九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏2、下列实验方案能达到目的的是A．用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量 B．用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水 D．用食盐水除去铁制品表面的铁锈3、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B．溶液由蓝色变为无色C．在试管底部沉积一层黑色固体物质D．试管内溶液颜色上浅下深4、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。
下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采5、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾6、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加7、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B．用一定量的木炭还原氧化铜C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液8、观察是学好化学的一个重要方法。
下列对实验现象描述正确的是A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体9、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示下列有关说法正确的是A．曲线a对应的物质是镁条B．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C．曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D．三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气10、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展[古法炼铜]（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。
写出木炭在炼铜中的两个作用是：___________，___________[现代炼铁] 图1：高炉炼铁示意图 图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________[湿法冶金]（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出写出滤液中金属离子组成___________2、用所学的化学知识填空｡（1）空气中能供给呼吸的气体是___________｡（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡3、请回答以下生活中的问题：（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。
3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）4、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_________（写一条）铁矿石一般选用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_________、__________写两条）（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为____________装置B中的试剂是___________从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并___________；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_________5、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是__________2）锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g3）计算锌元素的相对原子质量写出计算步骤）2、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数3、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：（1）参加反应硫酸的质量；（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)4、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？5、日常使用的金属材料，大多数属于合金黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是______。
2）弹壳的黄铜只含有锌和铜将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g试计算：①产生氢气的质量______②弹壳中铜的质量分数______四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________ 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应 （实验探究）学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格 主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是______有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为____色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_________。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______ （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_________ （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液下列判断正确的是_________A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B．滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C．滤液中一定无 AgNO3 D．滤液中可能有四种金属离子2、在甲、乙两只试管中分别加入等质量的金属铁片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸的液体中没有任何不溶物提出问题）废液缸的液体中含有什么溶质？（猜想与假设）小石同学猜想FeCl2、MgCl2小奇同学猜想FeCl2、MgCl2、HCl（表达与交流）试管乙中反应的化学方程式_____；请写出试管甲中发生反应的实验现象______；请说出小石同学猜想的理由_______实验探究）为了确定废液缸液体中的溶质，同学们讨论后，最终确定向废液缸中加入适量______，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。
收集证据）经过实验，同学们观察到_______的明显现象，最终证明小奇同学的猜想是正确的；（归纳总结）分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_______3、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是____提出问题1）产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：氧气 猜想二：氢气 猜想三：二氧化碳交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_________实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_____，则猜想一不成立。