初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素与原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH－ NO3－ CO32－SO4 2－ NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品枯燥剂熟石灰、消石灰〔澄清石灰水〕氢氧化钙Ca(OH)2改进酸性土壤石灰石、石〔蛋壳、水垢等〕碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作枯燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式〔1〕实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑〔4〕实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔5〕实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑〔6〕电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑〔7〕湿法炼铜术〔铁置换出铜〕：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔Fe与盐、酸反响都生成的是+2价亚铁离子〕〔8〕炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 〔Fe2O3与酸反响生成的是+3价铁离子〕〔9〕熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn FeSnPb (H) ，Cu Hg AgPtAu。
〔按5个一句顺序背诵〕钾钙钠镁铝 ，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色〔如CuSO4溶液〕；含Fe2+的溶液呈浅绿色〔如FeCl2溶液〕；含Fe3+的溶液呈棕黄色〔如FeCl3溶液〕，其余溶液一般为无色〔高锰酸钾溶液为紫红色〕 4、〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3〔氨气〕、SO2、HCl〔皆为无色〕 〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕 、空气、稀有气体四、一些物质的特性与用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸复原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺有毒的气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒使澄清石灰水变浑浊气体：CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰〔CO2固体〕：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸〔HCl〕：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性〔挥发出HCl气体〕石灰石〔CaCO3〕：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；生石灰CaO：易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反响制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤〔固〕、石油〔液〕、天然气〔气〕六大营养物质：糖类〔主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等〕、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质〔鱼、肉、蛋、奶、豆〕、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症〔老年人〕、佝偻病〔儿童〕；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大〔大脖子病〕 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病合金〔混合物〕：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈:铁同时与空气〔主要是O2〕和水接触 铜生锈〔铜绿〕：同时与空气、水和CO2接触防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和干净，并在金属外表形成保护膜〔涂油漆、涂油、镀其它金属等〕可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气〔或O2〕接触 ⑶温度到达可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气〔或O2〕，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染六、根本反响类型化合反响：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2分解反响：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+ H2O置换反响：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O复分解反响：AB+CD→AD+CB 化合物互相交换成分 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石5、最简单的有机物是甲烷〔CH4〕 6、人体含量最多的金属元素是钙元素7、相对分子质量最小的氧化物是水8、一样条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银 10、相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最低的金属是汞12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素14、日常生活中应用最广泛的金属是铁八、气体的鉴别〔1〕O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2〔2〕CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2九、初中化学中的“三〞1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、物质的溶解可分为三类：大局部溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解12、过滤操作中有“三靠〞：(1)漏斗下端紧靠烧杯壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流 过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2〔CO2不能算着空气污染物〕14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、焰、焰心，其中外焰温度最高15、取用药品“三不〞原那么：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿〔另外还有燃烧匙〕17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量〔量取〕、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数〔中子数=相对原子质量-质子数〕十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、 公式： 溶质质量分数= × 100%在饱和溶液中： S100+S溶质质量分数C%= × 100%2、有关溶液稀释〔用水稀释的计算〕原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥〔植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾〕〔1〕氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕。
缺氮：叶片发黄 常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水〔NH3.H2O〕铵盐〔NH4Cl〕〔2〕钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏〔壮秆〕 缺钾：叶尖发黄，易倒伏 常见的钾肥：硫酸钾〔K2SO4〕氯化钾〔KCl〕〔3〕磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满〔催果〕缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺 常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕〔4〕复：含N、P、K中的两种或三种〔KNO3、NH4H2PO4〕十二、酸碱盐溶解性的识记方法：⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶； ⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶； ⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长与修补受损组织2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源4、维生素作用：调节新代、预防疾病、维持身体安康的作用5、有机化合物：含碳元素的化合物〔不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐〕6、无机化合物：不含碳元素的化合物〔含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐〕7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。