202X高考化学二轮专题精练――金属与酸反应的专项归纳和训练1、氢以前金属能置换非氧化性酸中的氢（Ｋ→Pb),如 Fｅ+２ＨCl ＦeＣl２+H2↑ Zｎ+H２ＳＯ4 Zｎ SO4＋H2↑ 2、氢以后金属不能与非氧化性酸反应，但能与强氧化性酸反应(无氢气放出），如 (1)Ｆe、Al遇冷的浓硝酸或浓硫酸均钝化; （２）Fｅ、Ａｌ等金属与热的浓硝酸或浓硫酸均均能反应，但不生成氢气； Fｅ＋4HNO3（浓） Fe(ＮO3）3+3NＯ2↑＋2Ｈ2O 或3Ｆe（过量)＋8ＨNO３(稀)＝3 Ｆe(NO３）2＋ＮO↑+４H2O Cｕ+２H2SＯ4（浓)Cｕ SＯ4+SO2↑＋2H2O３、很不活泼的金属只能溶于 “王水”,如Au、Pt,如 Aｕ＋3HCｌ(浓）＋ＨNＯ３（浓） AuCｌ3+NO↑+2H2Ｏ4、金属与强氧化性酸（ＨＮＯ3）反应的产物跟浓度和温度有关,如 NO2 NO Ｍg或Ｚn＋HＮO3→ Ｎ2O 自上而下，硝酸浓度渐稀。
Ｎ2 NＨ4ＮＯ３【针对精练】１、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应，在相同条件下产生H２体积最大的是A．钠ﻩﻩﻩB.铝ﻩ C.镁ﻩ D.锌 2、相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的质量比为（ ） A. 3６:６9:92 B． 92:６９:３6 Ｃ. 1:1:1 ﻩＤ. ３：2：１3.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10ｇ,与足量的盐酸反应产生Ｈ２的质量为1g,则混合物中一定含有的金属是 ( ） Ａ. 锌 B. 铁 ﻩＣ. 铝 ﻩD. 镁４、将Ｍg、Aｌ和Ｆe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系是 （ ） Ａ． Ｍg﹥Al ﹥Fe B． Ｆe﹥Al ﹥Ｍg C. Al ﹥Ｍｇ ﹥Ｆe D. Aｌ ＝Mg=Ｆe5.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mｏl·L－1 ＨCｌ 10０mL,使 天平达到平衡。
分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝,若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为 （ )Ａ. 1:1 B. 24：27 C． １2:9 D. 32:336．将5 ｇ Ｍg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2ＳO4反应，反应完全时共放出Ｈ２２.８ L(标况)，则三种金属物质的量之和为ﻩ（ ）A．等于0.1５ ｍolﻩB．可能小于0.12５ ｍｏI，也可能大于0.１25 moI C.小于0.125 moI D.无法确定7．在托盘天平上有放足量水和盐酸的Ａ、B两烧杯，且质量相等，调至平衡,然后在A、B中同时分别投入等物质的量的Na和Mg,对于天平的正确描述是ﻩ( ）A．先偏向B后不偏 ﻩB．先偏向Ａ后不偏C．偏向Ａﻩ Ｄ．偏向Ｂ8.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中，再加入过量ＮaOＨ溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是 ( ) A. ２２.２％ Ｂ. ３０% ﻩC． 75.5% D. 80．6%9 .将过量Ｆｅ粉放入１0０ ｍL、２ｍｏl·L—1HNO３溶液中,充分反应后,若还原产物只有NO， 所溶解的Fe的质量为 （ ） Ａ．２．8 g B．4.２ g C.5.6 g ﻩ D.11.2 g10．将一定量Fe和Fｅ2O3的混合物放入2moｌ·L—1的HNO3溶液２5ｍL中,反应完全后,无固体剩余,生成22４mL ＮO气体(标准状况）,再向反应后的溶液中加入1mol·Ｌ-１的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaＯH溶液的体积最少是ﻩ( ） Ａ．4５mＬ ﻩB.50mL ﻩC.40mL ﻩD.无法确定１1.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为:①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质呈钝态;④不发生反应。
符合上述要求的单质组是 ( ) Ａ．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、Ｐ、Al、Pt C.Fe、Ｃ、Ｐb、Ｈg D.Cu、S、Fｅ、Au12．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和ＮO2、Ｎ2O４、NＯ的混合气体,这些气体与1.6８Ｌ Ｏ2（标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol ·L-1NaOＨ溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗ＮaOH溶液的体积是ﻩＡ．60 mLﻩB．45 mＬ C.30 mLﻩＤ.15 ｍL13、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是 （ )A.3 mｏｌ ·L-1HCl B．4 moｌ ·L-1 HＮO3 Ｃ．8 ｍol ·L-1ＮaOH D.18 ｍoｌ ·L-1H2ＳＯ４14、有四种金属a、b、c、d它们与浓HＮＯ3反应时只有a不变化;把这四种金属混合加入盐酸中，其中b、ｃ溶解,过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH溶液,可得到c离子的沉淀则这四种金属的活动性有强到弱的顺序可能是 ( ）①ｂ、c、ｄ、a ②a、b、c、d ③c、b、a、ｄ ④ｄ、c、b、aＡ．只有① B.①或③ C．②或④ D.只有③１５.某学生两次分别用2．6g锌和硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6．3ｇ ＨＮO３,但浓度不同,均恰好完全反应。
又已知第一次实验中有1／5的HＮO3被还原,第二次实验中有1／1０的HＮO３被还原．试写出相应的化学方程式:第一次实验: ；第二次实验: 参考答案：1、B 2、A 3、C ４、Ｃ 5、D ６、C 7、A ８、D ９、B 10、C 11、BＤ 12、Ａ 13、Ａ １４、Ｂ 15、4Zn＋10HNO3 4Zn(NO3)２＋N２O↑+5 Ｈ2Ｏ4Zn＋１0HＮO３ 4Zｎ(NＯ3）2+ＮH４NO3+3H2O。