酸、碱、盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 形式：H+酸根 如：HCl==H++ Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 形式： 金属+OH如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 形式：金属+酸根如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -二、溶液的酸碱性及其酸碱性的强弱：测溶液的酸碱性：可用酸碱指示剂测溶液的酸碱度：可用pH试纸（将pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；与标准比色卡对照读出pH值）。
碱性增强中性酸性增强三、酸 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性，脱水性，强氧化性，腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油四、碱 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：五、盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉、治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末化学变化）（2）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅六、酸、碱、盐的化学性质（重要）一)、酸的化学性质(1)与酸碱指示剂的反应加入紫色的石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸紫色石蕊溶液变红仍为无色稀硫酸紫色石蕊溶液变红仍为无色(2) 与活泼金属反应与稀盐酸反应现象及化学方程式与稀硫酸反应现象及化学方程式镁反应剧烈，有大量气泡、试管壁发烫Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑反应剧烈，有大量气泡、 试管壁发烫Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑锌反应较剧烈、有大量气泡、试管壁热Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应较剧烈、有大量气泡、试管壁热Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑铁有气泡，溶液呈浅绿色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑有气泡,溶液呈浅绿色Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+H2↑(3)与某些金属氧化物反应现象化学方程式锈铁钉放入稀盐酸中铁锈逐渐消失，溶液变黄色Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O锈铁钉放入稀硫酸中铁锈逐渐消失，溶液变黄色Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化铜与稀盐酸黑色粉末消失，溶液呈蓝绿色CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O黑色氧化铜与稀硫酸黑色粉末消失，溶液呈蓝色CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O(4)与碱的反应氢氧化钠溶液+无色酚酞溶液（显红色）化学方程式滴加盐酸由红色变成无色HCl+NaOH＝NaCl+H2O滴加硫酸由红色变成无色H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O(5)与某些盐反应滴加盐酸滴加稀硫酸碳酸钠粉末粉状固体溶解，有大量气泡，溶液为无色。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑粉状固体溶解，有大量气泡，溶液为无色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClAgNO3溶液产生白色沉淀AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3小结：酸的通性在不同的酸溶液里都含有相同的氢离子，所以它们都有一些相似的化学性质1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色；(2)酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（浓硫酸和硝酸除外，位于氢前的金属）(3)酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水(4)酸 + 碱 → 盐 + 水；(5)酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐二）、碱的化学性质 （1）与酸碱指示剂的反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液紫色溶液变蓝色无色溶液变红色氢氧化钙溶液紫色溶液变蓝色无色溶液变红色（2）与酸的反应加盐酸加稀硫酸氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液（红色）红色退去NaOH+HCl＝NaCl+H2O红色退去H2SO4+2NaOH ＝ Na2SO4+2H2O氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液（红色）红色退去Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2 + 2H2O红色退去Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4+2H2O（3）与某些非金属氧化物反应氢氧化钠溶液通入氢氧化钙溶液通入二氧化碳无明显现象2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O变浑浊(或有白色沉淀)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（4）与某些盐反应氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加硫酸铜溶液有蓝色沉淀2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓加碳酸钠溶液变浑浊(或有白色沉淀)Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2 NaOH加氯化铁溶液有红褐色沉淀3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓有红褐色沉淀3Ca(OH)2+ 2FeCl3＝3CaCl2+2Fe(OH)3↓小结：碱的通性在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质。
1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色的酚酞溶液变红；(2)碱 + 多数非金属氧化物 → 盐 + 水；(3)碱 + 酸 → 盐 + 水；(4)碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐三）、盐的化学性质某些盐受热分解反应现象化学方程式煅烧石灰石高温CaCO3 ==== CaO + CO2↑加热碱式碳酸铜绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊△Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑（1）盐和金属反应现象化学方程式锌+硫酸亚铁溶液溶液由浅绿色变成无色Zn+FeSO4 = ZnSO4+Fe铁+硫酸铜溶液有红色金属析出，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu铜+硝酸银溶液有银白色金属析出，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 锌+硫酸铜溶液有红色的金属析出，溶液由蓝色变成无色Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（2）盐和酸反应现象化学方程式碳酸钠溶液+盐酸有大量气泡Na2CO3 +2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钙+ 盐酸有大量气泡CaCO3 +2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑硝酸钡溶液+ 硫酸有白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4 ＝BaSO4 ↓+2HNO3硝酸银溶液+ 盐酸有白色沉淀AgNO3 +HCl ＝ AgCl ↓+HNO3（3）盐和碱反应现象化学方程式碳酸钠溶液+氢氧化钙溶液有白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液有蓝色沉淀CuSO4+2NaOH ＝Cu(OH) 2↓+ Na2SO4氯化铁溶液+氢氧化钠溶液有红褐色沉淀FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液有白色沉淀Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH（4）盐和盐反应现象化学方程式碳酸钾溶液+氯化钙溶液有白色沉淀K2CO3+CaCl2 ＝CaCO3↓+2KCl硫酸钠溶液+氯化钡溶液有白色沉淀Na2SO4+ BaCl2 ＝BaSO4↓+2NaCl氯化钠溶液+硝酸银溶液有白色沉淀NaCl+ AgNO3 ＝AgCl↓+NaNO3小结：盐的化学性质(1) 盐+酸 → 另一种盐 + 另一种酸 (2) 盐+碱 → 另一种盐 + 另一种碱 (3) 盐+盐 → 另两种新盐 (4) 金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐七、复分解反应的条件（重要）：两种化合物交换成分后生成物中有水、沉淀或气体。
盐与碱 、盐与盐的反应，反应物必须为可溶的物质溶解性：钾、钠、铵盐都可溶 硝酸盐入水影无踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 碳酸盐多不溶（钾、钠、铵除外）溶解性的碱的阳离子是： K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+八、离子检验：1、碳酸盐与酸（盐酸或硝酸、硫酸）的反应检验碳酸盐（CO32- ）的试剂：稀盐酸、澄清的石灰水 现象：有气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊2、盐酸和盐酸盐与硝酸银溶液的反应检验氯离子（Cl—）的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）3、硫酸和硫酸盐与硝酸钡（或氯化钡）溶液的反应检验硫酸根离子(SO42。