间能转化〕1．单质： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气〔①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 盐→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕1〕金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2〕非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：酸性氧化物+水→酸碱→盐+水〔可溶性碱〕1〕酸性氧化物：碱性氧化物+水→碱〔可溶性碱〕酸→盐+水2〕碱性氧化物： 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱〔可溶性碱〕 CuSO4→CuSO4·5H2O3〕水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气〔①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐〔可溶反响物能生成↓、↑、H2O；难溶反响物能生成↑、H2O〕3．酸： 石蕊变蓝；酚酞变红〔可溶性碱〕 酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕 酸→盐+水 盐→盐+碱〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕碱+ 4．碱：5．盐： 金属→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕 酸→盐+酸〔可溶反响物能生成↓、↑、H2O；难溶反响物能生成↑、H2O〕 碱→盐+碱〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 盐→盐+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕盐+ 三、化学反响的根本类型：1〕化合反响：〔有单质时化合价改变〕⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 ——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——2〕分解反响：〔有单质时化合价改变〕⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——⑵酸分解 H2CO3 ——⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 —— CuSO4·5H2O —— Cu2(OH)2CO3 ——3〕置换反响：〔化合价一定改变〕⑴金属+酸→盐+氢气〔①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 Fe + HCl — Al + H2SO4 —⑵金属+盐→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕 Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 ——4〕复分解反响：〔化合价一定不变〕⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸〔可溶反响物能生成↓、↑、H2O；难溶反响物能生成↑、H2O〕 H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —⑷碱+盐→碱+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —⑸盐+盐→盐+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 —※不属于四种根本类型的反响：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO —— ⑵碱+酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕 NaOH + CO2 —⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——☆氧化复原反响：得到氧的物质被氧化，发生氧化反响，是复原剂；失去氧的物质被复原，发生复原反响，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是复原剂，被氧化，被复原 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价☆常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反响发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⑴判断金属与酸反响时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反响时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐2.复分解反响发生的条件：⑴可溶的反响物，能生成↓、或H2O、或↑〔CO2或NH3〕⑵难溶的反响物，能生成↑、或H2O AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸☆复分解反响生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定〔检验〕、提纯〔除杂〕、别离：☆检验物质的试剂：被检物质或离子 可选用的试剂 现象CO2Ca(OH)2〔澄清石灰水〕；湿润的蓝色石蕊试纸澄清石灰水变浑浊；蓝色石蕊试纸变红NH3湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝H+石蕊试液；碳酸盐〔Na2CO3、CaCO3、K2CO3等〕；金属单质〔Fe、Zn、Mg、Al可选，Cu、Ag、Au不行〕石蕊试液变红；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成火焰成淡蓝色的可燃性气体OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+石蕊试液变蓝；酚酞变红；生成蓝色沉淀；生成红褐色沉淀Cl-AgNO3和HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀〔AgCl〕SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀〔BaSO4〕CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}和酸；直接滴加酸溶液〔HCl、H2SO4、HNO3〕生成白色沉淀，继续滴加强酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体HCO3-滴加酸溶液〔HCl、H2SO4、HNO3〕立即生成能使澄清石灰水变浑浊的气体⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以区分的过程。
写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定〔检验〕：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程写出检验以下各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、 ①所加试剂只与杂质反响，不与主要物质反响；除杂过程对所加试剂的要求： ②使杂质转化为易与主要物质别离〔即状态不同〕的物质； ③不能引入新的杂质⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯洁物的过程写出提纯以下各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸别离：别离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯洁物的过程写出别离以下各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①别离KCl与MnO2的混合物； ②别离BaCl2与NaCl的混合物。