本文格式为Word版，下载可任意编辑化学计算专题总结及习题集锦 化学计算专题总结及习题集锦 1．化学计算高考I卷的学识点 （1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子布局的计算 （2）判断氧化产物、恢复产物的价态，以回响过程中原子守恒为主的有关化合价计算 （3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算 （4）以多角度、多综合为主的有关化学回响速率及化学平衡的计算 + （5）以物质的量浓度、PH、H浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算 （6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算 （7）以确定有机物分子组成为主的计算 （8）以处理图表数据、定量测验结果等为主的应用性计算 2．化学计算高考п卷的学识点 （1）混合物回响计算 （2）回响过量问题计算 （3）确定繁杂化学式计算 （4）多步回响计算 （5）信息迁移型计算 （6）取值范围议论计算 （7）图像型的计算 （8）半定量计算 （9）STSE的计算 （10）数据缺省型计算 （11）开放型计算。
（12）跨学科综合计算 一、按学识点编制相应的例题及学生练习题 1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等根本量的计算 （5A1）[例题1]2022-20．以下两种气体的分子数确定相等的是（ AB ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 （5A2）[例题2]2022-17．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，参与0.2mol铁粉，3+2+ 待Fe完全恢复后，溶液中Fe的物质的量浓度为（假设回响前后体积不变）（ C ） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L （5A3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中参与确定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么参与的水的体积为 （ A ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL （5A4）[练习1] 氯只有Cl和Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537Cl:Cl为3：1。
那么分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ AD ） A．5:2:1 ． B．5:2:2 ． C．9:3:1 D．9:3:2 （5A5）[练习2] 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是（ BC ） A．30 B．46 C．50 D．66 （5A6）[练习3] 在外界供给一致电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为（ B ） A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g （5A7）[练习4] 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ A ） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 （5A8）[练习5] 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g一致浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
那么原溶液的质量分数为（ D ） 第 1 页 共 21 页 3537 A．10％ B．15％ C．20％ D．25％ （5A9）[练习6] 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于回响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质为测定该产品中有关成分的含量，举行了以下两个测验： （1）称取10.00g样品，将其参与过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液回响生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况） ①上述回响的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 （2）另取10.00g样品置于回响器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分回响后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2回响）该样品中含杂质炭 g Key：（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％ （3）1.92 （5A10）[练习7] 确定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol （3）所用氯气和加入回响的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ Key：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2 （5A11）[练习8] 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 2+3+ （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe与Fe物质的量之比为___________ 2+3+ （2）当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，留存2位小数) （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中参与适量炭粉，发生如下回响： 2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3 粉末中参与炭粉的质量为_________g Key： （1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克 （5A12）[练习9] 取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在回响后的残留固体中参与过量浓盐酸并加热充分回响，又收集到b mol单质气体，Mn元素那么全部以Mn2+的形式存在于回响的溶液中。
试计算回复：（1）a+b=______________用x表示）；（2）当x=_________时，(a+b)取最小值，最小值为______________；（3）当a+b=0.09时，求0.04mol KMnO4受热后所得残留物的成分和对应的物质的量 Key：（1）0.1-0.02x （2）1，0.08 （3） n(KMnO4)=0.02mol n(K2MnO4)=0.01mol n(MnO2)=0.01mol （5A13）[练习10] 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学回响中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖激光有好多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代回响： B(CH3)3+HBr??????B(CH3)2Br+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代回响 (１)试写出二元取代的代学方程式： (2)试写出二元取代的化学方程式： 现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全回响，那么生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？ ??B(CH3)Br2+2CH4 (2分) Key：（1）B(CH3)3+2HBr????第 2 页 共 21 页 9.6微米的激光103微米的激光 （2）n[B(CH3)3]= 5.656?(mol) n(HBr)= 9.7281?0.12(mol) 设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol 那么： a+b=0.1 a=0.08mol a+2b=0.12 b=0.02mol ∴n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1 (3分) 2、阿伏加德罗定律及其计算。
（5A14）[例题1]2022-16．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的是（ A ） A． 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA （5A15）[例题2]2022-8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ A ） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D．在铜与硫的回响中，1mol铜失去的电子数为2 NA （5A16）[例题3]2022-3．以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的是（ B ） A．53g碳酸钠中含NA个CO32－ － B．0.1molOH含NA个电子 C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 （5A17）[练习1] 设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的是（ AD ） A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O2或N2回响生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 （5A18）[练习2] NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ C ） A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．7.1g C12与足量NaOH溶液回响转移的电子数为0.2NA （5A19）[练习3] 设阿伏加德常数为NA。
那么以下说法正确的是（ C ） Ａ．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA Ｂ．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA Ｃ．常温下，2.7g铝与足量的盐酸回响，失去的电子数为0.3NA Ｄ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含。