第48讲 酸碱中和滴定及拓展应用 复习目标1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法3.掌握滴定法在定量测定中的应用考点一酸碱中和滴定的原理与操作归纳整合1.原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法以标准HCI溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=2.实验操作与仪器的选择(1)主要仪器“()”刻度线在_ _ _ _ 方,尖嘴部分无刻度读数可估读到_ _ _ _mLA是 滴定管，不能盛放_ _ _ _ 性液体；B是 滴定管，不能盛放 和,.液体A B滴定前准备 排 气 泡、滴定管：_ _ _ _ _ _-洗 涤 f_ _ _ _ _ _装液-、田 疗 记 录调液面锥形瓶：洗涤一装待测液一加指示剂3)滴定操作左手控制右手摇动眼睛注视_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的变化(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积5)数据处理按 上 述 操 作 重 复 一 次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 O3.关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的。
2)选取适当的指示剂，准确判断_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和PH石蕊5.0 8.()_色紫色 _ 色甲基橙3.1 4.4_色橙 色 色酚儆8：2 iq.()色良 色10 20 30 40 VNaOH(aq)mL4.滴定曲线以 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 盐酸为例开始时加入的碱对PH的影响较小当接近滴定终点时,很少S (0.04 mL,约一滴)的碱引起溶液的PH突变,导致指示剂颜色明显变化即反应完全，达到滴定终点滴定终点后,加入的碱对PH的影响较小5.误差分析分析依据：CB=喏(VB表示准确量取的待测液的体积、CA表示标准溶液的浓度)若 VrA偏大=CB；若 VA偏小=CB oE易错辨析1.将液面在OmL处的25 m L的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL()2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2 3 mL()专项突破关键能力一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
滴 定 前 滴 定 后(1)滴定：用 式滴定管盛装CmOlL7盐酸标准液如图表示某次滴定时50 m L滴定管中前后液面的位置把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为m L,滴 定 管 中 剩 余 液 体 的 体 积 为，可用 作指示剂2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图_ _ _ _ _ _(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲 乙 丙(3)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302VLN一3V6.0031.3525.35根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：(不必化简)2.(1)用0.100 OmoIL NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用 作指示剂用0.10OmoIL IN aO H溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用 作指示剂，滴定终点时颜色变化为用0.100 mol-L 1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚醐作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为二、酸碱中和滴定误差分析3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：步骤操作C(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸留水取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馄水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数三、滴定曲线的分析4.室温条件下，将 0.1 molL 的 NaOH溶液逐滴滴入IOmLO.1 mol-L-lHB溶液中，所得溶液 PH随 NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是（）A.Ka（HB）的数量级为IO-4B.该中和滴定可采用酚酷作为指示剂C.VI=IOD.b 点时，NaOH与 HB恰好完全反应5.一元酸HX和 HY都是20 m L,分别用0.1 molL 1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A.用 0mo卜 L rN a o H 溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低B.HX可能是HCl,HY可能是CH38OHC.HX和 H Y 的物质的量浓度可能都为1 molL 1D.a 点和b 点对应溶液的导电性相同考点二氧化还原滴定 归 纳 整 合 界鼬1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质2.试剂常见用于滴定的氧化剂：KMno4、KzCnCh、L 等2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C 等3.指示剂氧化还原指示剂2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂3)自身指示剂，如 KMno4溶液可自身指示滴定终点专项突破一、直接滴定型1.为了测定某样品中NaNo2的含量，某同学进行如下实验：称取样品n g,加水溶解，配制 成 100 mL溶液。
取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 0.020 0 molL 1 KMno4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMno4溶 液 VmLo(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是;测得该样品中NaNo2的质量分数为 0若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则 测 定 结 果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)二、连续反应型2.(2022 上海金山模拟)称取0.50OgCUCI成品置于过量FeClKaq)中，待固体完全溶解后，用0.200 0 m o lL 的 Ce(So4)2标准液滴定至终点，消 耗 Ce(Se)小标准液24.60 mL相关反应如下:Fe3+C uC l=F e2 Cu2 C;Ce4+Fe2=F e3+Ce3 则 CuCl 的质量分数是(保 留 四 位 有 效 数 字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的C uC l质量分数(填“偏大”或“偏小”)三、试剂过量型3.烟道气中的NO*是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法将 Y L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NQ、完全被氧化为NO3,加水稀释至100.00 mL量取20.00 mL该溶液，力 口 入 mL e molL 1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用 molL 1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2 终点时消耗V2 mL。
回答下列问题：(1)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO?+4H+=N O +3Fe3+2H2OCr2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NoX折合成NO2的含量为 mgm3o(2)若 FeSC)4标准溶液部分变质，会 使 测 定 结 果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)答题规范(6)滴定终点判断答题模板当滴入最后半滴X X X 标准溶液后，溶液变成X X X 色，且半分钟内不恢复原来的颜色解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”L规范精练(1)用a mol L1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚醐作指示剂，达到滴定终点的现象是!若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是 0用标准碘溶液滴定溶有SCh的水溶液，以测定水中S02的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是用标准酸性KMne)4溶液滴定溶有S02的水溶液，以测定水中SC2的含量，是否需要选用指示剂(填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是 0用氧化还原滴定法测定TiCh的质量分数：一定条件下，将 TiCh溶解并还原为T i3+,再用KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定3+至全部生成Ti4+,滴定齐+时发生反应的离子方程式为,达到滴定终点的现象是。
5)用 标 准 K I 溶液滴定含有Fe+的溶液，应选用 作指示剂，滴定终点现象是真题演练明确考向1.(2021广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用 OJOOOmobL-1的 NaOH溶液滴定上述操作中，不需要用到的仪器为()ABCD2.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”NaOH标准溶液图13图 可 用“图 1”测定醋酸浓度(2021河 北，3A)()(2)可 用“图 2”量取一定体积的KMnO4溶液(2021.天津，6 B)()(3)碱式滴定管排气泡的操作如“图 3”(2022湖南，4 A)()(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(2022浙江6 月选考，1 1 A)()3.(2022浙江6 月选考，23)25 时，向 20 mL浓度均为0.1 molL 1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 molL 1的 NaOH溶液(醋酸的/Ca=1.810-5 molL ；用 0.1 molL 1的NaOH溶液滴定20 m L等浓度的盐酸，滴定终点的PH突跃范围4.3 9.7)。
下列说法不正确的是()A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为H+OH=H2OC.滴定过程中，c(CI)=c(CH3COO)+C(CH3COOH)D.pH=7 时，c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CCOOH)4.2022江苏，16(4)实验中需要测定溶液中Ce3的含量已知水溶液中Ce,+可用准确浓度的(NH4)2Fe(So4”溶液滴定以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2+Ce4+=Fe3+Ce请补充完整实验方案：准确量取25.0OmLCe?+溶液c(Ce3+)约为0.2 molL ,加氧化剂将Ce?+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 m L容量瓶中后定容；按规定操作分别将0.020 OOmolL 1(NH止Fe(SO4)2和待测Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中：_0.020 O O mol LTj(NHl)2Fe(SO4)25.2022辽宁，17 测定氢醍法制取H2O2样品含量的方法如 下:取 2.5O g产品，加蒸储水定容至IOO mL摇匀，取 20.00 m L于锥形瓶中，用 0.050 0 molL 1酸性KMnO4标准溶液滴定。
平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 m L,假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为。