常见的酸和碱【学习目标集成】1．知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途间的关系2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识重点 1． 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2． 酸碱各自相似的化学性质难点 酸和碱各自具有相似的化学性质的原因知识要点梳理】知识点一 酸碱指示剂1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2．酸碱指示剂变色情况 酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称石）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 3．其他指示剂 在自然界中，有许多植物的花朵在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色变化这些植物的花朵汁液可以作石蕊和酚酞等指示剂的代用品下表中就是几种植物的花朵汁液在酸或碱溶液中的颜色变化情况。
植物 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中牵牛花 红色 紫色 蓝色苏木 黄色 红棕色 玫瑰红色月季花（花瓣） 浅红色 红色 黄色美人蕉（花冠） 浅红色 红色 绿色米苋菜 红色 黄色 绿色紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色【要点诠释】 1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如 NaHSO4溶液显酸性，但不是酸碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如 Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱知识点二 几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较盐酸（ＨＣl） 硫酸（Ｈ ２ ＳＯ ４ ）颜色、状态、气味、密度纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有 FeＣl 3等杂质而略带黄色有刺激性气味，有酸味常用的浓盐酸中的 HCL的质量分数为 37%～38%，密度为1.19g/cm3．无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3物理性质打开瓶盖后的现象浓盐酸在找开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途 盐酸是一种重要的化工产品，用 硫酸是一种重要的化工原料，于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。
用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂２．浓盐酸、浓硫酸的特性（１）浓盐酸具有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴２）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如Ｏ ２ 、Ｈ ２ 、ＣＯ ２ 等，但不能干燥能和它反应的ＮＨ ３ ．（３）浓硫酸具有脱水性它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液４）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性使用时要注意安全５）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。
要点诠释】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外知识点 3 酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质比较盐酸的化学性质 硫酸的化学性质１．与指示剂作用盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色２．与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑Mg+2HCl=MgCl 2+H2↑３．与某些金属氧化物反应6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl3 + 3H2O１．与指示剂作用硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色２．与活泼金属反应Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H 2SO4═FeSO 4+H2↑Mg+H 2SO4═MgSO 4+H2↑３．与某些金属氧化物反应CuO + H 2SO4=CuSO4+ H2O 【要点诠释】稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子，因此它们有着相似的化学性质，即酸的通性化学性质 盐酸 硫酸与酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色与某些金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl 2 + H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO 4+H2↑与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl 3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO 4+H2O（1）只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。
2）与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸、与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属；铁在置换反应中为+2 价知识点 4 常见的碱的特性及用途我们常见的碱的氢氧化钠（ＮaＯＨ）、氢氧化钙[Ca(OH) 2]，除此之外还有氢氧化钾（ＫＯＨ）、氨水（NH 3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较氢氧化钠ＮaＯＨ 氢氧化钙 Ca(OH)2俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性 白色固体，极易溶于水，溶解时放 白色粉末状固体，微溶于水，质 出热量，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，ＮaＯＨ固体有吸水性，可做干燥剂溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ ２ＮaＯＨCaO + H2O ＝Ca(OH) 2化学性质１．与指示剂反应ＮaＯＨ溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。
２．与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O故氢氧化钠应密封保存否则易变质１．与指示剂反应Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红２．与非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O故熟石灰可做建筑材料，此反应也可以用来鉴别 CO2【要点诠释】1． 氢氧化钠极易溶于水，易吸收空气中的水分而潮解故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂2．使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液3．氧化钙与水反应可制得熟石灰，化学方程式为 CaO + H2O ＝Ca(OH) 2，反应时放出大量的热4．氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全5．常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液中都有共同的氢氧根离子，因此它们有共同的化学性质即碱的通性知识点五 酸、碱、盐溶液的导电性1．酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电2．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H +）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH － ）。
规律方法总结】1．正确理解浓盐酸与浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质 HCl 氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小 2．正确对比烟和雾雾 雾的成分是小液滴，如浓盐酸敞口时，可看到白雾，此白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气的水蒸气结合成的盐酸小液滴烟 烟的成分是固体小颗粒，如磷在空气中燃烧冒白烟，此白烟是五氧化二磷固体小颗粒3．根据化学式判断酸和碱酸 化学式通式 HnR，R 表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出 H+和酸根离子，但注意 H2O 不是酸（属于氧化物），而 CH3COOH 醋酸，属于酸碱 化学式通式为 M（OH）n ,M 表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出 OH－ 和金属阳离子，但注意 NH3·H2O（氨水），化学式不符合这一特点经典例题透析】类型一 考查指示剂和溶液的酸碱性1 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下根据下判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中Ａ 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色Ｂ 胡萝卜 橙色 橙色 橙色Ｃ 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色Ｄ 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 【思路点拔】 能做酸碱指示剂的物质，遇到酸性、碱性、中性溶液要显示不同的颜色。
解析】 根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，Ａ、Ｃ、Ｄ三个答案中均出现了不同的颜色，只有Ｂ是颜色没有改变，故选Ｂ【答案】Ｂ【总结升华】做酸碱指示剂就要求在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色举一反三 【变式 1】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( ) A．紫色B．蓝色 C．红色D．无色【变式 2】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色下列说法不正确的是（ ） A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化Ｂ．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱Ｃ．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色Ｄ．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂类型二 考查盐酸与硫酸的特性２．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠 D． 氯化钠【思路点拔】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性解析】由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为 B。
答案】B【总结升华】盐酸与硫酸都属于酸，具有酸的共性，但由于酸根离子不同，它们都有其个性，例如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性变式 3】在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）A． 酸性 B． 吸水性 C． 脱水性 D． 氧化性【变式 4】下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发) （ ）A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 石灰水 D． 固体氢氧化钠类型三 考查酸的化学性质3． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生则以下判断不正确的是（ ） A．不溶物中一定含有铁 。